辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:已知:①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4(1)实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______、______.(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点).(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式______.(4)调节浸出液pH=4的作用是______.(5)本工艺中可循环使用的物质是______(写化学式).(6)获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是______.(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______(任写一种).
匿名用户
|
2017-05-23 10:01
全部答案
(共1个回答)-
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,必不可少的是容量瓶和胶头滴管,容量瓶要标明规格,本题必须使用250mL容量瓶,
故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率,可以通过粉碎矿石提高浸取率,还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率,
故答案为:粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌;
(3)根据信息,MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫,反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ,生成物是CuSO4、MnSO4、S,
把硫化亚铜看成整体,化合价变化是:(1×2+2×1)=4,
Mn元素化合价变化是:4-2=2,
所以二氧化锰化学计量数是2,硫化亚铜的是1,再根据观察法配平其它物质;反应的化学方程式是:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O,
故答案为:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O;
(4)根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围,使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是:3.2~4.4,故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀,
故答案为:使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀;
(5)工艺流程中,加入了氨水,最后又得到了氨气,NH3 可循环使用,故答案为:NH3 ;
(6)在酒精中,硫酸锰晶体溶解度小,故获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤,目的是减少MnSO4?H2O晶体的损失,
故答案为:减少MnSO4?H2O晶体的损失;
(7)质量分数大于100%,说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水,故答案为:混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水.匿名用户 | 2017-05-23 10:01
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