在一石灰石样品-矿材网

锌矿石品位4%有价值开采吗,这样品位一吨多少度

答：若是硫化锌矿，因为硫化锌矿可以选矿，即使1-2%的品位都可以这得看矿物类型。若是氧化类型的锌矿，4%的矿就没有价值，那价值就很高了

2017-05-231个回答

答：这个方式最直接的了硫矿：群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网，不建议使用，最适用的网络推广方式其实不算太多，蛭石，非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】，今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】，关键词覆盖面较广，你说

2017-05-231个回答

（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g?（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀盐酸的质量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的质量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g请回答下列问题：（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为______（2）写出实验中发生反应的化学方程式______（3）列出求解生成氯化铁总质量（x）的比例式______（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水（未达到饱和），则所得溶液的溶质质量分数是______（5）某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁，需要这种赤铁矿的质量为______．

答：（1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231个回答

请问有谁知道关于购销铜矿石.铁矿石.锌铁矿石.石灰石是否需要办理许可证；如果需要那需要办理哪些许可证;.

答：晕死富人啊

2017-05-231个回答

请高手帮忙鉴定一下该图谱中伊利石含量大概有多少?我们对三个伊利石样品进行XRD鉴定,图谱如下,请高手帮忙看一下这里面伊利石含量大约有多少?应该如何看XRD图谱,

答： LH5没有伊利石,LH6有1～2%伊利石,你应该手动一下将滑石左侧的小峰标出,看是不是9.9埃的峰查看原帖>>

2017-05-231个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

（2013?随州）实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：    次  数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固体的质量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

答：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应

2017-05-231个回答

（2013?随州）实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：    次  数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固体的质量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数．（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

答：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应

2017-05-231个回答

某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：______．（3）该校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

答：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30℃；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混

2017-05-231个回答

某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下?某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得．请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是______．（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是______．（3）下列说法正确的是______（填字母）．a．W能与稀盐酸反应b．铁矿废料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为______．

答：（1）X为固体，Y为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；（2）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成，加氢氧化钠溶液过滤得到固体X，则X中含有Fe、Fe2O3，二者与盐酸反应，Fe与HC

2017-05-231个回答

石灰石和铁矿石哪个硬

答：铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度：硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金

2017-05-231个回答

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

磷灰石的简介

答：磷灰石，可分为以下亚种：氟磷灰石、氯磷灰石、羟磷灰石、碳磷灰石；无杂质者为无色透明，但常呈浅绿色、黄绿色、褐红色、浅紫色，沉积岩中形成的磷灰石因含有有机质染成深灰至黑色；玻璃光泽，断口呈油脂光泽；解理{0001}不发育；断口不平坦

2017-05-231个回答

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应?某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g．（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？

答：（1）FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231个回答

我这儿有一些红色石头样品，越南的，请高手看一下什么石头。

答：越南的叶蜡石吧。广西东兴市越南语翻译考察旅游为你解答。

2017-05-231个回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀盐酸，有气泡产生 取样，将样品称量:m1克,将样品高温煅烧，冷却后再称

2017-05-231个回答

求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸钙的质量分数为（m1+m2-m3)*11/，称取质量为m31、待到反应截止;（25*m1）、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2；3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231个回答

怎样才能找到锑矿的投资商，我发现一大片锑矿龙脉，厚度58公分进去。一座很大的山，我手上有样品，求

答：要么上报国家矿业局，看看能给你什么奖励。或是给各大公司打电话

2017-05-231个回答

锌矿石品位4.93%有价值开采吗,这样品位一吨是多少度

答：若是氧化类型的锌矿，那价值就很高了.93%的矿就没有价值，若是硫化锌矿，因为硫化锌矿可以选矿，4，即使1-2%的品位都可以这得看矿物类型

2017-05-231个回答

碳酸钙变氧化钙的具体条件?我把石灰石烧红10分钟,冷却后还是一块石头.具体要多高温度、多长时间?

答：碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳

2017-05-231个回答

（2008?连云港二模）江苏东海有蛭石．蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有13的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．该矿石得组成以氧化物的形式表示为______．（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是______②固体F的物质的量是______③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式．______．

答：（1）设有1molSiO2，13被置换后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物质的量的Si被Al置换后为16molAl2O3，O还少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以矿石得组成以氧化物的形

2017-05-231个回答

（2014?德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加（2014?德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为______g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．

答：（1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；故答案为：4g；（2）碳酸钙的质量为：20g-4g=16g，设40g盐酸中氯化氢

2017-05-231个回答

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的______（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量______（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______．（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为______mol/L．（保留小数点后三位）

答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

怎样才能找到锑矿的投资商，我发现一大片锑矿龙脉，厚度58公分进去。一座很大的山，我手上有样品，求

答：要么上报国家矿业局，看看能给你什么奖励。或是给各大公司打电话

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

十个级别的标准硬度矿物，按照矿物硬度相对大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、萤石、磷灰石、正长石、（  ）、黄玉、刚玉、金刚石。其中括号内应填写的矿物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中的损耗）．求：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20.0g-4.0g=16.0g；赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数（纯度）=16.0g20.0g×100%=80.0%．（2）设反应后生成氯化铁的质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

硅灰石和石英石的差别

答：石英砂岩是固结的碎屑岩石。因硅灰石广泛地应用于陶瓷、化工，硅灰石具有良好的绝缘性、耐候性能硅灰石属于一种链状偏硅酸盐、良好的介电性能和较高的耐热、塑料。由于其特殊的晶体形态结晶结构决定了其性质、针状、化学性质稳定的硅酸盐类矿物，同

2017-05-232个回答

我们的经营范围：石灰石、重晶石、方解石、菱镁石、硅石、钾矿石、磷矿石、蛭石、白云石、铁矿、硫铁矿、

答：蛭石硼胀二倍的价&#26684;是多少

2017-05-231个回答

附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

答：（1）C+O2 点燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根据方程式①②可得  C-CaCO3设生成3g碳酸钙

2017-05-231个回答

十个级别的标准硬度矿物，按照矿物硬度相对大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、萤石、磷灰石、正长石、（  ）、黄玉、刚玉、金刚石。其中括号内应填写的矿物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231个回答

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