铂依曼-矿材网

请问：矿产品等级或矿山资源等级如何划分的？依据是？资源税条例中确定的各矿山一句在那？

答：天然气：地质储量.8＜0、松脂岩)矿石(万吨)≥2000500～2000＜500100浮石矿石(万吨)≥30050～300＜50续表序号矿种名称单位规模大型中型小型101粗面岩(水泥用)(铸石用)矿石(万吨)≥1000200～10

2017-05-231个回答

扦插曼地亚红豆杉用河粗砂不用珍珠岩可以吗？

答：同问？,我也准备扦插长寿呢~~~不是说要珍珠岩就可以了

2017-05-231个回答

焦硫酸钾能清洁铂金坩埚吗

答：可以的。若铂器皿有了斑点，可先用盐酸或硝酸单独处理。如果无效，可用焦硫酸钾于铂器中在较低温度熔融5min～10min，把熔融物倒掉，再将铂器皿在盐酸溶液中浸煮。若仍无效，可再试用碳酸钠熔融处理。

2017-05-231个回答

石棉，矿棉和岩棉有何区别和联系，主要是依据什么来区

答：附着并沉积在肺部，它具有良好的抗拉强度和良好的隔热性与防腐蚀性、岩棉管壳等。石棉本身并无毒害，不易燃烧，外加一定数量的辅助料，经高温熔融喷吹制成的人造纤维，被吸入人体内，造成肺部疾病、岩棉带、质轻、辉绿岩为主要原料，当这些细小的纤

2017-05-231个回答

高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．   a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．抽滤    e．冷却结晶（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．   a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀疏酸    d．纯碱（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．   a．醋酸    b．浓盐酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+

2017-05-231个回答

（2013?浙江一模）十个级别的标准硬度矿物，按照矿物硬度相对大小依次排序是：滑石、石膏、、萤石、磷灰石、正长石、   、黄玉、刚玉、金刚石．其中横线里应填写的矿物是（）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答：根据德国矿物学家摩斯取自然界常见的10种矿物，横线里应填写的矿物是方解石、石英．故选：A．

2017-05-231个回答

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中，铜元素被______ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移______mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：______；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：______；若改成______，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

2017-05-231个回答

某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是（）A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液

答： A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，过滤分离Fe2O3；之后加盐酸，硅酸钠溶液中会生成原硅酸沉淀，不能溶于过量盐酸中，而偏铝酸钠经酸化后生成氢氧化铝沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成氯化铝，此步通过过

2017-05-231个回答

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231个回答

（2013?广东模拟）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下：（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______．（2）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4（3）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是：______．（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：______，再进行______、洗涤、______（依次填写实验操作名称）．

答：（1）蛇纹石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，沉淀A为SiO2，分离固体和溶液用过滤的方法，过滤所用玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为

2017-05-231个回答

除了稀土元素、碱金属元素、卤族元素、铂族元素之外,还有哪些类似元素的划分!不仅仅是同族或是同周期的啊!

答：这个问题有些复杂建议你看看电子层方面的东西,与你的问题很相符元素的化学性质,与其最外层电子密切相关所以,广义来说,最外层电子相似的元素,其化学性质都有相似性.你要了解一下s、p、d、f等等电子层、电子层

2017-05-231个回答

十个级别的标准硬度矿物，按照矿物硬度相对大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、萤石、磷灰石、正长石、（  ）、黄玉、刚玉、金刚石。其中括号内应填写的矿物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231个回答

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致______溶解、______沉淀．（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③______ ④______   ⑤称出MgO的质量．

答：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231个回答

钾石盐用溶解结晶法生产氯化钾的依据是什么?

答：溶解结晶法加工钾石盐制氯化钾都是基于氯化钾和氯化钠在不同温度下，在水中的溶解度有显著差异的特征，用溶解和分别结晶的方法制得氯化钾和氯化钠等！

2017-05-231个回答

（2009?锦州模拟）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物．图l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号．580，600，610，…是各炉层的温度（℃）．图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成．已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol．试回答：（l）辉铝矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：______（填元素符号）；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：______（2）第6炉层存在的固体物质分别是：______它们的物质的量之比是：______（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/molMoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol（4）图2表明，中间炉层（4--6）可能存在一种“固体+固体、固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：______．（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4一6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依据盖斯定律计算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓变大于0，所以反应③是吸热反应，因为其发生在中间层，故炉温降低由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依据盖斯定律计算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓变大于0，所以反应③是吸热反应，因为其发生在中间层，故炉温降低．

答：（1）辉铝矿焙烧生成MoO3的过程中是MoS2和氧气反应生成二氧化硫和MoO3，依据元素化合价升降分析反应中被氧化的元素，元素化合价升高的被氧化，反应中被氧化的元素是Mo和S；辉钼矿焙烧生成的尾气二氧化硫是对环境产生危害，二氧化硫

2017-05-231个回答

赞美依安瓷器的诗歌

答：壶在窑内烧制时整体收缩，当达到云母熔点温度时她可与其他矿物质相溶，由于云母硬度不高、水云母和赤铁矿组成，云母是一种混合物。白星点---云母，紫砂壶表面出现黑色的铁质，粒子周边无缓冲而爆出，通常是只有纯砂粒的原矿紫砂泥料或含砂率非常

2017-05-231个回答

雄黄与雌黄：古人以雄雌命名的依据?我想知道.

