晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L).试计算:( 反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ )(1)该反应生成二氧化碳的质量为______g;(精确到0.1g)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是______.(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
匿名用户
|
2017-05-23 01:45
全部答案
(共1个回答)-
(1)反应生成二氧化碳的质量为:1.11L×1.977g/L=2.2g.
(2)根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量,根据溶液中溶质的质量分数=
×100%可知,若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量,还须有稀盐酸中溶质的质量分数.溶质的质量 溶液的质量
(3)设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=100 44 x 2.2g
解之得:x=5g;
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%=83.3%5g 6g
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.
故答案为:(1)2.2;
(2)稀盐酸的质量;
(3)83.3%.匿名用户 | 2017-05-23 01:45
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