硝酸镓水合物-矿材网

请用所学化学知识解释下列原理．（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均请用所学化学知识解释下列原理．（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含______（写离子符号）．（2）合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分，它们可以用______法区别．（3）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源甲烷燃烧时，放出大量的热，反应的化学方程式为______．（4）现有以下四种物质：镁，氧化铜，稀盐酸，氢氧化铜等能两两反应的化学方程式：______、______．

答：（1）碳酸盐与酸都能反应是因为都含有碳酸根离子；2H++CO32-═H2O+CO2↑；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要

2017-05-231个回答

硼砂和硝酸的反应方程式，急求，大神帮忙

答： Na2B4O7+2HNO3+5H2O=2NaNO3+4H3BO3

2017-05-231个回答

在低度锑矿选矿厂上班对身体有什么危害吗？因为在选矿的过程中用到硝酸铅，我担心对身体很有害。

答：不是照样都有人去做，其实很多企业的工种都存在不同程度的危害性当然有，但也不需要过于担心，也没见有什么大的问题啊，没那个必要，注意防护就是了

2017-05-231个回答

铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物.在自然界镓常以极少量分散于铝矿中.用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）.发生后一步反应是因为（）A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，不沉淀D.Al（OH）3是难溶物

答： M（OH）3酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO2-越易结合H+，用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，说明Al

2017-05-231个回答

铝在自然界中主要以铝矾土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中．铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物．工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3；最后将Al2O3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭．（1）写出各步反应的化学方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀的原因可能是______．

答：（1）①氧化铝和氧化镓都可以和氢氧化钠之间发生反应，其反应原理为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案为：Al2O3&#

2017-05-231个回答

（2006?杭州）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______．

答： a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．所以不能确定是否存在

2017-05-231个回答

制备碳酸化羟基磷灰石为什么用硝酸钙，而制备羟基磷灰石用氯化钙

答：将得到的沉淀溶于硝酸；③将沉淀加入然后过滤、碳酸钙与硝酸的反应，先制得碳酸钙；（2）涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应：蒸发结晶：稀硝酸，故答案为，故答案为，故答案为制备碳酸化羟基磷灰石为什么用硝酸钙，发生的离子反应分别为Ca2&

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

硝酸铅能否在浮选铅锌矿中使用?起什么作用

答：硝酸铅起活化作用,和硫酸铜作用相当,部分矿山可代替硫酸铜；铅锌浮选时一般先优先选铅（抑制硫）,之后抑制硫-活化选锌（可选用硫酸铜或硝酸铅）

2017-05-231个回答

（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______．（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为______．（3）滤渣2 的成分是______（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是______ （填化学式）．②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O．

答：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2+&#43

2017-05-231个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

硝酸钙和五氧化二磷反应生成羟基磷灰石的化学方程式

[我来回答]

请问：氟化钙CaF2、羟基磷灰石Ca5(PO4)3F、氟磷灰石Ca5(PO4)、Ca3(PO4)2的溶度积常数?哪个溶解度更小?氟化氢铵废水处理?1、加石灰、磷酸盐、会形成哪些沉淀?2、各种沉淀的离子溶度积常数?醋酸镍、氟化氢铵、磷酸三钠、磷酸、硫酸、硝酸、有机染料,这些溶液（废水）能否混合在一块处理?3、即镍与氨,是否形成镍按络合?4、镍氨络合是否会将形成的氢氧化镍、或者是磷酸镍,造成出水中镍离子超标?

答：你可以这样看,在废水中存在各种离子,你找一张离子溶度积常数的表,溶度积越小,表示该物质在同一条件下溶解度越小,也就是溶液中这两种离子相遇更容易沉淀出来.一般只考虑单纯两种离子析出就可以了,在废水处理中,加入的石灰石等都是过量的,不

2017-05-231个回答

碳酸钙加入稀硝酸可以反应吗可以请写出化学方程式

答：那么最后会生成硝酸钙溶液，只要硝酸量足够了，硝酸是液态，会产生气体二氧化碳，混合在一起CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸钙是固态

2017-05-231个回答

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸      d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

