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- 水合硝酸镓
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答: (1)碳酸盐与酸都能反应是因为都含有碳酸根离子;2H++CO32-═H2O+CO2↑;根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要2017-05-231个回答
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答: 不是照样都有人去做,其实很多企业的工种都存在不同程度的危害性当然有,但也不需要过于担心,也没见有什么大的问题啊,没那个必要,注意防护就是了2017-05-231个回答
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答: M(OH)3酸的越弱,则其电离出氢离子的程度越小,则MO2-越易结合H+,用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中,说明Al2017-05-231个回答
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答: (1)①氧化铝和氧化镓都可以和氢氧化钠之间发生反应,其反应原理为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O,故答案为:Al2O3ߡ-05-231个回答
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答: a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).所以不能确定是否存在2017-05-231个回答
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答: (1)白云石化学式为:CaMg(CO3)2,煅烧得到MgO?CaO,所以反应产物中有二氧化碳生成,二氧化碳为侯氏制碱法的原料,故答案为:二氧化碳;(2)在还原罐中氧化镁与硅反应,发生反应的化学方程式为:2MgO+Si&nb2017-05-231个回答
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答: 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干2017-05-231个回答
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答: (1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: 农用硝酸稀土质量可参见国家标准。固体产品颜色因成分或生产工艺而异,可是无色晶体、浅粉色晶体或者白色粉末。亦可加工成液体剂型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等轻稀土元素。2017-05-231个回答
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答: (1)盐酸足量,二氧化锰完全反应,标准状况下生成4.48L Cl2,其物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol,则:MnO2+4HCl △ . M2017-05-231个回答
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答: (1)Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5,故氧元素原子最外层有2个未成对电子.简单离子的离子半径最小的元素为Al元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,核外有5种不同能2017-05-231个回答
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答: (1)要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是C、加水溶解,加入过量铁粉,搅拌,过滤、蒸发滤液,析出晶体.因碳酸钙不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的铜过滤除去.(2)假设为纯2017-05-231个回答
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答: 那么最后会生成硝酸钙溶液,只要硝酸量足够了,硝酸是液态,会产生气体二氧化碳,混合在一起CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸钙是固态2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: (1)蛇纹石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水,二氧化硅不和盐酸反应,沉淀A为SiO2,分离固体和溶液用过滤的方法,过滤所用玻璃仪器为:玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为2017-05-231个回答
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答: (1)CuSO4;CaCO3(2)Na2CO3(3)Na2SO4;(4)Na2SO4;NaNO32017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: 溶解度下降碳酸钙是强电解质,溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根(碳酸氢根电离会产生碳酸根)或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动2017-05-231个回答
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答: 所以不反应因为Al(OH)3是两性氢氧化物,只能溶于强碱,不溶于弱碱。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氨水显弱碱性2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.Cu2S+O2=2Cu+SO2,铜元素化合价从+1价降到0价,被还原,氧元素化合价从0价降低到-2价,硫元素化合价从-2价升高到+4价,消耗1molCu2S,电子转移6mol,生成1mol的铜转2017-05-231个回答
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答: 固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色,因氯化铁溶液为黄色,故一定不含氯化铁;白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出,说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡,硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故硫酸钾和氯化钡一定同时含有.由上述分析2017-05-231个回答
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答: (1)除杂操作中加入试剂X的化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙为强碱可调节pH,使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去;根据表中数据可知,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2,氢氧化铝开始溶解的pH为7.8,2017-05-231个回答
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答: M(OH)3酸的越弱,则其电离出氢离子的程度越小,则MO2-越易结合H+,用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中,说明Al2017-05-231个回答
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答: (1)钡离子遇硫酸根,生成硫酸钡沉淀,根据复分解反应的特点,书写化学方程式;(2)钡离子被除掉,再加入硝酸银,再生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原溶液一定含有氯离子;(3)正确评价化学的实验方案的设计.故答为:(1)有白色沉淀产生,N2017-05-231个回答
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答: 取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,上层为无色溶液,说明一定不存在硫酸铜,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙,一定存在氯化钡和硫酸钠,对于硝酸钾,题中的现象不能判断,设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的2017-05-231个回答
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答: (1)①食盐易溶于水,而难溶于植物油,溶质相同溶剂不同,说明溶剂的影响;②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水,溶剂相同溶质不同,说明溶质性质的影响; ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多,溶质相同溶剂相同2017-05-231个回答
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答: (1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,所以二者的物质的量之比是1:1,故答案为:1:1;(2)反应中As元素化合价降低,As2S3为氧化剂,H2S为酸性气2017-05-231个回答
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答: 硝酸铅起活化作用,和硫酸铜作用相当,部分矿山可代替硫酸铜;铅锌浮选时一般先优先选铅(抑制硫),之后抑制硫-活化选锌(可选用硫酸铜或硝酸铅)2017-05-231个回答
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答: 工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等,加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀,过滤得碳酸钙固体,再加盐酸酸化,在酸性2017-05-231个回答
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答: 1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡;氯化钠(3)沉淀消失,并产生大量气泡;碳酸钙;沉淀消失,无其他明显现象;氯化镁该题是考查的是关于物质的推断,将样品加水溶解,有白2017-05-231个回答
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答: 因取少量该固体粉末加到足量的水中,有白色沉淀,所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙.因碳酸钙不溶于水.白色沉淀也可能是反应生成的.在沉淀中滴加稀硝酸,沉淀部分溶解,说明沉淀中一定含有碳酸钙,同时在沉淀中还含有硫酸钡.要出现硫酸钡2017-05-231个回答
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