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- 硝酸锆的溶解度
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: ,现在顶多也就有那么几个地灵仓库需要那么几百个.因为没有任务需要用到它了2017-05-231个回答
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答: (1)白云石化学式为:CaMg(CO3)2,煅烧得到MgO?CaO,所以反应产物中有二氧化碳生成,二氧化碳为侯氏制碱法的原料,故答案为:二氧化碳;(2)在还原罐中氧化镁与硅反应,发生反应的化学方程式为:2MgO+Si&nb2017-05-231个回答
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答: (1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,所以二者的物质的量之比是1:1,故答案为:1:1;(2)反应中As元素化合价降低,As2S3为氧化剂,H2S为酸性气2017-05-231个回答
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答: 硝酸铅起活化作用,和硫酸铜作用相当,部分矿山可代替硫酸铜;铅锌浮选时一般先优先选铅(抑制硫),之后抑制硫-活化选锌(可选用硫酸铜或硝酸铅)2017-05-231个回答
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答: (1)在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化,实验X一定是CO2气体.溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀,灼烧则得到氧化铝,即2017-05-231个回答
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答: 挪威南部霞石正长岩和俄罗斯乌拉尔的正长伟晶岩中产有大量锆石,如海南万宁。因为锆石大多位于表土层下8-10英尺下,乞求上帝的保佑。中国宝石级锆石产於华东﹑华南﹑华北等地的碱性玄武岩中大中型矿,。锆石是提取锆和铪的最重要矿物原料﹐又是2017-05-231个回答
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答: 农用硝酸稀土质量可参见国家标准。固体产品颜色因成分或生产工艺而异,可是无色晶体、浅粉色晶体或者白色粉末。亦可加工成液体剂型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等轻稀土元素。2017-05-231个回答
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答: 硫酸镱37;硫酸铕2.7g .1g硫酸钐2.18g硫酸镥57.2g(30℃)由此可看出溶解度和原子序数并没有什么明显关系.33g硫酸铈9.56g硫酸钆2。在常温(20℃)时这些物质的溶解度如下.9g硫酸镱20℃时的溶解度2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.Cu2S+O2=2Cu+SO2,铜元素化合价从+1价降到0价,被还原,氧元素化合价从0价降低到-2价,硫元素化合价从-2价升高到+4价,消耗1molCu2S,电子转移6mol,生成1mol的铜转2017-05-231个回答
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答: 高岭土与烧土对发色影响很大、高钙,最好能达到1、助熔剂用高钡,熔块的成份是什麼,那就必需减少钠的用量,在铝硅比中,不要一起配进去、含铁低的高岭土、含锂,用含钾高的嫆块与钾长石,高白石英,镁尽量少用,要让釉料发色强?全部检讨起来,镁2017-05-231个回答
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答: 10以上,最好能达到1、助熔剂用高钡,镁尽量少用,但是对其它颜色发色不佳,在铝硅比中、含锂?全部检讨起来、含铁低的高岭土,高白石英、高钙,镁对黑色系统有利,不要一起配进去,熔块的成份是什麼,用含钾高的嫆块与钾长石,要让釉料发色强,2017-05-231个回答
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答: 不是照样都有人去做,其实很多企业的工种都存在不同程度的危害性当然有,但也不需要过于担心,也没见有什么大的问题啊,没那个必要,注意防护就是了2017-05-231个回答
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答: 固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色,因氯化铁溶液为黄色,故一定不含氯化铁;白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出,说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡,硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故硫酸钾和氯化钡一定同时含有.由上述分析2017-05-231个回答
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答: (1)产生二氧化碳质量为:405.3g-402.0g=3.3g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  2017-05-231个回答
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答: l对于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氢离子浓度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根浓度再用Ksp求Ca离子即可求溶解度此反应肯定产生了气泡所以CO2饱和只需查得碳酸的饱和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知识先用碳酸钙把盐酸2017-05-231个回答
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答: l对于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氢离子浓度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根浓度再用Ksp求Ca离子即可求溶解度此反应肯定产生了气泡所以CO2饱和只需查得碳酸的饱和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知识先用碳酸钙把盐酸2017-05-231个回答
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答: 溶解度下降碳酸钙是强电解质,溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根(碳酸氢根电离会产生碳酸根)或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动2017-05-231个回答
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答: 1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡;氯化钠(3)沉淀消失,并产生大量气泡;碳酸钙;沉淀消失,无其他明显现象;氯化镁该题是考查的是关于物质的推断,将样品加水溶解,有白2017-05-231个回答
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答: (1)CuSO4;CaCO3(2)Na2CO3(3)Na2SO4;(4)Na2SO4;NaNO32017-05-231个回答
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答: 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干2017-05-231个回答
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答: 是否溶于水最直观的原因就是离子键的强弱,离子晶体的溶解就是水分子从晶体中夺走离子并用水分子包住离子(水合、或称为水分子笼),离子键强的离子晶体在水分子的牵引下不容易从晶体中被夺走,所以体现为难溶.至于离子键的强弱原因2017-05-231个回答
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答: (1)①食盐易溶于水,而难溶于植物油,溶质相同溶剂不同,说明溶剂的影响;②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水,溶剂相同溶质不同,说明溶质性质的影响; ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多,溶质相同溶剂相同2017-05-231个回答
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答: 取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,上层为无色溶液,说明一定不存在硫酸铜,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙,一定存在氯化钡和硫酸钠,对于硝酸钾,题中的现象不能判断,设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的2017-05-231个回答
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答: (1)要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是C、加水溶解,加入过量铁粉,搅拌,过滤、蒸发滤液,析出晶体.因碳酸钙不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的铜过滤除去.(2)假设为纯2017-05-231个回答
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答: 因取少量该固体粉末加到足量的水中,有白色沉淀,所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙.因碳酸钙不溶于水.白色沉淀也可能是反应生成的.在沉淀中滴加稀硝酸,沉淀部分溶解,说明沉淀中一定含有碳酸钙,同时在沉淀中还含有硫酸钡.要出现硫酸钡2017-05-231个回答
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答: a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).所以不能确定是否存在2017-05-231个回答
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答: 那么最后会生成硝酸钙溶液,只要硝酸量足够了,硝酸是液态,会产生气体二氧化碳,混合在一起CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸钙是固态2017-05-231个回答
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答: A.碳酸钙在水中的溶解度很小,导致溶液中离子浓度很小,所以溶液导电能力很弱,但溶解的碳酸钙完全电离,所以碳酸钙是强电解质,故A错误;B.虽然碳酸钙的溶解度很小,但溶解的碳酸钙能全部电离,完全电离的电解质是强电解质,所以碳酸钙是强电2017-05-231个回答
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答: 锆石以光泽明亮、色散强、双折射率大、性脆棱线残缺为特征。光泽和色散锆石光泽油亮,将琢磨好的锆石台面向下放在一张白纸上,可以看到台面内侧反射的光线十分油亮,若缓慢转动宝石,从不同的小刻面上可以看到变化着的火彩。双折射率锆石双折射率大2017-05-231个回答
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答: 锆石,亦称"锆英石",日本称之为"风信子石",英文名称为Zircon。其来源一说可能是在阿拉伯文"Zarkun"的基础上演变而来的,原意是"辰砂及银朱"2017-05-231个回答
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答: 锆石以光泽明亮、色散强、双折射率大、性脆棱线残缺为特征。光泽和色散锆石光泽油亮,将琢磨好的锆石台面向下放在一张白纸上,可以看到台面内侧反射的光线十分油亮,若缓慢转动宝石,从不同的小刻面上可以看到变化着的火彩。双折射率锆石双折射率大2017-05-231个回答
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