亚硫酸钠干燥-矿材网

答：蒙脱石干燥剂是以纯天然蒙脱石为原料,干燥活化制成,不含任何添加剂和易溶物,是一种无腐蚀、无毒、无公害的绿色环保产品.●性能优越性：可适应性：在各种温度的环境下,吸湿性能都能保持稳定.高效防潮性：吸湿性能良好,饱和吸湿率为自身重的5

2017-05-231个回答

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是______；一定没有的物质是______；不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得其质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．

答：取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，上层为无色溶液，说明一定不存在硫酸铜，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡和硫酸钠，对于硝酸钾，题中的现象不能判断，设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的

2017-05-231个回答

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

答：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；（2

2017-05-231个回答

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：（1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：______；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：______．（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：______．（3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：______．（4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是______．

答：独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

2017-05-231个回答

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

答：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；（2

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固体的质量15g10g5g4gm（1）其中m的值为4g4g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%80%；（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

答：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中仅减少了5g-4g=1g，没有减少到5g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有4g杂质，即m的数值为4g．（2）样品中

2017-05-231个回答

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3 高温 . CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：（1）样品中碳酸钙的质量；______（2）样品中氧化钙的质量分数；______（3）样品中钙元素的质量分数．______．

答：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231个回答

（2010?肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为______．（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

答：（1）最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸钙的质量分数为1.7g2g×100%=85%．（2）设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．CaCO3+2HCl

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g试计算该稀盐酸的溶质质量分数

答：第一次剩余3g,第二次剩余2g,说明第一次的CACO3未反应完且反映了4g-3g=1g设hcl质量分数为xCACO3+2HCL===CACL2+CO2气体+H2O100731g5g*xx=14.6%

2017-05-231个回答

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：(1)上述稀盐酸的质量为        g，产生二氧气体的质量为          g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

答：（1）55g，3.08（2）设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &nbs

2017-05-231个回答

（2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）至质量不减少剩余的混合物（48.6g）【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【实验反思】用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是______．

答：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n

2017-05-231个回答

硅胶干燥剂和蒙脱石干燥剂哪个比较好？

答：胶干燥剂市面上比较多假的，会比硅胶更有潜力，个人认蒙脱石干燥剂宣传得好，吸附性和安全性来说是得到肯定的蒙脱石干燥剂客户接受度没有硅胶干燥剂高，而且也是相对来说比较普及的干燥剂种类之一。因为他相对来说更环保。期待其它同行的精彩答案

2017-05-231个回答

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有      。（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为            ；小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

答：（１）二氧化碳-------------------------------------------------------1分（２）57%---------------------------------------------

2017-05-231个回答

化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数．（4）市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g．mL-1．如何配制实验中所需的20g某浓度的稀盐酸？（水的密度是1g．mL-1）

答：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是______；（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______．【实验探究】将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如图所示：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：【反思与评价】实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

答：【实验准备】（1）装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；故答案为：检查装置气密性（1分）；（2）木条没熄灭说明没有收集到气体，则装置漏气，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出；故答案为：长颈

2017-05-231个回答

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量12.5g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；④计算．方案二：①称取石灰石样品质量12.5g（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）；②向其中加入100g盐酸，恰好完全反应；③称得烧杯内物质的质量变为108.1g；④计算．请回答下列有关问题：（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______．（2）求方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

答：（1）上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是：酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳．故填：二；碳酸钙在高温条件下才能够分解，而酒精灯不能够提供高温条件．（2

2017-05-231个回答

某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：（1）上述稀盐酸的质量为______g，产生二氧化碳气体的质量为______g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）

答：（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL=55g； （2）产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g       &

2017-05-231个回答

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向?鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。

答： 66．7%试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4

2017-05-231个回答

蒙脱石干燥剂用量是多少？

答：蒙脱石干燥剂用量得看你想要什么效果了，牧之骄就能解决这个

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

温州的矾山被誉为“世界矾都”拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl（SO4）2?12H2O该物质是一种______（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下：A．把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；B．冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；C．对试管加热直到不再有水产生水为止；D．用天平称出干燥空试管的质量为m克．则小明实验操作步骤，正确顺序为：______．根据数据分析，小明测得的明矾中结晶水质量分数为______．

答：矾矿可用单一的化学式表示属于纯净物；要测定明矾中结晶水的含量，首先用天平称出干燥空试管的质量为m克；把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；对试管加热直到不再有水产生水为止；冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；故顺序为：D

2017-05-231个回答

蒙脱石干燥剂使用多久进行更换

答：优良的相容性、无公害的绿色环保产品。高效防潮性蒙脱石干燥剂是以纯天然蒙脱石为原料、无毒，饱和吸湿率为自身重的50%以上，不含任何添加剂和易溶物.5倍，只要发现其比之前重了50%就证明已经吸水饱和了，是传统干燥剂的1，是一种无腐蚀.

2017-05-231个回答

(9分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液  ④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)

答：（1）2NH3·H2O ;2NH4Cl;（2）过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈）（3）NH4Cl或CaCl2 洗涤 ②   （4）氮肥(化学肥料、化

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

硫酸钡干燥可采用将沉淀放入烘箱高温烘烤吗

答：塑料、涂料，重晶石对人体无直接危害可以直接接触、氯化钡与硫酸或硫酸钠反应、硫化钡与硫酸钠反应生成，但是如果含有可溶性钡能引起中毒。3?nH2O2、沉淀硫酸钡、食品，难溶于水且耐酸、蓄电池等各种行业、塑料级沉淀硫酸钡等等、饲料。本身

2017-05-231个回答

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

答：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；（2

2017-05-231个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

每立方米需放多少克干燥剂（蒙脱石）金属零件集装箱海运每立方米空间需放多少克干燥剂（蒙脱石）

答：中华人民共和国国家标准gb5048-1999防潮包装moistureproofpackaging代替gb/t5048-19851范围标准规定了包装的防潮等级、要求、包装方法、试验方法和标志.本标准适用于机械、电子等工业产品,其他产

2017-05-231个回答

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的______（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口______．（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因______．（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．

答：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选B为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选D；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；若要制取、

2017-05-231个回答

碳酸钡和碳酸钙的混合物80克中加入500克14.6%的盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干、干燥后的固体

答：钙的质量为y克.6解.2474y=15：钡的质量为x克;137+100y/.7526)/设;40=8011x/.2474+15;40=6.7526金属元素在原混合物中的质量分数(28：x=28;137+11

2017-05-231个回答

工业接触法制硫酸的流程如图所示：（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8S工业接触法制硫酸的流程如图所示：（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2．（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO27%，O211%，N282%．从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为______．（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是______．（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是用水吸收SO3的原因是______．每100g SO3与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为______．（5）某硫酸厂每天用含FeS260%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸______t．

答：（1）FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2，故答案为：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2；（2）设总体积为1002SO2+O2=2SO3初始71

2017-05-231个回答

石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中?石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3211（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）求该盐酸中溶质的质量分数．

答：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=4g?1g4g×100%=75%（2）设该盐酸中溶质的质量为xCaCO3&#4

2017-05-231个回答

明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S 高温 . 2Al2O3+9SO2↑（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为______．（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为______；不能用CO2来调pH，理由是______．（4）步骤④的主要操作步骤是______、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：______．

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