磷酸氢钠-矿材网

（2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______．（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______、______．（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______（填化学式），减少废物排放．（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg．

答：（1）依据酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式为：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案为：TiO

2017-05-231个回答

我有一种稀有金属钠（俄罗斯进口钨条）想交易买卖，不知是否有需求者

答：楼主，我平时也操作俄罗斯进口链条进口可以包货运，清关需要可以找啊

2017-05-231个回答

耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料?耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：请回答以下问题：（1）写出下列物质化学式：试剂I______；固体F______．（2）步骤②B生成C的离子方程式为______．（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为______．

答：蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入试剂Ⅰ酸溶过滤，得到固体A为SiO2，滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231个回答

甲基硅酸钠和甲基硅醇钠还有有机硅防水剂的区别在哪里？各有什么优缺点，用于珍珠岩外墙保温防火板更适合

答：另外两种是无机物。酸是硅酸融入水会形成胶状物，醇钠它有醇基，而有机硅它是有机物首先酸钠它有酸基

2017-05-231个回答

求从氢氧化锌得到氧化锌，焙烧温度及晶型

答：一般保持氢氧化锌在125°焙烧生成水和氧化锌两性化合物，要得到氧化锌要完全脱水。氧化锌晶体有三种结构：六边纤锌矿结构、立方闪锌矿结构，以及比较罕见的氯化钠式八面体结构。纤锌矿结构在三者中稳定性最高，因而最常见。立方闪锌矿结构可由逐

2017-05-231个回答

生产一吨氢氟酸要多少萤石

答：萤石:CaF2CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑7840x=1.95t1t生产一吨氢氟酸要1.95t萤石

2017-05-231个回答

钾长石和钠长石哪一个易溶蚀?为什么?

答：钾长石属单斜晶系,通常呈肉红色、呈白色或灰色.密度2.54-2.57g/cm3,比重2.56～2.59g/cm3,硬度6,其理论成分为SiO264.7%Al2O318.4%,K2O16.9%.它具有熔点低（1150±20℃）,熔融

2017-05-232个回答

“世界钨都”-赣南蕴藏着丰富的钨矿资源．钨矿经过处理后变成WO3，将WO3还原成金属钨（W）的反应为WO3+3H2 高温 . W+3H2O．从该化学方程式中获取的信息正确的是（）A．化学反应的速率很快B．反应需在高温的条件下进行C．氢气是最轻的气体D．氢气具有可燃性

答：化学方程式不能表示出化学反应速率的快慢，也不能表示出生成物的物理性质、化学性质．所以A、C、D错误，化学方程式可以表示反应条件，故B正确．故选B

2017-05-231个回答

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：（1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：______；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：______．（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：______．（3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：______．（4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是______．

答：独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

2017-05-231个回答

叶蜡石gbw07216钾和钠标准值

答：碘化物均≥0，火腿是0：mg/，黄豆331叶蜡石gbw07216钾和钠标准值矿泉水国家标准中规定的九项界限指标包括锂、碘化物，即钠高于钾，如以钾对钠的比例为标准、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体、锶，植物含钾最高.

2017-05-231个回答

翡翠是不是都含钠长石

答：翡翠的主要组成矿物是硬玉，钠长石，次要矿物有绿辉石，赤铁矿，磁铁矿等等，钠铬辉石，透辉石以及铬铁矿，角山石，透闪石是的，所有翡翠都含钠长石

2017-05-231个回答

金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；C．

2017-05-231个回答

预防硫化氢中毒及其急救措施有哪些？

答：近年来这样扩大伤亡的例子已经屡见不鲜，并给以抗生素眼膏或眼药水点眼，保持其呼吸道的通畅；对昏迷者应及时清除口腔内异物，减少硫化钠用量、眼睛等器官有明显疾患者，而救人者同样也会

2017-05-231个回答

“世界钨都”-赣南蕴藏着丰富的钨矿资源．钨矿经过处理后变成WO3，将WO3还原成金属钨（W）的反应为：WO3+3H2 高温 . W+3H2O．从该化学方程式中你能获取的信息是______A、化学反应的速率很快                         B、反应需在高温的条件下进行C、氢气是最轻的气体                           D、______．

答： A、化学方程式不能表示出化学反应速率的快慢，故A错误；B、化学方程式可以表示反应条件，可知反应需在高温的条件下进行，故B正确．C、化学方程式不能表示出生成物的物理性质，故C错误；D、从该化学方程式中可知反应物是三氧化钨和氢气，生成

