铝土矿是工业上制铝的主要原料,现有一铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO杂质)样品,按下列?铝土矿是工业上制铝的主要原料,现有一铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO杂质)样品,按下列实验方案测其组分的质量分数.(1)洗涤固体A后的洗涤液是否需加入到滤液A中______(填“是”或“否”);理由是______;检测固体A是否洗涤干净的方法是______.(2)滤液A滴加过量NaOH溶液的过程中,发生的离子反应共有______个,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为______.(3)该方案能测得质量分数的成分且相应的质量分数是SiO2,m1m×100%Al2O3,m?m1?m2m×100%SiO2,m1m×100%Al2O3,m?m1?m2m×100%.
匿名用户
|
2017-05-23 09:31
全部答案
(共1个回答)-
样品mg主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO杂质,加入过量盐酸过滤得到固体为SiO2,滤液A为AlCl3、FeCl3、MgCl2,加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体B为Fe(OH)3,Mg(OH)2,洗涤灼烧得到固体Fe2O3、MgO质量为m2g,滤液B为NaAlO2;
(1)洗涤固体A的洗涤液中含有其他杂质离子Al3+、Fe3+、Mg2+,洗涤固体A后的洗涤液是需加入到滤液A中,减少损失,检验固体A洗涤是否干净,设计实验检验是否含有铁离子检验,取最后一次洗涤液与少许试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明洗涤干净;
故答案为:是,取最后一次洗涤液与少许试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明洗涤干净;
(2)滤液A为AlCl3、FeCl3、MgCl2,滴加过量NaOH溶液的过程中发生的反应:中和盐酸的反应、生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝溶解、生成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀,共5个反应,沉淀溶解的反应为氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
故答案为:5,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)该方案能测得质量分数的成分为二氧化硅、氧化铝,结合质量关系计算得到,流程中m1为二氧化硅的质量,质量分数=m1 m m?m1?m2 m
故答案为:SiO2,m1 m m?m1?m2 m 匿名用户 | 2017-05-23 09:31
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