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工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成份为Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等).某研究小组设计的提纯Al2O3的操作过程如下:已知:(1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(2)Al(OH)3、Fe(OH)3常温下均为难溶于水的固体.请回答下列问题:(1)操作Ⅱ名称是______.(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式(任写一个)______.(3)写出滤液乙中含有的溶质的化学式______.(4)步骤③中通入过量二氧化碳发生的化学反应方程式为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+______.(5)写出滤液丙中某种溶质在日常生活中的一种用途______.

匿名用户 | 2017-05-23 09:31

全部答案

(共1个回答)
  • (1)氢氧化铝不溶于水,所以操作Ⅱ是为了分离氢氧化铝和滤液丙,故答案:过滤;
    (2)氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20,故答案:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20;
    (3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和氢氧化铝反应生成NaAlO2,还有剩余的氢氧化钠,故答案:NaAlO2;NaOH;NaCl;
    (4)反应前钠原子1个,铝原子一个,氧原子6个,氢原子一个;反应后氢氧化铝中一个铝原子、三个氢原子、三个氧原子,所以未知的这种物质的一个分子中含有一个钠原子、一个氢原子、一个碳原子、三个氧原子,故该物质为碳酸氢钠,化学式为NaHCO3;故答案为:NaHCO3
    (5)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多,故答案:治疗胃酸过多.
    匿名用户 | 2017-05-23 09:31

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