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碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质)为原料制取碳酸锶.其工艺流程如下:已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎,其目的是______.(2)反应I在65~80℃进行,碳酸氢铵的用量大于理论量,其原因可能是______.(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是______.(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外,发生的另一反应的离子方程式为______.(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为______.

匿名用户 | 2017-05-23 02:08

全部答案

(共1个回答)
  • (1)将天青石粉碎增大表面积,使之与碳粒能够充分接触,充分反应,
    故答案为:增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原科的利用率;
    (2)由于碳酸氢铵稳定性差,温度过高,碳酸氢铵部分分解,导致碳酸氢铵的用量大于理论量,
    故答案为:反应中有部分碳酸氢铵会分解;
    (3)由于硫酸能够与碳酸铵、碳酸氢铵反应生成硫酸铵,所以反应Ⅱ加硫酸的目的是使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵,
    故答案为:使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵;
    (4)碳酸钡与盐酸能够反应,反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O,
    故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O;
    (5)由于Ksp(SrCO3)=1.1×10-10,碳酸锶是难溶物,V中锶离子与碳酸氢根离子反应生成了碳酸锶沉淀,反应的离子方程式为:Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O,
    故答案为:Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:08

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