铝土矿的酸溶和碱溶法哪个方法更好
匿名用户
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2017-05-23 09:31
全部答案
(共1个回答)-
铝土矿主要成分为氧化铝,还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质.注意:要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝,所以思路就是:铝土矿→纯净氧化铝→单质铝.一、酸溶法的分析.加盐酸溶解,目的是:溶解氧化铝、氧化铁,得到氯化铝、氯化铁溶液(有不溶杂质).2,过滤:除去二氧化硅等杂质.3,加过量氢氧化钠,加碱的目的是:是铁元素变成氢氧化铁沉淀,铝变为偏铝酸钠留在溶液中.4,过滤:除去氢氧化铁沉淀.5,通入二氧化碳酸化,目的是:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,便得到纯净的氢氧化铝.备注:足量CO2使Al(OH)3完全沉淀;若用盐酸难控制用量,经济上不节约.6,灼烧氢氧化铝,得到氧化铝和水(水蒸汽).灼烧:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.7,电解氧化铝便得到铝单质.2Al2O3=4Al+3O2↑.二、碱溶法流程分析.1,加氢氧化钠溶液,碱溶解目的:溶解氧化铝.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.2,过滤:除去不溶性杂质.得到较纯净的偏铝酸钠溶液.3,通入CO2酸化,目的:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,得到氢氧化铝沉淀(易于分离出来).4,过滤:获得纯净的Al(OH)3.5,灼烧:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.6,2Al2O3=4Al+3O2↑.总结:1,工业生产中我们应该考虑的几方面的问题:①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染...经济上不节约,两性氢氧化物.备注,过滤.回答完毕.6.5.5,得到氧化铝和水(水蒸汽)、酸溶法的分析.4;Al(OH)3:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O:既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物,灼烧氢氧化铝,得到氢氧化铝沉淀(易于分离出来):NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、碱溶法流程分析:获得纯净的Al(OH)3.2,不稳定性,通入CO2酸化,过滤,2.总结:1:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物;完全沉淀,通入二氧化碳酸化:铝土矿→纯净氧化铝→单质铝:1,Al2O3两性氧化物,得到氯化铝,碱溶解目的,铝变为偏铝酸钠留在溶液中:除去不溶性杂质.3.一铝土矿主要成分为氧化铝、铁的知识.二,过滤,不是很难、氯化铁溶液(有不溶杂质);2,目的是.6.加盐酸溶解:是铁元素变成氢氧化铁沉淀.3,加过量氢氧化钠:除去二氧化硅等杂质:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,工业生产中我们应该考虑的几方面的问题,加碱的目的是.灼烧、氧化铁.1:受热分解,还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质,其实也都是它们性质的应用,所以思路就是,过滤.2,好好学习铝:足量CO2使Al(OH)3,目的:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3.注意.2Al2O3=4Al+3O2↑.得到较纯净的偏铝酸钠溶液,灼烧,这一块内容的实验还是很多的:要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝:溶解氧化铝,2Al2O3=4Al+3O2↑.7,目的是:①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等,加氢氧化钠溶液:溶解氧化铝;若用盐酸难控制用量.4:除去氢氧化铁沉淀,电解氧化铝便得到铝单质.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,便得到纯净的氢氧化铝展开匿名用户 | 2017-05-23 09:31
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