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（2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______．（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______、______．（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______（填化学式），减少废物排放．（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg．

答：（1）依据酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式为：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案为：TiO

2017-05-231个回答

（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲ 。⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲ 。⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲ 。⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则

2017-05-231个回答

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式______；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：______．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______．

答：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231个回答

钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：______．（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______．②进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁         c．______【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想______（填“a”“b”或“c”）正确．一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．②某同学实验完成后，发现过量的氢氧化钠溶液增重0.55g，则该同学通入装置的CO气体质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

答：（1）依据A区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O2 点燃&n

2017-05-231个回答

有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有．由上述分析

2017-05-231个回答

胃酸过多为什么吃碳酸钙?1,碳酸钙不是属于酸吗.碳酸氢钠也是啊?为什么两种酸加在一起?2,用碱那,

答： 1.碳酸钙是强碱弱酸盐,而且是难溶,在水里显的是弱碱性,与胃酸（弱酸）反应,生产碳酸和水,难溶盐.碳酸氢钠也呈弱碱性.2.不能用碱,因为胃酸只是很弱的酸,碱中和胃酸后会腐蚀胃部,后果很严重.

2017-05-231个回答

某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：______．（3）该校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

答：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30℃；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混

2017-05-231个回答

钾长石和钠长石哪一个易溶蚀?为什么?

答：钾长石属单斜晶系,通常呈肉红色、呈白色或灰色.密度2.54-2.57g/cm3,比重2.56～2.59g/cm3,硬度6,其理论成分为SiO264.7%Al2O318.4%,K2O16.9%.它具有熔点低（1150±20℃）,熔融

2017-05-232个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

叶蜡石gbw07216钾和钠标准值

答：碘化物均≥0，火腿是0：mg/，黄豆331叶蜡石gbw07216钾和钠标准值矿泉水国家标准中规定的九项界限指标包括锂、碘化物，即钠高于钾，如以钾对钠的比例为标准、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体、锶，植物含钾最高.

2017-05-231个回答

翡翠是不是都含钠长石

答：翡翠的主要组成矿物是硬玉，钠长石，次要矿物有绿辉石，赤铁矿，磁铁矿等等，钠铬辉石，透辉石以及铬铁矿，角山石，透闪石是的，所有翡翠都含钠长石

2017-05-231个回答

国家标准生铁的成分国家标准的比如炼钢生铁的国家标准含硅、锰等分别是多少还有球铁和铸造生铁分别是多少知道的说下

答：特征形态:固态基体:生铁主要分析方法:规格:150g标准值标准偏差(S)单位C2.200.04质量分数(10-2)S0.0800.002质量分数(10-2)Mn0.5280.006质量分数(10-2)P

2017-05-231个回答

完美国际中什么地方有锰铁矿啊最好告诉我坐标

答：懂啊，我也没怎么玩，你要不要一起玩，好像是我大二时候玩的，也只玩了几个小时就没玩了，最近在玩铁血大宋，效果还不错

2017-05-231个回答

钾长石和钠长石在陶瓷坯料中所起作用的区别是什么？哪个更好？

答：（1）钾长石既是熔剂原料又是瘠性原料，在坯体中降低烧成温度又可缩短坯体的干燥时间，同时减少坯体干燥时的收缩和变形。 (2)钾长石在高温下，熔化为长石玻璃，填充坯体颗粒间的空隙，粘结颗粒使坯体致密，可改善透明度，有助于提高

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是______，X物质是______．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．a．趁热过滤   b．冷却过滤    c．蒸馏    d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

答：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。(2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na＋、WO42-，加入浓盐酸后

2017-05-231个回答

已知高锰酸钾溶液对碳酸钙的滴定度为Tcaco3/kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度.

答：

2017-05-231个回答

我有一种稀有金属钠（俄罗斯进口钨条）想交易买卖，不知是否有需求者

答：楼主，我平时也操作俄罗斯进口链条进口可以包货运，清关需要可以找啊

2017-05-231个回答

硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1?硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。a．橡胶的硫化       b．过磷酸钙的制备c．铅蓄电池的生产   d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）热交换器（1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231个回答

水锰矿的简介

答：水锰矿是碱性的锰的氢氧化物矿物，是次于软锰矿和硬锰矿的可以用来提炼锰的矿石。化学式：MnOOH，MnO40.4%，MnO249.4%，H2O10.2%。常含SiO2，Fe2O3以及微量Al2O3，CaO等混入物。单斜晶系。晶体呈柱

