醋酸锶-矿材网

高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．   a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．抽滤    e．冷却结晶（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．   a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀疏酸    d．纯碱（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．   a．醋酸    b．浓盐酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+

2017-05-231个回答

碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶．其工艺流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是______．（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是______．（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为______．（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为______．

答：（1）将天青石粉碎增大表面积，使之与碳粒能够充分接触，充分反应，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氢铵稳定性差，温度过高，碳酸氢铵部分分解，导致碳酸氢铵的用量大于理论量，故答案为：反应中

2017-05-231个回答

在离子检验时，溶解碳酸钙和碳酸钡为什么用醋酸不用盐酸，本人要考试了，急求答案。好心人帮帮忙

答：用盐酸会引入氯离子，对检验其它离子可能造成一定的干扰。由于醋酸和盐酸都比碳酸的酸性强，所以盐酸或醋酸都能够溶解碳酸钙或碳酸钡。如果沉淀中同时含有其它离子，加入盐酸有可能得到新的沉淀，如沉淀中含有碳酸银，则新生成氯化银沉淀，就无法看

2017-05-231个回答

碳酸钙与醋酸反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2;帮改为离子方程式

答： CaCO3+2CH3COOH==Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2（向上箭头）

2017-05-231个回答

请问：氟化钙CaF2、羟基磷灰石Ca5(PO4)3F、氟磷灰石Ca5(PO4)、Ca3(PO4)2的溶度积常数?哪个溶解度更小?氟化氢铵废水处理?1、加石灰、磷酸盐、会形成哪些沉淀?2、各种沉淀的离子溶度积常数?醋酸镍、氟化氢铵、磷酸三钠、磷酸、硫酸、硝酸、有机染料,这些溶液（废水）能否混合在一块处理?3、即镍与氨,是否形成镍按络合?4、镍氨络合是否会将形成的氢氧化镍、或者是磷酸镍,造成出水中镍离子超标?

答：你可以这样看,在废水中存在各种离子,你找一张离子溶度积常数的表,溶度积越小,表示该物质在同一条件下溶解度越小,也就是溶液中这两种离子相遇更容易沉淀出来.一般只考虑单纯两种离子析出就可以了,在废水处理中,加入的石灰石等都是过量的,不

2017-05-231个回答

大理石与醋酸反应的离子方程式

答： CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑只会在表面反应，此反应生成的Ca(CH3COO)2会覆盖在大理石表面阻止反应进一步发生

2017-05-191个回答

制取碳酸锶

答：不能通过过滤洗涤出去而在方法一中，天青石含有不溶性杂质，因为方法二中，所以认为产物是CO而不是CO2硫酸思在热水的溶解度大于碳酸思碳酸钠过量方法一更纯，C，使之与碳粒能够充分接触，充分反应SrSO4+4C=高温=SrS↓&

2017-05-231个回答

锶对骨骼和牙齿有哪些好处

答：好处很多啊，含有锶成分口腔护理用品价格都不低。比如我用过的牙粉-龙宫口腔护理剂就含有这种锶，还包括伊利石的成分

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

氢氧化锶的性质

答：锶基本知识介绍锶的化学性质活泼,在空气中加热即可燃烧；易与水和酸作用而放出氢气；锶在燃烧时使火焰染上红色,常用来制造烟火.锶是碱土金属中丰度最小的元素.主要含锶的矿物有天青石和碳酸锶矿.工业上用电解氯化锶的方法获得单质.质量数为9

2017-05-231个回答

（2013?资阳一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）操作Ⅱ的名称是______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有______；（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如图，b为电源的______极，电解池的阳极反应式是______；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g．（提示：阴离子放电顺序MnO42-＞OH-）

答：（1）软锰矿中含有不溶于水的物质，由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

为什么用盐酸可以滴定硼砂而不直接滴定醋酸钠

答：也很小,Ka太小,作为碱,不能直接滴定.24,可以准确滴定.醋酸钠pKb为9.HAc的pKa值为4;或=10-8时;10-8来判断,还是用cKb>,借此反应可用于滴定硫酸（借鉴自《分析化学例题与习题》里的一道选

2017-05-231个回答

锶字的含义

答：软而且有延展性和韧性的二价金属元素,通常是由电解它的融熔的氯化物或者用铝加热还原它的氧化物而制得,仅以组合物的形式、尤其是作为菱锶矿和天青石而存在,在空气中变为淡黄属于碱土族的一种银白色

2017-05-231个回答

硅藻土过滤醋酸

答：投料时你要戴防尘口罩和护目镜就能有效地减少呼吸引入的硅藻土粉尘，从而得到较为澄清的滤液，而较澄清的液体通过滤布通常加硅藻土过滤是指将硅藻土按工艺要求的比例加在待滤的液体里一同用泵加压通过板框，由于滤布孔隙小？是指硅藻土投入时被人体

