氯化钛白粉-矿材网

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

以重晶石为原料,如何制备氯化钡,碳酸钡,过氧化钡,氧化钡?写出方程式.

答：化学式如下：

2017-05-231个回答

急求钻井用重晶石密度化验方法，超细碳酸钙，大白粉化验方法。不胜感激。

答：一般用密度仪就行。不要求太精密，可以用比重瓶。

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

我想做珍珠岩防火门芯板，求氧化镁氯化镁珍珠岩的比例！工艺要求，实验用！

答：因此，MgO与MgCl2摩尔比在4～6是合理的，但在正常生产中为了满足各方面的需要，摩尔比在7～9比较适宜，配方中添加了较多的填充材料，变形性减小。当摩尔比在7～9时，这些填充材料的吸水必然造成MgO与MgCl2摩尔比的失调，4-

2017-05-231个回答

我想做珍珠岩防火门芯板，求氧化镁氯化镁珍珠岩的比例！工艺要求，实验用！

答：因此，MgO与MgCl2摩尔比在4～6是合理的，但在正常生产中为了满足各方面的需要，摩尔比在7～9比较适宜，配方中添加了较多的填充材料，变形性减小。当摩尔比在7～9时，这些填充材料的吸水必然造成MgO与MgCl2摩尔比的失调，4-

2017-05-231个回答

金钛晶里面的钛是怎么形成的，有人说根部那个黑色的是云母吗？是从里面长出来的？请专业的人士请教。

答：所以称为发晶，所以会形成不同的颜色表现.通常含有金红石的水晶我们就通称为发晶。而金红石在形成的时候通常会合其它矿物质一起共同存在，因为在水晶内会形成貌似头发的细长杰晶体,特征是含针状钛金属之矿物质内含物，钛晶的成分最

2017-05-231个回答

金钛晶里面的钛是怎么形成的，有人说根部那个黑色的是云母吗？是从里面长出来的？请专业的人士请教。

答：所以称为发晶，所以会形成不同的颜色表现.通常含有金红石的水晶我们就通称为发晶。而金红石在形成的时候通常会合其它矿物质一起共同存在，因为在水晶内会形成貌似头发的细长杰晶体,特征是含针状钛金属之矿物质内含物，钛晶的成分最

2017-05-231个回答

雷克萨斯es超音速钛银色和水银灰云母色哪个更耐脏

答：雷克萨斯es超音速钛银色，更耐脏

2017-05-231个回答

大家觉得超音速钛银好看还是水银灰云母好看

答：雷克萨斯es超音速钛银色，更耐脏

2017-05-231个回答

两份氯化钾和一份硫磺一份雄黄混合受到撞击会发生什么.

答：你把氯化钾换成硝酸钾或者氯酸钾,才可能会爆炸

2017-05-231个回答

雄黄粉与氯化钾的作用

答：然后已不同比例混合可得到不同爆炸威力的黄炸药分别研细。属于危险品，国家已禁止在烟花爆竹生产中使用，混合后严禁暴力撞击和震荡

2017-05-231个回答

氧化铅锌矿加氯化铵起什么作用

答：氧化铅锌矿加氯化铵起酸化作用

2017-05-231个回答

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43．4％,还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有关化学方程式为：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小组欲使用1kg该粉煤灰来生产氯化铝,需消耗质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的体积为______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231个回答

钙钛矿用途要求全而新!

答：钙钛矿（Perovskite）CaTiO3[晶体化学]理论组成(wB%)：TiO258.75；CaO41.25.成分较纯,少量类质同像替代有K、Na、Nb、Ta、Fe3、TR等；稀土元素主要为Ce、Nd、La、Y、Ta、Nb等.成

2017-05-231个回答

稀土金属是什么，钛是吗？

答：钷Ti不是稀土金属、铈，稀土金属有钪。。、钕、镨、镧、钇。等镧系元素、钐

2017-05-231个回答

稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（?稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）A．EuOB．Eu3O2C．Eu2O3D．EuO3

答：氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价．氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Eu2O3．

2017-05-231个回答

至于F-22超音速巡航的功能,则拜其强大的发动机以及轻而坚固的机身所赐,它们都大量使用稀土科技造就的特种材料.比如F119发动机叶片以及燃烧室使用了阻燃钛合金,这种钛合金的制造据说是使用了铼铼是稀土元素吗说一下它与稀土元素的关系上面那段话关于F22哪里错拉吗

