石灰石燃烧-矿材网

某工厂以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸设空气中氧气的气体体积分数为0.2，如果该厂生产98%的浓硫酸100t．不考虑其它各生产阶段的物料损失．试完成下列问题：（1）写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式：4FeS2+11O2 高温 . 8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2 高温 . 8SO2+2Fe2O3．（2）需要含FeS260%的矿石质量是______t．（3）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少m3______．

答：（1）黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，其反应的方程式为：4FeS2+11O2 高温 . 8SO2+2Fe2O3，故答案为：4FeS2+11O2 高温&nbs

2017-05-231个回答

膨胀珍珠岩燃烧性能有哪些

答：（1）对于各种形状的基材、外保温和夹心保温外墙.028防水性好；2）内。经上海科技情报所查新.1～1。缺点、创意性、矿棉.5~4mm的颗粒.0、还是夏热东暖地区省地级城市外墙保温，不影响冬期施工，直接形成装饰面，达到国内领先水平、

2017-05-231个回答

请问有谁知道关于购销铜矿石.铁矿石.锌铁矿石.石灰石是否需要办理许可证；如果需要那需要办理哪些许可证;.

答：晕死富人啊

2017-05-231个回答

雄黄燃烧产生的黄烟是什么

答：砒霜

2017-05-231个回答

我们的经营范围：石灰石、重晶石、方解石、菱镁石、硅石、钾矿石、磷矿石、蛭石、白云石、铁矿、硫铁矿、

答：蛭石硼胀二倍的价&#26684;是多少

2017-05-231个回答

有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质．现进行如下实验：（1）取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；（2）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．（1）混合物中肯定含有______．（2）为了进一步证明其他物质是否存在，需要进行的实验是（填写实验方法，可能产生的实验现象及由此得出的结论）：①______．②______．

答：（1）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，说明该气体是氢气，而固体残留物中有铁，混合物中就存在氧化铁和碳，未溶的固体呈红色，说明了混合物中存在氧化铜，碳还原金属氧化

2017-05-231个回答

求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸钙的质量分数为（m1+m2-m3)*11/，称取质量为m31、待到反应截止;（25*m1）、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2；3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231个回答

碳酸钙变氧化钙的具体条件?我把石灰石烧红10分钟,冷却后还是一块石头.具体要多高温度、多长时间?

答：碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐?为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

答：（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）（2）4.4g。（3）12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

石灰石和铁矿石哪个硬

答：铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度：硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金

2017-05-231个回答

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同质子数，不同中子数

2017-05-231个回答

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231个回答

（2014?德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加（2014?德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为______g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．

答：（1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；故答案为：4g；（2）碳酸钙的质量为：20g-4g=16g，设40g盐酸中氯化氢

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石?小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是______g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

答：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以

2017-05-231个回答

田黄石遇火会燃烧吗

答：田黄石遇火不会燃烧。田黄石（Field-yellowstone），简称“田黄”，产于福州市寿山乡“寿山溪”两旁之水稻田底下、呈黄色而得名。寿山石优良品种。广义的田黄石指“田坑石”，狭义的田黄石指田坑石中发黄色者。物理性质、工艺美术

2017-05-231个回答

怎样燃烧雄黄

答：燃烧后和氧气接触被氧化成三氧化二砷也就是砒霜蚊香这东西本来就是有毒的对人体伤害很大只是加入的有毒物质不足以对人体产生明显效果一般症状最多就是头痛胸闷

2017-05-231个回答

12.5g碳酸钙与稀盐酸反应产生4.4g气体,石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

答：百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.

2017-05-231个回答

至于F-22超音速巡航的功能,则拜其强大的发动机以及轻而坚固的机身所赐,它们都大量使用稀土科技造就的特种材料.比如F119发动机叶片以及燃烧室使用了阻燃钛合金,这种钛合金的制造据说是使用了铼铼是稀土元素吗说一下它与稀土元素的关系上面那段话关于F22哪里错拉吗

答：铼为稀散元素,发现较晚.1872年俄国人门捷列夫根据元素周期律预言,在自然界中存在一个尚未发现原子量为190的“类锰”元素.1925年德国化学家诺达克用光谱法在铌锰铁矿中发现了这个元素,以莱茵河的名称Rhein命名为rhenium

2017-05-231个回答

雄黄燃烧过后会是什么样子，燃烧是散发气味有毒吗？还有会不会爆炸

答：性脆，不用太过担心。指导意见雄黄，通风环境中燃烧了少量的雄黄，质软、鸡冠石，是一种含硫和砷的矿石，或者粉末，通常为粒状，紧密状块：不过中毒的几率应该很小，条痕呈浅桔红色，是不会中毒的。雄黄燃烧时释放出二氧化硫和其他的一些硫的衍生物

2017-05-231个回答

雄黄燃烧得到的粉末会让人致死么?

答：锯未我们叫锯木糠，然后放锯末同流黄一起炒自己炒炸药是吗，白色那些是消酸胺，我忘记了，流黄。比列是多少。用锅把消酸煮溶。几分钟后成炸药

2017-05-231个回答

价格走势：硫矿，石棉，蛭石，石灰石，非金属矿产有色金属，矿产

答：这个方式最直接的了硫矿：群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网，不建议使用，最适用的网络推广方式其实不算太多，蛭石，非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】，今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】，关键词覆盖面较广，你说

2017-05-231个回答

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）次  数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

答：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：1520×100%=75%

2017-05-231个回答

田黄石遇火会燃烧吗

答：田黄石遇火不会燃烧。田黄石（Field-yellowstone），简称“田黄”，产于福州市寿山乡“寿山溪”两旁之水稻田底下、呈黄色而得名。寿山石优良品种。广义的田黄石指“田坑石”，狭义的田黄石指田坑石中发黄色者。物理性质、工艺美术

2017-05-231个回答

珍珠岩可以燃烧吗?

答：可以的.

2017-05-231个回答

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应?某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g．（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？

答：（1）FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231个回答

珍珠岩可以燃烧吗?

答：可以的.

2017-05-231个回答

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

答：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231个回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀盐酸，有气泡产生 取样，将样品称量:m1克,将样品高温煅烧，冷却后再称

2017-05-231个回答

（2014?黄浦区一模）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）①写出石灰石分解的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．②该石灰石中CaCO3的物质的量是______mol．③该石灰石中CaCO3质量分数是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高温 .&nbs

2017-05-231个回答

雄黄燃烧后的灰烬是什么

答：雄黄主要产于低温热液矿床中，α-As4S4又称作石黄，是一种含硫和砷的矿石，或者粉末，性脆；产于温泉沉积物和硫质火山喷气孔内沉雄黄\，常与雌黄（As2S3）、辰砂共生、辉锑矿，质软、黄金石，或者粉末，通常为粒状;灰烬雄黄雄黄，紧密

2017-05-231个回答

硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1?硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。a．橡胶的硫化       b．过磷酸钙的制备c．铅蓄电池的生产   d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）热交换器（1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

（2004?湖州）某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为______克．（2）m=______．（3）样品中碳酸钙的质量分数是______．（4）加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量（克）lO10lOlO剩余固体的质量（克）4.0mO．60.6所用稀盐酸的质量分数．______．

答：（1）比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为0.6g；（2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消

2017-05-231个回答

某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度设计如下实验

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231个回答

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