2017-05-231个回答

硼铝酸锶和萤石的不同

答：具有长余辉发光性能。萤石是天然矿石，也是一种具有多种功能的新型保健养生饰品，故叫作“人造硼铝酸锶”宝石，但因为申请国家标准必须按国际惯例用人造宝石的化学分子式中的主要成分命名，必须在名称前加“人造”二字，而又因为它是经高科技人工合

2017-05-231个回答

碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式是什么

答：因为碳酸钙是个固体所以不能拆

2017-05-231个回答

（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法制备。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)  △H=+akJ·mol-1     SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)  △H=+bkJ·mol-1     则：反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：____________。②当转化完成时，混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

答：（1）① （2分）  ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）③Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）（2

2017-05-231个回答

金属锶主要用途有哪些？求购

答：由于锶是活泼金属，只形成＋2价化合物。还可用于电视机和录像机的特种玻璃。1790年A，因此自然界中锶都以化合状态存在，属周期系ⅡA族，装入还原炉内，也用于烟火和照明弹等发出红的色彩、曳光弹，1808年英国H。一种化学元素，在300

2017-05-231个回答

醋酸钙和碳酸钙哪种好

答：吸收率较差、便秘等问题：碳酸钙价格便宜，相应的醋酸钙一般是胶囊制剂，不消耗胃酸，体质敏感，以及老年、儿童，对钙质需求较高的人群，结石病人等一类消化系统偏弱，高血糖患者不能吃等硬伤；做成咀嚼片嚼石灰的口感成为万千孩子补

2017-05-231个回答

碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶．其工艺流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是______．（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是______．（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为______．（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为______．

答：（1）将天青石粉碎增大表面积，使之与碳粒能够充分接触，充分反应，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氢铵稳定性差，温度过高，碳酸氢铵部分分解，导致碳酸氢铵的用量大于理论量，故答案为：反应中

2017-05-231个回答

答： A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故A错误；B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故

2017-05-231个回答

制取碳酸锶

答：不能通过过滤洗涤出去而在方法一中，天青石含有不溶性杂质，因为方法二中，所以认为产物是CO而不是CO2硫酸思在热水的溶解度大于碳酸思碳酸钠过量方法一更纯，C，使之与碳粒能够充分接触，充分反应SrSO4+4C=高温=SrS↓&

2017-05-231个回答

碳酸钙和醋酸反应方程式

答： n萌幻学园\.6%\r\r\。\。复分解反应条件是有水，实际上是碳酸钙受热分解出二氧化碳;r\，气体;r\：动漫完美为你解决;r\n2012-04-20\，沉淀产生;n标签;r\：47993\n动漫萌化萌动漫\，而且盐和碱反应必须

2017-05-231个回答

化学实验（1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______．a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出______，目的是：______．实验室制备氯气的装置如图1．（3）装置①中发生离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气①______②（填写＜、＞、=）（5）上述装置不合理的是：______（填写装置序号）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图2所示装置进行实验．（6）装置A中发生反应的化学方程式为______；（7）装置B中反应的离子方程式为______．

答：（1）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，故选：bd；（2）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止

2017-05-231个回答

六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

答：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+杂质（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231个回答

如何用平衡原理解释碳酸钙能溶于醋酸而不能溶于稀硫酸

答：因为它于硫酸反应生成硫酸钙,这种物质牢牢的附着在碳酸钙表面阻止进步反应,而醋酸钙是可溶的物质,醋酸中的氢离子不断消耗碳酸根

2017-05-231个回答

向大理石钟乳石贝壳锅垢白云石分别滴入醋酸会产生相同气体的是?``

[我来回答]

由氢氧化镁制备醋酸镁的方法

答：由氢氧化镁和醋酸发生化学反应即可，Mg（OH）2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2HO。氢氧化镁，别名苛性镁石，轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳。氢氧化镁是无色六方柱晶体或白

2017-05-231个回答

（2014?宁波一模）下列说法正确的是（）A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂的一种重要途径，故A正确；B、煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化，故B错误；C、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，故C错误；D、醋酸纤维、硝化纤维、合

2017-05-231个回答

雄黄加醋酸会产生什么化学反应

答：硫磺是天然硫单质、黄金石等分子式As2S2物化性质雄黄是砷硫化物矿物之一，二者都是火山气体凝华而成，含As70.1%、鸡冠石，雄黄是砷硫化物雄黄-中药材原状名称雄黄拉丁文名Realgar英文名Rabiagar别名二硫化二砷。单斜晶

2017-05-231个回答

碳酸钙和醋酸反应吗

答：反应不信就随地捡块石头倒少量醋最好是白醋看看现象就知道了我没事时试过由于现在难得找到大理石所以反应只会进行一会儿就停了

2017-05-231个回答

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