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石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20g石灰石样品,把100g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得到的实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固体的质量15g10g5g4gm(1)其中m的值为4g4g.(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%80%;(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%).

匿名用户 | 2017-05-23 01:48

全部答案

(共1个回答)
  • (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中仅减少了5g-4g=1g,没有减少到5g,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有4g杂质,即m的数值为4g.
    (2)样品中碳酸钙的质量分数为
    20g?4g
    20g
    ×100%=80%
    (3)根据分析可知,每5g碳酸钙对应20g的盐酸溶液,所以计算时可以是5g碳酸钙对应20g盐酸(第一次的情况),也可以是10g碳酸钙对应40g盐酸的情况(第二次的情况),当然也可以是15g碳酸钙对应60g盐酸的情况(第三次的情况).本题计算我以第二次计算为准.
    设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为x 
    CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  
    100      73
    10g      x      
    100
    73
    10g
    x

    X=7.3g 
    所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
    7.3g
    40g
    ×100%=18.25%.
    故答案为:(1)4g;(2)80%;
    (3)18.25%.
    答:(2)样品中碳酸钙的质量分数为80% (3)稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:48

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