钠离子标准溶液-矿材网

下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在下列关系：（1）A的化学式______；C的化学式______．（2）D中一定含有的溶质是______．用化学方程式表示你判断的理由：①______；②______．（3）D还可能含有的溶质是______．

答：（1）C是大理石的主要成分，所以C就是碳酸钙，A为钠盐且和B在水中反应生成碳酸钙，所以A为碳酸钠；（2）碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B为氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D

2017-05-191个回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂?硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是______．（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是______；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是______．（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有______．a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是______．③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是______．④步骤4中滴定终点的现象为______．⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为______．

答：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法，故答案为：除去有机杂质；（2）反应1中氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，然后加入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，则过滤后再通入CO2即可生成氢氧化

2017-05-231个回答

（1）用化学符号表示：①3个二氧化碳分子______；②两个铜原子______；③碳酸钙中钙元素呈正二价+2CaCO3+2CaCO3．（2）各种物质之间存在着某种联系．用符号：＞、=、＜填空．①空气中气体成分的体积分数：氧气______氮气；②地壳中元素含量：铝______铁；③核外电子总数：氖原子______钠离子；（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______．②电解水的装置如图所示，试管B中的气体是______，通过此实验证明水是由______组成的，该反应的化学方程式是2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化碳分子可表示为：3CO2．②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因

2017-05-231个回答

为何土壤中碳酸钙过多,会影响植物对钙和磷的吸收?“酸性土壤的淋溶作用强烈,钾、钙、镁容易流失,导致这些元素缺乏.在pH高于8.5时,土壤钠离子增加,钙、镁离子被取代形成碳酸盐沉淀.”这句话如何解释?

答：你没有完全理解这句话的意思.请再仔细读一下.因为酸性土壤酸根的离子多,容易与钙离子反应生成沉淀,植物不能吸收的形式.只能排走.所以.

2017-05-231个回答

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和______（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是______．（2）第②步反应的离子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为______．

答：（1）滤渣A中含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；检验该滤渣A洗净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净，故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入K

2017-05-231个回答

下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在下列关系：（1）A的化学式______；C的化学式______．（2）D中一定含有的溶质是______．用化学方程式表示你判断的理由：①______；②______．（3）D还可能含有的溶质是______．

答：（1）C是大理石的主要成分，所以C就是碳酸钙，A为钠盐且和B在水中反应生成碳酸钙，所以A为碳酸钠；（2）碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B为氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D

2017-05-191个回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是     。（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是     ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是     。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     。a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚  d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     。③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是     。④步骤4中滴定终点的现象为     。⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     。

答：（1）除去有机质（2）①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3②氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面（3）①d②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应③洗去沉淀表面的HF等杂质；

2017-05-231个回答

（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2"Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。

答：（1）MnO2与Li2CO3充分反应。（2）8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。（3）①不需要。      &nbsp

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

1碳酸钙能和酸碱都反应么?2新制氯水久置变无色是应为什么3为什么可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2?（饱和碳酸氢钠溶液与SO2反映么?）4.为什么钠离子钙离子亚硫酸氢根离子与硫酸氢跟离子不能共存?

答： 1.碳酸钙只能和酸反应2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,显黄色主要是因为有氯气分子但是氯水久置之后,次氯酸会慢慢分解为氯化氢和氧气,使得剩余的氯气分子继续与水反应生成次氯酸,慢慢变为无色,所以久置氯水中只有水分子,氢离子

2017-05-231个回答

某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：______．（3）该校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

答：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30℃；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

（2009?山东）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

答：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231个回答

（2010?南京三模）白云石（主要成分为CaCO3，MgCO3）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等．（1）甲同学（2010?南京三模）白云石（主要成分为CaCO3，MgCO3）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等．（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO3的含量，实验曲线如图（MgCO3的分解温度比CaCO3低）①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为______（填化学式）．②该白云石中MgCO3的质量分数为______（保留3位有效数字）．（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量．已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K-B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下．Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12．步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；步骤4：加入2滴K-B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，______；步骤6：加入2滴K-B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL．①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为______（用含字母的代数式表示）．②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，______．

[我来回答]

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

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