铑提纯-矿材网

（2013?东城区二模）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．（1）氯化钠的电子式是______．（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是______．（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是______．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：时间（h）熔出率温度1.52.53.03.54.05.0800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714--①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是______（填“放热”或“吸热”）反应．②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是______（填序号）．a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是______．

答：（1）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠电子式为：，故答案为：；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O，故答案为：K；（3）Na

2017-05-191个回答

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为______，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______．（3）步骤①为：搅拌、______、所得溶液IV中的阴离子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______，100kg初级石墨最多可获得V的质量为______kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

答：（1）石墨化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失，故答案为：通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失；（2）石墨过量高温反应后，石墨中

2017-05-231个回答

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源______极，该极电极反应为：______．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是______．（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是______．A．该反应正反应的△H＞0 B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 D．在提纯过程中，I2可循环利用．

答：（1）沸腾炉中流程可知反应物为氯气、碳和TiO2，反应生成TiCl4和一氧化碳，反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231个回答

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为______，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______．（3）步骤①为：搅拌、______、所得溶液IV中的阴离子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______，100kg初级石墨最多可获得V的质量为______kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

答：（1）石墨化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失，故答案为：通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失；（2）石墨过量高温反应后，石墨中

2017-05-231个回答

钨怎么提纯钨的熔点是多少？

答：钨矿石含钨量低,必须经过选矿富集成精矿才能作为冶炼的原料.按矿石类型钨选矿分为黑钨矿选矿和白钨矿选矿两大类型.我国现阶段开采的以石英脉型黑钨矿为主,占采出矿石量的90%以上.钨矿的主要选矿方法有手选、重介质选、重选、浮选、磁选和电

2017-05-231个回答

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为          ,下列可作阴极材料的是________________。A.铝材         B.石墨         C.铅板          D.纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。（5）下列说法正确的是。A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

答：（1）降低Al2O3熔点  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231个回答

（2014?宁夏二模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问?（2014?宁夏二模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3   通电   .水晶石4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：______．（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为______，下列可作阴极材料的是______．A．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为______．（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是______．（5）下列说法正确的是______．A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

答：（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂，故答案为：主要是降低Al2O3的熔化温度；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al-3e-═Al3+，电解精炼铝应以纯铝作

2017-05-231个回答

黑钨矿的选矿和提纯用跳汰机好还是摇床好

答：用重选法选别黑钨矿，重选设备的选择完全取决于黑钨矿晶体在矿石中的嵌布特点，如斑块状、短柱状等粗嵌布粒度的黑钨矿适合用跳汰机，因为这种黑钨矿嵌布粒度粗容易与脉石矿物分离，经过中细碎就可以达到较高的单体解离度，这样再用跳汰机重选的方法

2017-05-231个回答

水银是怎么来的?是像金子一样在矿物中提纯还是从别的物质中化学分离?

答：汞(水银)：自然界中有游离的水银,但很稀少,故主要从焙烧丹砂(硫化汞)中取得水银.丹砂矿石优良时为赤色,“光明莹澈”,“形似芙蓉”,一经煅烧,就会分解,生成水银.水银“如银似水”,容易挥发,易碎成“流珠

2017-05-231个回答

怎样处理锰矿尾矿，锰矿提纯，锰矿石品位怎样提高18765717398

答：锰元素的含量非常底。铁能够被磁化，锰被磁化度就不高、提高磁铁的磁场强度，很好地解决了历来低品位锰矿不能入炉冶炼、碳酸锰，必须要解决锰被磁化的问题，具有非常大的磁接触面。为什么一般的锰矿不能够被磁化呢。根据上面所讲的原因。2，可以分

2017-05-231个回答

（2013?东城区二模）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．（1）氯化钠的电子式是______．（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是______．（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是______．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：时间（h）熔出率温度1.52.53.03.54.05.0800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714--①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是______（填“放热”或“吸热”）反应．②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是______（填序号）．a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是______．

答：（1）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠电子式为：，故答案为：；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O，故答案为：K；（3）Na

2017-05-231个回答

铸石粉，如何由辉绿岩提纯生产，中间经过哪些步骤，辉石含量多少的辉绿岩才有开采价值

答：这东西利润大吗？

2017-05-231个回答

工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）．某研究小组设计的提纯Al2O3的操作过程如下：已知：（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3常温下均为难溶于水的固体．请回答下列问题：（1）操作Ⅱ名称是______．（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式（任写一个）______．（3）写出滤液乙中含有的溶质的化学式______．（4）步骤③中通入过量二氧化碳发生的化学反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+______．（5）写出滤液丙中某种溶质在日常生活中的一种用途______．

答：（1）氢氧化铝不溶于水，所以操作Ⅱ是为了分离氢氧化铝和滤液丙，故答案：过滤；（2）氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20，故答案：Al2O3+6HC

2017-05-231个回答

稀土元素有磁性吗?比如铈?或者铈化合物?如果有磁性,是不是可以用电磁方法分离、提纯?

答：不可以,稀土元素是没有磁性的,氧化物也没有磁性.只有做成稀土合金才有但是合金就谈不上分离了所以,不能用到电磁的方法分离,更别说提纯.用萃取剂,或者离子交换树脂可以分离

2017-05-231个回答

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为______．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是______．

答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；B、加入碳酸钠能调节溶液

2017-05-231个回答

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为______，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______．（3）步骤①为：搅拌、______、所得溶液IV中的阴离子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______，100kg初级石墨最多可获得V的质量为______kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

答：（1）石墨化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失，故答案为：通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失；（2）石墨过量高温反应后，石墨中

2017-05-231个回答

离心机能否提纯重晶石

答：可以

2017-05-231个回答

重晶石的提纯技术

答：重晶石提纯方法包括：手选、重选、磁选、浮选以及化学提纯。手选：原矿开采出来后，用简单的人工手选是许多乡村民采小矿常用的选矿方法。一些矿山，由于地质品位高，质量稳定，经过手选可以满足外贸出口要求。重选：原矿经洗矿筛分、破碎、分级脱泥

2017-05-231个回答

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