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- 钠离子选择性电极
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答: (1)含锌矿的主要成分是ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应,则焙砂的主要成分为ZnO,故答案为:ZnO;(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸,用于后续的浸出操作,故答案为:浸出;(3)该含锌矿中还含有FeS等杂...2017-05-231个回答
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答: 1.碳酸钙只能和酸反应2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,显黄色主要是因为有氯气分子但是氯水久置之后,次氯酸会慢慢分解为氯化氢和氧气,使得剩余的氯气分子继续与水反应生成次氯酸,慢慢变为无色,所以久置氯水中只有水分子,氢离子2017-05-231个回答
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答: 你没有完全理解这句话的意思.请再仔细读一下.因为酸性土壤酸根的离子多,容易与钙离子反应生成沉淀,植物不能吸收的形式.只能排走.所以.2017-05-231个回答
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答: (1)①由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则三个二氧化碳分子可表示为:3CO2.②根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.因2017-05-231个回答
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答: 电阻:通常情况下,大型电极进行放电加工时石墨电极分类,容易因受热而产生变形;而放电加工速度比铜快2~3倍,抗折强度;30,能有效降低机床(EDM)的负担:在薄筋电极的加工上优势明显:电流;5;铜的软化点在1000度左右:(1)普通2017-05-231个回答
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答: 电阻:通常情况下,大型电极进行放电加工时石墨电极分类,容易因受热而产生变形;而放电加工速度比铜快2~3倍,抗折强度;30,能有效降低机床(EDM)的负担:在薄筋电极的加工上优势明显:电流;5;铜的软化点在1000度左右:(1)普通2017-05-231个回答
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答: 其实主要是看他的强度,再生料的一般达到20兆帕就不错了,密度也是有区别的,现在很多企业都是添加部分再生料,密度是看不出来的,就是可能灰分会稍高一些2017-05-231个回答
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答: (1)电解液是蓝色溶液,A电极表面有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成,则一定是氢氧根失电子产生的氧气,所以B是该装置阳极,和电源的正极相连,故答案为:负;阳;(22017-05-231个回答
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答: (1)电解液是蓝色溶液,A电极表面有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成,则一定是氢氧根失电子产生的氧气,所以B是该装置阳极,和电源的正极相连,故答案为:负;阳;(22017-05-231个回答
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答: (1)电解液是蓝色溶液,A电极表面有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成,则一定是氢氧根失电子产生的氧气,所以B是该装置阳极,和电源的正极相连,故答案为:负;阳;(22017-05-231个回答
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答: (1)漏斗(2);1.2;d(3)△H=(a+2b)kJ/mol;(4)①正②参与阴极反应;通过交换膜定向移动形成电流;1mol2017-05-231个回答
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答: (1)电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气,阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳2017-05-231个回答
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答: (1)降低Al2O3熔点 (2分)(2)Al-3e-= Al3+(2分) D(2分)(3)2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+(2分)(2017-05-231个回答
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答: (1)由于Al2O3熔点很高,加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点,作助熔剂,故答案为:主要是降低Al2O3的熔化温度;(2)在电解池中阳极发生氧化反应,金属失去电子,电极反应式为Al-3e-═Al3+,电解精炼铝应以纯铝作2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子,滤液b中含有氯离子,加过量氨水生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH42017-05-231个回答
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答: 即γ-Al2O3氧化铝(Al2O3)、β-Al2O3,目前已知的有10多种。Al2O3有许多同质异晶体,一般用化学方法制备,主要有3种晶型;3H2O)和硬水铝石制备的,工业Al2O3是由铝矾土(Al2O3▪。其中结构不同性质也不同2017-05-231个回答
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答: (1)铝离子生成氢氧化铝的反应,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4&2017-05-231个回答
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答: (1)沸腾炉中流程可知反应物为氯气、碳和TiO2,反应生成TiCl4和一氧化碳,反应的化学方程式为:TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;故答案为:TiO2+2C+2Cl2=TiCl2017-05-231个回答
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答: (1)粗TiCl4中加热易气化,与固体混合物可用蒸馏的方法分离,由表中数据可知,TiCl4在水中强烈水解,易变质,且易溶于乙醚中,不能分离,只能用蒸馏的方法分离,故答案为:B;(2)电解氯化钠生成金属钠和氯气,方程式为2NaCl&2017-05-231个回答
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答: (1)C是大理石的主要成分,所以C就是碳酸钙,A为钠盐且和B在水中反应生成碳酸钙,所以A为碳酸钠;(2)碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,所以B为氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以D2017-05-191个回答
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答: (1)C是大理石的主要成分,所以C就是碳酸钙,A为钠盐且和B在水中反应生成碳酸钙,所以A为碳酸钠;(2)碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,所以B为氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以D2017-05-191个回答
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