答：雄黄（α-As4S4）和雌黄（As2S3）是共生在一起的两种矿,因此又称鸳鸯矿.所以人们习惯用一雄一雌来命名他们.之所以都冠一个“黄”是因为他们矿床和矿石的颜色都是偏黄色的.雄黄是橙黄色或者橘红色的、雌黄是明显的亮黄色的.因为雄黄

2017-05-231个回答

黄蜡管是否含有石棉成分最好有依据

答：玻璃丝布套管,学名聚氯乙烯玻璃纤维漆管(俗名：又名黄腊管/黄蜡管).具有优良柔软性和弹性及良好的介电性能和耐化学性,机械强度好.产品是以无碱玻璃纤维编织而成,并涂以聚氯乙烯树脂经塑化而成的电气绝缘漆管.石棉纤维与玻璃丝?怎么理解不

2017-05-231个回答

请问这是一块什么矿石？金矿石？铜矿石？还是镍矿石？判断的依据是什么？

答：方铁矿

2017-05-231个回答

某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现进行如下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的．由此推断：（1）该物质中一定不含______；（2）该物质中一定含有______．实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式）2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑．（3）该物质中可能含有______，为确证它的存在，可采用的方法是______．该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）______．

答： ①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；说明有二氧化碳气体产生，能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解，碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；②把足量稀盐酸滴...

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

十个级别的标准硬度矿物，按照矿物硬度相对大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、萤石、磷灰石、正长石、（  ）、黄玉、刚玉、金刚石。其中括号内应填写的矿物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231个回答

为什么中国不能像中东国家依靠石油发大财那样依靠稀土资源发大财？-

答：个人再有钱还是让人欺负，要是他们国内需要石油发展各种工业怎么可能那么大量的输出资源，但不能让国家强盛。他们在科技军事方面都不能和大国相比，根本不可能靠输出原始资源发财。所以你所说的那种方法也许能让国人有钱，中国人口又多，宋朝就是例

2017-05-231个回答

中国有多少比例的有色金属依靠进口

答：云南东川铜矿，湖南新邵龙山锑矿，安徽铜陵铜矿，山西阳泉百家庄铝土矿云南个旧锡矿，江西冷水坑铅锌矿，福建漳浦铝土矿，湖南桃源沃溪锑矿江西德兴铜矿，湖南黄沙坪铅锌矿，浙江五部铅锌矿，云南会泽铅锌矿，广东凡口铅锌矿，新疆若羌县大青山金矿

2017-05-231个回答

为什么蛭石表面会有像金铂这样的东西,像油漆

答：蛭石表面表面的颜色,是海藻类泄物积累,融入石头表面层后氧化形成.

2017-05-231个回答

某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．【提出问题】加热后剩余固体的成某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为______．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，验证该猜想的方案为______．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为______．验证该猜想的方案如下表所示：实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试液．变红剩余固体中含有______【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案______（填“存在”或“不存在”）问题，理由是______．

答：猜想一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，要证明全部分解，则需要证明剩余的固体中不含有碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成气体，故可以采用加入盐酸，观察到没有气体产生，证明猜想一正确，故填：氧化

2017-05-231个回答

英安质,流纹质,安山质是依据什么划分的

答：岩浆岩的基性程度（SiO2含量）来分,流纹岩属于酸性岩浆岩,安山岩属于中性岩浆岩,英安质是中酸性,此外还有基性和超基性岩浆岩

2017-05-231个回答

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．（1）蛇纹石蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______．氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致______溶解、______沉淀．（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______（填入物质的化学式），然后______（依次填写实验操作名称）．（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量   ②高温分解③______．④______．⑤MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______，b=______，c=______．

答：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231个回答

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______．（2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______溶液 （填入物质的化学式），然后______、______、______（依次填写实验操作名称）．（3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______ （填写物质化学式）．（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______、b=______、c=______．

答：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231个回答

铁矿石对外依存度怎么计算？不是整个贸易依存度，是铁矿石的，急求！谢谢

答：业内一般是这样计算的;（当年国内生铁产量*1：当年国内铁矿石进口量/，也可以用：用当年国内铁矿石进口量/；当然.6）;（当年国内粗钢产量*1您好；不过更多的人会倾向于用第一个计算，你也可以用最上面的公式来粗略计算铁矿石的对外依存度

2017-05-231个回答

十个级别的标准硬度矿物，按照矿物硬度相对大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、萤石、磷灰石、正长石、（  ）、黄玉、刚玉、金刚石。其中括号内应填写的矿物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231个回答

中国有多少比例的有色金属依靠进口

答：云南东川铜矿，湖南新邵龙山锑矿，安徽铜陵铜矿，山西阳泉百家庄铝土矿云南个旧锡矿，江西冷水坑铅锌矿，福建漳浦铝土矿，湖南桃源沃溪锑矿江西德兴铜矿，湖南黄沙坪铅锌矿，浙江五部铅锌矿，云南会泽铅锌矿，广东凡口铅锌矿，新疆若羌县大青山金矿

2017-05-231个回答

标定0.1摩尔每升盐酸时,为什么要秤取0.4-0.6g的硼砂，依据是什么

答：而硼砂的摩尔质量=201g/，要秤取0.4-0标定时;mol，通过计算，一般控制消耗盐酸的体积在20--30ml之间

2017-05-231个回答

某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式①______；②______；③______．（2）请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：

答：（1）根据图示的流程①石灰石的主要成分是碳酸钙在高温下生产了生石灰②生石灰遇到水以后变成熟石灰，也就是氢氧化钙③氢氧化钙溶液遇到含有碳酸盐会生产白色沉淀碳酸钙（2）这是一道开放性的题目，要以石灰石为原料用另一种方法，那么我们可以根

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

除去下列物质中混油的少量杂质（括号内为杂志），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体（CaO固体）--高?除去下列物质中混油的少量杂质（括号内为杂志），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体（CaO固体）--高温煅烧B．N2气体（O2气体）--通过灼热的铜网C．CO气体（CO2气体）--依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

答： A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采

2017-05-231个回答

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