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有一包固体粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种.为确定其组成,进行如下实验:(1)取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解.根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是______;一定没有的物质是______;不能确定的物质是______;为确定这包固体粉末的组成,小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后,其粉末中的成分恰好完全反应,过滤,将沉淀洗涤、干燥.称得其质量为4.66g.通过计算后,确定这包固体粉末的组成是______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:45

全部答案

(共1个回答)
  • 取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,上层为无色溶液,说明一定不存在硫酸铜,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙,一定存在氯化钡和硫酸钠,对于硝酸钾,题中的现象不能判断,
    设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的质量为x,硫酸钠的质量为y,
      BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4
       208    142           233
        X      Y            4.66
    208
    X
    =
    142
    Y
    =
    233
    4.66

    X=4.16g
    y=2.84g
    所以氯化钡和硫酸钠的质量之和4.16+2.84=7克<8克,一定存在硝酸钾,
    故答案为:Na2SO4  BaCl2;CaCO3  CuSO4;KNO3;Na2SO4  BaCl2  KNO3
    匿名用户 | 2017-05-23 01:45

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