铝土矿的酸溶和碱溶法哪个方法更好

铝土矿主要成分为氧化铝,还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质.注意：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝,所以思路就是：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝.一、酸溶法的分析.加盐酸溶解,目的是：溶解氧化铝、氧化铁,得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）.2,过滤：除去二氧化硅等杂质.3,加过量氢氧化钠,加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀,铝变为偏铝酸钠留在溶液中.4,过滤：除去氢氧化铁沉淀.5,通入二氧化碳酸化,目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,便得到纯净的氢氧化铝.备注：足量CO2使Al(OH)3­完全沉淀；若用盐酸难控制用量,经济上不节约.6,灼烧氢氧化铝,得到氧化铝和水（水蒸汽）.灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.7,电解氧化铝便得到铝单质.2Al2O3=4Al+3O2↑.二、碱溶法流程分析.1,加氢氧化钠溶液,碱溶解目的：溶解氧化铝.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.2,过滤：除去不溶性杂质.得到较纯净的偏铝酸钠溶液.3,通入CO2酸化,目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）.4,过滤：获得纯净的Al(OH)3.5,灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.6,2Al2O3=4Al+3O2↑.总结：1,工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染...经济上不节约,两性氢氧化物.备注,过滤.回答完毕.6.5.5,得到氧化铝和水（水蒸汽）、酸溶法的分析.4；Al(OH)3：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O：既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物,灼烧氢氧化铝,得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、碱溶法流程分析：获得纯净的Al(OH)3.2,不稳定性,通入CO2酸化,过滤,2.总结：1：既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物;完全沉淀,通入二氧化碳酸化：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝：1,Al2O3两性氧化物,得到氯化铝,碱溶解目的,铝变为偏铝酸钠留在溶液中：除去不溶性杂质.3.一铝土矿主要成分为氧化铝、铁的知识.二,过滤,不是很难、氯化铁溶液（有不溶杂质）；2,目的是.6.加盐酸溶解：是铁元素变成氢氧化铁沉淀.3,加过量氢氧化钠：除去二氧化硅等杂质：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,工业生产中我们应该考虑的几方面的问题,加碱的目的是.灼烧、氧化铁.1：受热分解,还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质,其实也都是它们性质的应用,所以思路就是,过滤.2,好好学习铝：足量CO2使Al(OH)3­,目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3.注意.2Al2O3=4Al+3O2↑.得到较纯净的偏铝酸钠溶液,灼烧,这一块内容的实验还是很多的：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝：溶解氧化铝,2Al2O3=4Al+3O2↑.7,目的是：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等,加氢氧化钠溶液：溶解氧化铝；若用盐酸难控制用量.4：除去氢氧化铁沉淀,电解氧化铝便得到铝单质.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,便得到纯净的氢氧化铝展开