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现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到无色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断:1,一定不存在的物质是?2,一定存在的物质是?3,可能存在的物质是?4,对于可能存在的物质如何进行进一步检验?写出简要步骤.

匿名用户 | 2017-05-23 01:43

全部答案

(共1个回答)
  • 1.
    由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
    Cu2+是蓝色的,
    CaCO3不溶于水,
    由条件2可知
    沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
    所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO4
    2.
    由条件2可知
    沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
    所以沉淀是BaCO3
    原固体粉末一定含有Na2CO3
    3.可能存在NaCl
    4.
    取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保证碳酸根完全除去并不对以后反应产生影响)
    然后滴入硝酸银溶液,
    若产生白色沉淀(AgCl),则粉末中有NaCl
    若无白色沉淀,则没有NaCl
    匿名用户 | 2017-05-23 01:43

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