• 首页
  • >
  • 问答列表
  • >
  • 某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,完全反应后,共用去稀...

某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸184.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g,过滤得到滤渣4.0g(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水,不考虑实验中的损耗).求:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?

匿名用户 | 2017-05-23 02:30

全部答案

(共1个回答)
  • (1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20.0g-4.0g=16.0g;
    赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数(纯度)=
    16.0g
    20.0g
    ×100%=80.0%.
    (2)设反应后生成氯化铁的质量为x
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160        325
    16.0g       x
    160:325=16.0g:x 解之得 x=32.5g
    反应后所得溶液质量=20.0g+184.0g-4.0g=200.0g
    所得溶液的溶质质量分数=
    32.5g
    200g
    ×100%=16.25%
    答:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量16.0g,其纯度为80.0%;
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.25%.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:30

相关问题