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化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下: 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g(1)从以上数据可知,这四次实验中,第______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应.(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______.(3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数.(4)市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g.mL-1.如何配制实验中所需的20g某浓度的稀盐酸?(水的密度是1g.mL-1)

匿名用户 | 2017-05-23 01:43

全部答案

(共1个回答)
  • (1)由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水,因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断:每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g;据此规律,由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g,但是题中所给数据为0.3g,只减少了0.2g,所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应;
    (2)碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
    1.7g
    2g
    ×100%
    =85%;
    答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
    (3)设所用稀盐酸5g中溶质的质量为x
    前三次实验中5g稀盐酸完全反应消耗0.5g碳酸钙,
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100    73
    0.5g    x
    100
    0.5g
    73
    x

    x=0.365g
    所用稀盐酸中溶质的质量分数=
    0.365g
    5g
    ×100%
    =7.3%
    答:所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%;
    (4)①计算:设需要溶质质量分数为37%浓盐酸的体积为V,
    20g×7.3%=V×1.18g.mL-1×37%
    V=3.34mL
    水的质量=20g-3.34mL×1.18g.mL-1=16.1g
    水的体积=
    16.1g
    1g.mL−1
    =16.1mL
    ②量取浓盐酸和水:用10mL的量筒量取37%浓盐酸3.3mL,倒入烧杯中,再用50mL的量筒量取16.1mL的水;
    ③配制溶液:将量取的16.1mL的水缓缓倒入浓盐酸中,用玻璃棒搅拌均匀.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:43

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