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硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂?硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是______．（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是______；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是______．（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有______．a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是______．③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是______．④步骤4中滴定终点的现象为______．⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为______．

匿名用户 | 2017-05-23 07:33
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全部答案

（共1个回答）
  • （1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法，故答案为：除去有机杂质；
    （2）反应1中氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，然后加入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，则过滤后再通入CO2即可生成氢氧化铝，反应的方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    （3）①固体灼烧需要坩埚．由于在高温下，氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以应该选择铁坩埚，
    故选d；
    ②由于实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应，所以实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗，
    故答案为：实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应；
    ③采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失，
    故答案为：洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失；
    ④由于碱液能使酚酞试液显红色，所以步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s不褪色；
    故答案为：最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色；
    ⑤消耗氢氧化钠的物质的量是0.001Vcmol，则根据方程式K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF和二氧化硅的含量表达式可知，反应中与氢氧化钠反应的应该是HF．由于HF是弱电解质，则反应的离子方程式是HF+OH-=F-+H2O，
    故答案为：HF+OH-=F-+H2O．
    匿名用户 | 2017-05-23 07:33

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