答： （17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

答： （1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

答： （1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

答： （1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（2）反应中As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气

答： 硝酸铅起活化作用,和硫酸铜作用相当,部分矿山可代替硫酸铜；铅锌浮选时一般先优先选铅（抑制硫）,之后抑制硫-活化选锌（可选用硫酸铜或硝酸铅）

答： 农用硝酸稀土质量可参见国家标准。固体产品颜色因成分或生产工艺而异，可是无色晶体、浅粉色晶体或者白色粉末。亦可加工成液体剂型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等轻稀土元素。

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转

答： 不是照样都有人去做，其实很多企业的工种都存在不同程度的危害性当然有，但也不需要过于担心，也没见有什么大的问题啊，没那个必要，注意防护就是了

答： 固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有．由上述分析

答： 溶解度下降碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

答： （1）CuSO4；CaCO3（2）Na2CO3（3）Na2SO4；（4）Na2SO4；NaNO3

答： 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干

答： A．碳酸钙固体中加入盐酸，碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，

答： （1）①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的影响；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质性质的影响； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同

答： 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，上层为无色溶液，说明一定不存在硫酸铜，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解说明一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡和硫酸钠，对于硝酸钾，题中的现象不能判断，设生成4.66克的沉淀需要氯化钡的

答： （1）要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是C、加水溶解,加入过量铁粉,搅拌,过滤、蒸发滤液,析出晶体.因碳酸钙不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的铜过滤除去.（2）假设为纯

答： 不反应。因为碳酸钙不溶于水。

答： 因取少量该固体粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙．因碳酸钙不溶于水．白色沉淀也可能是反应生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钙，同时在沉淀中还含有硫酸钡．要出现硫酸钡

答： a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．所以不能确定是否存在

答： 那么最后会生成硝酸钙溶液，只要硝酸量足够了，硝酸是液态，会产生气体二氧化碳，混合在一起CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸钙是固态

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能...

答： Na2B4O7+2HNO3+5H2O=2NaNO3+4H3BO3

答： 调节PH硼砂可与酸反应生成硼酸加硼砂可使PH升高

答： （1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，则：MnO2+4HCl  △  . M

答： （1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，书写化学方程式；（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；（3）正确评价化学的实验方案的设计．故答为：（1）有白色沉淀产生，N

答： （1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2+&#43

答： (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O(1)MgCO3微溶于水写

答： 不溶的磷灰石化学式（Ca5[PO4]3Cl）

答： 将得到的沉淀溶于硝酸；③将沉淀加入然后过滤、碳酸钙与硝酸的反应，先制得碳酸钙；（2）涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应：蒸发结晶：稀硝酸，故答案为，故答案为，故答案为制备碳酸化羟基磷灰石为什么用硝酸钙，发生的离子反应分别为Ca2&

答： 你可以这样看,在废水中存在各种离子,你找一张离子溶度积常数的表,溶度积越小,表示该物质在同一条件下溶解度越小,也就是溶液中这两种离子相遇更容易沉淀出来.一般只考虑单纯两种离子析出就可以了,在废水处理中,加入的石灰石等都是过量的,不

答： 这几种酸都可以,骨头的无机成分主要是羟基磷灰石结晶,用强酸可将其变为可溶的磷酸二氢钙,只是反应速度较慢.