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- 无水亚硫酸钠干燥
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: 塑料、涂料,重晶石对人体无直接危害可以直接接触、氯化钡与硫酸或硫酸钠反应、硫化钡与硫酸钠反应生成,但是如果含有可溶性钡能引起中毒。3?nH2O2、沉淀硫酸钡、食品,难溶于水且耐酸、蓄电池等各种行业、塑料级沉淀硫酸钡等等、饲料。本身2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: (1)白云石化学式为:CaMg(CO3)2,煅烧得到MgO?CaO,所以反应产物中有二氧化碳生成,二氧化碳为侯氏制碱法的原料,故答案为:二氧化碳;(2)在还原罐中氧化镁与硅反应,发生反应的化学方程式为:2MgO+Si&nb2017-05-231个回答
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答: 独居石(主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐)与浓硫酸反应生成Ln2(SO4)3和磷酸,过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和,然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液,再次过滤得到滤渣Ln2(HPO4)3,经过第一步转化Ln2(HPO2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似,欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸2017-05-231个回答
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答: (1)为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果,应将空气中的二氧化碳除去,所以甲装置中可用NaOH溶液,故答案为:NaOH(或KOH);(2)H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,与BaCl2反应,从而得到BaSO4沉淀,2017-05-231个回答
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答: (1)FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2,故答案为:4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2;(2)设总体积为1002SO2+O2=2SO3初始712017-05-231个回答
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答: 以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2•6H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸2017-05-231个回答
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答: 以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2•6H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸2017-05-231个回答
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答: 66.7%试题分析:根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为:15g(干燥的碎鸡蛋壳)+40g(稀盐酸)=55g而反应后烧杯中物质的总质量50.6g,这说明反应过程中生成了55g-50.6g=42017-05-231个回答
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答: (1)实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置,所以应选B为反应装置;生成物中含有水,氨气属于碱性气体,所以应选择碱性物质吸收水蒸气,故选D;氨气极易溶于水,且氨气的密度小于空气的密度,所以应采用向下排空气法收集,故选E;若要制取、2017-05-231个回答
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答: (1)55g,3.08(2)设:碳酸钙的质量为X,氢化氢的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 &nbs2017-05-231个回答
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答: 【数据处理】(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n2017-05-231个回答
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答: 1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡;氯化钠(3)沉淀消失,并产生大量气泡;碳酸钙;沉淀消失,无其他明显现象;氯化镁该题是考查的是关于物质的推断,将样品加水溶解,有白2017-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中仅减少了5g-4g=1g,没有减少到5g,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有4g杂质,即m的数值为4g.(2)样品中2017-05-231个回答
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答: (1)最后剩余的0.3克为杂质质量,所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g;石灰石中碳酸钙的质量分数为1.7g2g×100%=85%.(2)设生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.CaCO3+2HCl2017-05-231个回答
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答: 根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳质量是:6.6g-6.16g=0.44g,设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x,CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: (1)盐酸的质量为:50mL×1.1g/mL=55g; (2)产生二氧气体的质量为:8.0g+55g-59.92g=3.08g &2017-05-231个回答
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答: (1)每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙,而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少,说明碳酸钙已完全反应,剩余固体为杂质;则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=4g?1g4g×100%=75%(2)设该盐酸中溶质的质量为xCaCO3ꐡ-05-231个回答
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答: (1)上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是:酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度,因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳.故填:二;碳酸钙在高温条件下才能够分解,而酒精灯不能够提供高温条件.(22017-05-231个回答
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答: 取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,上层为无色溶液,说明一定不存在硫酸铜,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙,一定存在氯化钡和硫酸钠,对于硝酸钾,题中的现象不能判断,设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的2017-05-231个回答
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答: (1)2NH3·H2O ;2NH4Cl;(2)过滤 滤纸 漏斗架(或铁架台、铁圈)(3)NH4Cl或CaCl2 洗涤 ② (4)氮肥(化学肥料、化2017-05-231个回答
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答: 第一次剩余3g,第二次剩余2g,说明第一次的CACO3未反应完且反映了4g-3g=1g设hcl质量分数为xCACO3+2HCL===CACL2+CO2气体+H2O100731g5g*xx=14.6%2017-05-231个回答
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答: a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).所以不能确定是否存在2017-05-231个回答
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答: 【实验准备】(1)装置连接完毕,应进行装置气密性的检查,然后再加入药品;故答案为:检查装置气密性(1分);(2)木条没熄灭说明没有收集到气体,则装置漏气,观察装置图,长颈漏斗没伸入液面以下,生成的气体从长颈漏斗逸出;故答案为:长颈2017-05-231个回答
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答: (1)二氧化碳-------------------------------------------------------1分(2)57%---------------------------------------------2017-05-231个回答
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答: 钙的质量为y克.6解.2474y=15:钡的质量为x克;137+100y/.7526)/设;40=8011x/.2474+15;40=6.7526金属元素在原混合物中的质量分数(28:x=28;137+112017-05-231个回答
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答: (1)由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水,因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断:每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g;据此规律,由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.2017-05-231个回答
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答: (1)电解液是蓝色溶液,A电极表面有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成,则一定是氢氧根失电子产生的氧气,所以B是该装置阳极,和电源的正极相连,故答案为:负;阳;(22017-05-231个回答
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答: (1)电解液是蓝色溶液,A电极表面有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成,则一定是氢氧根失电子产生的氧气,所以B是该装置阳极,和电源的正极相连,故答案为:负;阳;(22017-05-231个回答
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答: (1)电解液是蓝色溶液,A电极表面有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成,则一定是氢氧根失电子产生的氧气,所以B是该装置阳极,和电源的正极相连,故答案为:负;阳;(22017-05-231个回答
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