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(2013?黑龙江)将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,恰好完全反应,称量反应后剩余物质的总质量为131g.计算:(1)生成二氧化碳的质量是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

匿名用户 | 2017-05-23 01:49

全部答案

(共1个回答)
  • (1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12g+123.4g-131g=4.4g;
    (2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100        111       44
    x          y        4.4g

    100
    44
    =
    x
    4.4g
    ,解得x=10g;
    111
    44
    =
    y
    4.4g
    ,解得y=11.1g;
    反应后所得溶液中溶质的质量分数是
    11.1g+(12g−10g)
    131g
    ×100%=10%.
    答:(1)生成二氧化碳的质量是4.4g;
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:49

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