答： (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O(1)MgCO3微溶于水写

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有．由上述分析

2017-05-231个回答

食品中测定亚硝酸盐中加饱和硼砂有什么作用

答：调节PH硼砂可与酸反应生成硼酸加硼砂可使PH升高

2017-05-231个回答

用什么处理不溶的磷灰石能得到重要的肥料a硝酸b盐酸c硫酸d氢氧化钠为

答：不溶的磷灰石化学式（Ca5[PO4]3Cl）

2017-05-231个回答

铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）．发生后一步反应是因为（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，不沉淀D．Al（OH）3是难溶物

答： M（OH）3酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO2-越易结合H+，用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，说明Al

2017-05-231个回答

有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出．请你回答：（1）该固体粉末中一定含有______．（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：①______；②______．

答：因取少量该固体粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙．因碳酸钙不溶于水．白色沉淀也可能是反应生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钙，同时在沉淀中还含有硫酸钡．要出现硫酸钡

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大？纯水，碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，

答：溶解度下降碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动

2017-05-231个回答

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，?硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2  高温 .  2Cu+SO2该过程中，铜元素被______ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移______mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：______；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为______．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：______；若改成______，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

2017-05-231个回答

有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

答：（1）CuSO4；CaCO3（2）Na2CO3（3）Na2SO4；（4）Na2SO4；NaNO3

2017-05-231个回答

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B．无色溶液B中一定含有两种溶质C．白色粉末中一定含有氯化钠D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g

答：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干

2017-05-231个回答

雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（2）反应中As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气

2017-05-231个回答

（1）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与______、______、______三个因素有关．（2）将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是______；______．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是______．（3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）．小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了．请你猜测，小军同学加入的物质可能是______、______．

答：（1）①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的影响；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质性质的影响； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同

2017-05-231个回答

关于农用硝酸稀土

答：农用硝酸稀土质量可参见国家标准。固体产品颜色因成分或生产工艺而异，可是无色晶体、浅粉色晶体或者白色粉末。亦可加工成液体剂型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等轻稀土元素。

2017-05-231个回答

硫酸、盐酸或硝酸多久可以将骨头腐蚀掉骨头煲的汤倒进马桶骨头卡在马桶内了,想用酸将骨头腐蚀掉然后在冲出去,想了解下那种算对骨头腐蚀的比较快,还不会损坏马桶下边连接的排污管.

答：这几种酸都可以,骨头的无机成分主要是羟基磷灰石结晶,用强酸可将其变为可溶的磷酸二氢钙,只是反应速度较慢.

2017-05-231个回答

实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2．过?实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

答：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，则：MnO2+4HCl  △  . M

2017-05-231个回答

（2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．请回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是______；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有______种不同能级的电子．（2）已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是______．（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子．简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能

2017-05-231个回答

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）K高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）．a.84消毒液（NaClO溶液）   b．双氧水   c．福尔马林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）．a．浓硝酸          b．硝酸银           c．氯水         d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有______、______（写化学式）．（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式______（6）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K2CO3 20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO4 20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用______（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．

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要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是（）A、加水溶解,过滤、蒸发滤液,析出晶体B、加水溶解,加入适量的硝酸银溶液,过滤、蒸发滤液,析出晶体C、加水溶解,加入过量铁粉,搅拌,过滤、蒸发滤液,析出晶体D、加水溶解,加入适量烧碱溶液,过滤、蒸发滤液,析出晶体2.一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、镁金属中的一种或几种,5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸作用,生成氢气0.2g,则铁块中一定含有的金属杂质是______.

答：（1）要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是C、加水溶解,加入过量铁粉,搅拌,过滤、蒸发滤液,析出晶体.因碳酸钙不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的铜过滤除去.（2）假设为纯

2017-05-231个回答

“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生有白色沉淀产生；（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

答：（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，书写化学方程式；（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；（3）正确评价化学的实验方案的设计．故答为：（1）有白色沉淀产生，N

2017-05-231个回答

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是______；一定没有的物质是______；不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得其质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．

答：取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，上层为无色溶液，说明一定不存在硫酸铜，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡和硫酸钠，对于硝酸钾，题中的现象不能判断，设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的

2017-05-231个回答

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