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

云母绝缘？云母不是由含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素组成的么？金属是导体啊。为什么很多的导体加一起就绝缘了呢？

答：云母是良好的绝缘材料，你说的这些金属元素不是以单体存在于云母中的，是以价键形式存在的，可以理解为一种类似于氧化物状态的存在，云母不溶于水，其金属离子也不容易电离于水中，所以说云母是绝缘的。

2017-05-231个回答

胃酸过多为什么吃碳酸钙?1,碳酸钙不是属于酸吗.碳酸氢钠也是啊?为什么两种酸加在一起?2,用碱那,

答： 1.碳酸钙是强碱弱酸盐,而且是难溶,在水里显的是弱碱性,与胃酸（弱酸）反应,生产碳酸和水,难溶盐.碳酸氢钠也呈弱碱性.2.不能用碱,因为胃酸只是很弱的酸,碱中和胃酸后会腐蚀胃部,后果很严重.

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的组成有什么共同点

答：它们都是碳酸盐，都含有碳酸根，都能跟盐酸起反应生成二氧化碳

2017-05-231个回答

过氧化钠化学性质？

答：过氧化钠可与空气中的水、二氧化碳反应而变质，亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，水玻璃可与空气中的水、二氧化碳反应而变质。

2017-05-231个回答

完美世界锰铁矿谁知道坐标啊？

答：其他很多地方也有的无名岛那里有3个点(676,无为村和落日高原都有,(699,这些点的附近有(此外无名岛还有5-6点矿点出木了滑石煤和药材,不过有人常年蹲点的),667),695),(690,970)海里的这个,中高级的都有

2017-05-231个回答

重金石、锰矿、龟石提炼出来后主要的作用是什么?

答：龟石是由中寒武世薄层状或透镜体状等泥质石灰岩或石灰岩、镍,用以代替金属铅板屏蔽核反应堆和建造科研、医院防X射线的建筑物、重晶石砂浆和重晶石混凝土，锰也是一种极好的去硫剂，钢中加入少量锰就可以大大增高钢的机械性能：锰是钢铁工业不可缺

2017-05-231个回答

云母绝缘？云母不是由含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素组成的么？金属是导体啊。为什么很多的导体加一起就绝缘了呢？

答：云母是良好的绝缘材料，你说的这些金属元素不是以单体存在于云母中的，是以价键形式存在的，可以理解为一种类似于氧化物状态的存在，云母不溶于水，其金属离子也不容易电离于水中，所以说云母是绝缘的。

2017-05-231个回答

甲基硅酸钠和甲基硅醇钠还有有机硅防水剂的区别在哪里？各有什么优缺点，用于珍珠岩外墙保温防火板更适合

答：另外两种是无机物。酸是硅酸融入水会形成胶状物，醇钠它有醇基，而有机硅它是有机物首先酸钠它有酸基

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素．自然界中钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如图：（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为______；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）：WO3+3H2 高温 . W+3H2OWO3+3H2 高温 . W+3H2O．根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有______三种．（2）写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式______．（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x）．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为______．

答：（1）由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na+、WO42-，加入浓盐酸后沉淀为H2WO4，燃烧H2WO4得WO3，用氢气还原得三氧化钨W，即WO3+3H2 高温 .&n

2017-05-231个回答

完美国际中什么地方有锰铁矿啊最好告诉我坐标

答： com，盯住了，从黄昏门口到落日镇一路上有好些锰铁矿之类中级矿，十分钟左右刷一次。如果一定要坐标的话，踩住.cn/upload/36/41/22/1337364122.cn/upload/36/41/22/1337364122，很

2017-05-231个回答

雄黄占五分之三!高锰酸钾占五分之二混合叫什么?

答：是一种炸药

2017-05-231个回答

锰矿钨矿的开采证好办理吗？办理开采证的流程是什么？

答：或者百度一下（采矿许可证探矿许可证律师服务）希望可以帮到你。每个省市国土厅的政策法规都不一样。办理采矿证划定矿区范围。具体情况去国土资源部咨询。向国土资源部提交相关申请材料目前开采证不好办理，需要几百万左右。正常办理

2017-05-231个回答

完美世界锰铁矿谁知道坐标啊？

答：其他很多地方也有的无名岛那里有3个点(676,无为村和落日高原都有,(699,这些点的附近有(此外无名岛还有5-6点矿点出木了滑石煤和药材,不过有人常年蹲点的),667),695),(690,970)海里的这个,中高级的都有

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

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