2017-05-231个回答

萤石CaF2和硫酸反应生成氢氟酸和硫酸钙用的不应该是稀硫酸吗？不是只有浓硫酸才有氧化性嘛这个方

答：并且吸水使得HF变成气体离开,反应才有效率方程为CaF2+2H++SO42-=CaSO4+2HF可以看到因为产物有微溶的CaSO4,并且HF和H2O之间存在氢键较难分离,只有用浓硫酸提供大量H&#4

2017-05-231个回答

（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲ 。⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲ 。⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲ 。⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：______．（3）该校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

答：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30℃；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混

2017-05-231个回答

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式______；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：______．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______．

答：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231个回答

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同质子数，不同中子数

2017-05-231个回答

这是什么矿石SiO2：57.62%Al2O3：8.26%CaO：14.77%Fe2O3：2.26%K2O：5.23%Na2O：0.60%原矿石为浅灰色,类似粘土,熔点低.经过1280～1300℃高温烧成后形成黑色液体物质,冷却后形成黑色晶体物,较脆.能与氢氟酸和硫酸发生轻微反应,与盐酸的反应较为激烈.

答：估计为伊利石类粘土,含有一定的碳酸盐.可以作为低温陶瓷的原料,但铁质含量有点偏高.

2017-05-231个回答

钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：______．（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______．②进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁         c．______【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想______（填“a”“b”或“c”）正确．一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．②某同学实验完成后，发现过量的氢氧化钠溶液增重0.55g，则该同学通入装置的CO气体质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

答：（1）依据A区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O2 点燃&n

2017-05-231个回答

“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一?“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、______（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为______，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为______；（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式______；Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．（4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸

2017-05-231个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

砒霜加入水中,生成氢氧化砷还是砷酸,或是不反应,知道的说下,如果是氢氧化砷,为什么雄黄没砒霜毒,

答：不反应,准确点说砒霜在水里的溶解是物理变化而不是化学变化.也就是说它仅仅是溶解本身,在江西的赣州地区的信丰县里面就盛产砷矿,所以砒霜还有一个名字叫信石.当地的人得癌症的人比其他县的人多.如果砒霜在水里会反映的话就不会有砒霜了,毕竟

2017-05-231个回答

云母绝缘？云母不是由含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素组成的么？金属是导体啊。为什么很多的导体加一起就绝缘了呢？

答：云母是良好的绝缘材料，你说的这些金属元素不是以单体存在于云母中的，是以价键形式存在的，可以理解为一种类似于氧化物状态的存在，云母不溶于水，其金属离子也不容易电离于水中，所以说云母是绝缘的。

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

过氧化钠化学性质？

答：过氧化钠可与空气中的水、二氧化碳反应而变质，亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，水玻璃可与空气中的水、二氧化碳反应而变质。

2017-05-231个回答

为什么一般鉴别碳酸盐都用稀盐酸还有为什么不能用氢

答：碳酸盐质玉内部含有碳酸盐岩，可以用稀盐酸来鉴别。碳酸盐岩所属现代词，指的是由沉积形成的碳酸盐矿物组成的岩石的总称，主要为石灰岩和白云岩等两类。应用领域：碳酸盐岩和碳酸盐沉积物从前寒武纪到现在均有产出，分布极广，约占沉积岩总量的1/

2017-05-231个回答

云母绝缘？云母不是由含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素组成的么？金属是导体啊。为什么很多的导体加一起就绝缘了呢？

答：云母是良好的绝缘材料，你说的这些金属元素不是以单体存在于云母中的，是以价键形式存在的，可以理解为一种类似于氧化物状态的存在，云母不溶于水，其金属离子也不容易电离于水中，所以说云母是绝缘的。

2017-05-231个回答

钾长石和钠长石在陶瓷坯料中所起作用的区别是什么？哪个更好？

答：（1）钾长石既是熔剂原料又是瘠性原料，在坯体中降低烧成温度又可缩短坯体的干燥时间，同时减少坯体干燥时的收缩和变形。 (2)钾长石在高温下，熔化为长石玻璃，填充坯体颗粒间的空隙，粘结颗粒使坯体致密，可改善透明度，有助于提高

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是______，X物质是______．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．a．趁热过滤   b．冷却过滤    c．蒸馏    d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

答：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

2017-05-231个回答

萤石CaF2和硫酸反应生成氢氟酸和硫酸钙用的不应该是稀硫酸吗？不是只有浓硫酸才有氧化性嘛这个方

答：并且吸水使得HF变成气体离开,反应才有效率方程为CaF2+2H++SO42-=CaSO4+2HF可以看到因为产物有微溶的CaSO4,并且HF和H2O之间存在氢键较难分离,只有用浓硫酸提供大量H&#4

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

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