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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: 这个方式最直接的了硫矿:群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网,不建议使用,最适用的网络推广方式其实不算太多,蛭石,非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】,今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】,关键词覆盖面较广,你说2017-05-231个回答
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答: 是一千多块钱一吨吧。325目的云母粉,当然,目数和纯度的不同,还要看你想用什么档次的哦,价格的话还比较适合,价格是不一样的哦。比如我们最近用的是深圳海扬粉体的具体的价格没有详细的2017-05-231个回答
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答: 10~30万吨算中型矿,有50克左右的银就可以赚钱,开采条件好。铅锌矿单金属量10万吨以下算小矿,矿山附近工业条件比较完善能建选厂或者附近就有选厂才能赚钱现在铅+锌4度,铅+锌到7度。如果要说品位高,银有100克以2017-05-231个回答
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答: 铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度:硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金2017-05-231个回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀盐酸,有气泡产生 取样,将样品称量:m1克,将样品高温煅烧,冷却后再称2017-05-231个回答
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答: 所以石灰石中碳酸钙的质量分数为(m1+m2-m3)*11/,称取质量为m31、待到反应截止;(25*m1)、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2;3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231个回答
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答: 碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳2017-05-231个回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231个回答
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答: (1)由图象可知,加入40g盐酸时恰好反应,每10g盐酸反应掉4g碳酸钙,故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙,剩余固体的质量为4g,即为杂质的质量;故答案为:4g;(2)碳酸钙的质量为:20g-4g=16g,设40g盐酸中氯化氢2017-05-231个回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231个回答
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答: (1)比较第三次和第四次的数据可知:样品中杂质的质量为0.6g;(2)比较第一次和第三次的数据可知,第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g,而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g,所以可以判断第一次中盐酸完全反应,消2017-05-231个回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高温 .&nbs2017-05-231个回答
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答: (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: 生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%2017-05-231个回答
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答: (1)根据记录数据可发现,第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出,并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳,说明盐酸有剩余,所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完,说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应,放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以2017-05-231个回答
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答: (1)在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,盐酸的酸性比碳酸强,而HClO的酸性比碳酸弱,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生2017-05-231个回答
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答: 再加上你在烧的过程中可以出去一部分杂质.2%你说的钙含量应该是以氧化钙计的,所以完全能够达到你的要求,55%的氧化钙含量相当于碳酸钙含量982017-05-231个回答
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答: 不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4是微溶物质(一般可以认为不溶)不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯.粉末状的大理石反应速率过快,这样制得的CO2就很少了,反应就不会继续进行了,阻止CaCO3与硫酸接触,会覆盖在大理2017-05-231个回答
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答: (1)由质量守恒定律可知,混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,为:24g+200g-215.2g=8.8g;(2)设石灰石中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&2017-05-231个回答
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答: (l)由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g;故答案为:4.4g;(2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231个回答
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答: 这个主要是纯化问题1.加盐酸溶解,过滤2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.滤液加Na2CO3的沉淀后清水洗涤CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸盐等2017-05-231个回答
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答: (1)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g;故答:4.4;(2)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应2017-05-231个回答
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答: 设12克石灰石中碳酸钙、100克稀盐酸中氯化氢的质量分别为x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2017-05-231个回答
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答: 碳酸钙的质量=25g×80%=20g 设二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑񩞑-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳,所需药品是石灰石和6mol/L盐酸,故答案为:ac;(2)饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢,故答案为:除去二氧化碳中的氯化氢;(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的2017-05-231个回答
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答: (1)生成二氧化碳的总质量为:12.0g+25g×3-82.6g=4.4g;答:生成二氧化碳的总质量是4.4g.(2)第1次和第2次生成的二氧化碳质量相等,都是1.8g,第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量为:12017-05-231个回答
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答: (1)4.4 (2)设碳酸钙的质量分数为x CaCO3CaO+CO2↑ 100&nb2017-05-231个回答
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答: (1)图象的转折点是二者恰好反应的点,观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g;(2)据图象可知:该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g;设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙质量为y CaC2017-05-231个回答
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