答：铼为稀散元素,发现较晚.1872年俄国人门捷列夫根据元素周期律预言,在自然界中存在一个尚未发现原子量为190的“类锰”元素.1925年德国化学家诺达克用光谱法在铌锰铁矿中发现了这个元素,以莱茵河的名称Rhein命名为rhenium

2017-05-231个回答

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：（1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：______；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：______．（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：______．（3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：______．（4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是______．

答：独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

2017-05-231个回答

氯化稀土的TREO是什么意思？

答：纯度TREO(氧化稀土总量的质量分数)也可以叫氧化物总量。

2017-05-231个回答

稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料.问三氯化铕的化学式

答：无水氯化铕(EuCl3)当它暴露在潮湿的空气中时氯化铕(EuCl3·6H2O)

2017-05-231个回答

我现在有钛铁矿是从选钨矿中提出的纯度40%左右。有用吗？有的话价格大概是多少

答：我收钛矿，量可大可小858170903

2017-05-231个回答

科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要?科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要成分的化学式为______．（2）基态铁原子的价电子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固态CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的杂化轨道类型为______，空间构型为______（用文字描述），写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式______．（5）Ti4+经多步反应得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为______．

答：（1）根据均摊法，结合晶胞结构，可知晶胞中含有氧原子数为12×14=3，钛原子数为8×18=1，铁原子数为1，所以化学式为FeTiO3，故答案为：FeTiO3；（2）铁是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d

2017-05-231个回答

（2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______．（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______、______．（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______（填化学式），减少废物排放．（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg．

答：（1）依据酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式为：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案为：TiO

2017-05-231个回答

如何从从钛铁矿中分离铁和二氧化钛

答：硫酸分解钛铁矿，往浸取溶液中加入适量铁粉，并不断搅拌，立即用玻璃砂漏斗抽滤，滤液用冰盐水冷却至0℃以下，观察FeSO4·7H2O结晶析出，再冷却一段时间后，进行抽滤，回收FeSO4·7H2O。将上述实验中得到的浸取液继续煮沸得偏钛

2017-05-231个回答

钒钛磁铁矿高炉冶炼的主要难度在哪?可以从烧结,高炉变化等方面

答：我根据我自己学习的了解跟资料的查阅发表一下我的看法,应该是很全面的：1、原料方面,钒钛烧结矿的强度一般比普通烧结矿强度低,其转鼓指数一般为81～82％,而普通烧结矿转鼓指数可达83～85％.钒钛烧结矿冷却后的转鼓指数比冷却前提高6

2017-05-231个回答

钛铁矿和钛精矿的主要区别是什么？

答：钛铁矿一般意义上来说指的是原矿（即开采后未经选矿，含有较多杂质的矿），即粗钛矿，比较专业的是指偏钛酸钛即（FeTiO3)。钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，是提炼钛的主要矿石。钛铁矿很重，灰到黑色，具有一点金属光泽。晶体一般为板状，晶体

2017-05-231个回答

（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g?（2014?平房区三模）某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀盐酸的质量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的质量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g请回答下列问题：（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为______（2）写出实验中发生反应的化学方程式______（3）列出求解生成氯化铁总质量（x）的比例式______（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水（未达到饱和），则所得溶液的溶质质量分数是______（5）某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁，需要这种赤铁矿的质量为______．

答：（1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

跳汰机可以用来选钛吗？在那儿有人用

答：般情况能跳汰机种简单重力选矿设备主要用选别铁矿锰矿金矿锑矿锡矿钨矿汞矿重晶石青石萤石等金属矿物非金属矿物般用选别粗粒度矿物微细粒度矿物选效佳

2017-05-231个回答

碳酸钙对人体有没有危害?我在前两天买了一盒薯片,它的配料表说里面有很多添加剂,其中包括碳酸钙.我想起了一个化学公式：碳酸钙+盐酸=氯化钙+水+二氧化碳.那么我吃了薯片之后,里面的碳酸钙能不能与胃酸中的盐酸起反应,对我的胃构成损害呢?

答：一点没有的,你的化学方程式分析的很好啊,氯化钙对身体没问题的,钙离子我们身体本身也是存在的啊,碳酸钙在治疗胃酸过多时也会用到的哦,所以是你多想了

2017-05-231个回答

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反?某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量．（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

答：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   73  111

2017-05-231个回答

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