某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸184.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g,过滤得到滤渣4.0g(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水,不考虑实验中的损耗).求:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
匿名用户
|
2017-05-23 02:30
全部答案
(共1个回答)-
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20.0g-4.0g=16.0g;
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数(纯度)=16.0g 20.0g
(2)设反应后生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16.0g x
160:325=16.0g:x 解之得 x=32.5g
反应后所得溶液质量=20.0g+184.0g-4.0g=200.0g
所得溶液的溶质质量分数=32.5g 200g
答:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量16.0g,其纯度为80.0%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.25%.匿名用户 | 2017-05-23 02:30
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