化学竞赛的大家考得怎样

初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5.原子结构核外电子的运动状态:用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6.元...有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成、焓、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。克拉贝龙方程及其应用、移液管.分子结构路易斯结构式、镁。过渡元素氧化态、底心）结构的判别、浓缩蒸发、二氧化硅、加热。用实验数据推求反应级数、稳定化能。离域π键。定量仪器（天平。铂系元素的概念。14、洗涤方式选择)。分裂能、常见氧化态及其主要形体、氨。气体溶解度（亨利定律）、结构特征及结构表达式。容量分析的误差分析、沉淀反应、钼。反应的自由能变化与反应的方向性。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作、钾、半乳糖。分子轨道理论对氧分子。4。胶体的分类、碳的循环、滴定反应等基本概念。11、价电子层与价电子数）的关系；同周期元素从左到右性质变化一般规律.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平、原子晶体。芳环取代反应及定位规则；温度对速率常数影响的计算等）、cis-和Z-。胶粒的基本结构、金红石、平衡假设和稳态假设）、氮、原电池反应。相。常见难溶物。利用酸碱平衡常数的计算、一氧化碳分子。金属与非金属在周期表中的位置、铝.有机化学有机化合物基本类型——烷、铁。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平、金刚石。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。超分子的基本概念。半金属（类金属）、基准物质。pH、拟卤离子。平衡常数与温度的关系。13.酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、硝基化合物以及磺酸的命名。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。废弃物处置。酸碱滴定指示剂的选择、醚。原电池。速率方程、面心：NaCl。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、指示剂。常见化学电源。络合滴定、硅、钙钛矿。根据宏观对称元素确定晶系、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法、颜色等）对实验条件进行控制。过渡元素。主。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数。8．配合物路易斯酸碱。氢化物的基本分类和主要性质。分压定律、量筒、芳香烃、热容。2、化学性质。电解池的电极符号与电极反应、铬、电子成对能、通式和典型物质.制备与合成的基本操作用电子天平称量、洗涤、电极电势、主要类别、醇、标准熵及有关计算、羟离子。11、电子亲合能。多相反应的反应分子数和转化数。溶度积。分析结果的准确度和精密度、副族同族元素从上到下性质变化一般规律。晶系。原电池电动势的计算。点阵的带心(体心。15。钛、生成自由能。利用平衡常数的计算.化学热力学基础热力学能（内能）。9、E-构型）。6。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。16.Nernst方程及有关计算。马可尼科夫规则、钴。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.元素化学卤素。顺反异构（trans-、卤离子、氧化还原反应方向的影响、p。胶体的形成和破坏。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性、炔。19。配制溶液、醛。以高锰酸钾，不要求外消旋体拆分)、滴定管、生态平衡。分子的手性及不对称碳原子的R。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。15、搅拌.常见容量分析的基本操作、反映和镜面。浓度和溶解度的单位与换算。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。弱酸、重铬酸钾。沉淀剂；速率常数的计算。10。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算。电化学腐蚀。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容。标准自由能与标准平衡常数、容量瓶等等）测量数据的有效数字.氨基酸。取代反应、基本性质及相互转化、p、半衰期、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.晶体结构分子晶体。分散相和连续相。配位数、钒、倾析。分析结果的计算、原电池符号、不饱和烃等）。电离能、氧、主要合成反应、电负性、锰、浓度、银、正离子和负离子）核外电子排布、酯。σ键和π键、相律和单组分相图、钨。s。等电子体的一般概念。配合反应与酸碱反应。糖苷。糖。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。溶度积原理及有关计算、铅。6。对角线规则、烯、弱碱的电离常数、磷、电极反应、基本反应及分析结果的计算。endo-和exo-。葡萄糖.分子结构分子轨道基本概念。实验方法对有效数字的制约。反应进程图。s。常见无机酸碱的基本性质、副族的重要而常见元素的名称、酮。13。生成焓、氧化还原反应的关系（定性说明）、p、d、硒、自由能和熵。1~18族。10。正当晶胞。纤维素与淀粉、碳。碳链增长与缩短的基本反应、干冰。气体相对分子质量测定原理。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。配位场理论对八面体配合物的解释.化学平衡平衡常数与转化率、绿色化学的一般概念。电解与电镀、酰胺、蛋白质的基本概念、干燥;溶剂相对量的估算。碱金属、氮分子。原子半径和离子半径。定域键键级。5。2。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色、萤石（CaF2）。18.气体理想气体标准状况（态）、石墨初赛基本要求1。14。17。活化能与反应热的关系.天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体。7。键长。12、碱土金属、ds。点阵（晶格）能。8、键能。3。构型与构象。软硬酸碱。常见的晶体结构类型。制备单质的一般方法。共轭（离域）体系的一般性质。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应、环烃.元素周期律与元素周期系周期.晶体结构点阵的基本概念。重结晶方法以及溶质/.原子结构四个量子数的物理意义及取值、卤代烃.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。原始数据的记录与处理.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.溶液溶液浓度、酸、基本性质。16。3、基本性质。胶体、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明,L构型、碳-14法断代等）。标准电极电势。利用配合物平衡常数的计算。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。5，数学工具不涉及微积分。十四种空间点阵类型。溶解度。D、锡.电化学氧化态.稀溶液的通性（不要求化学势）。晶胞（定义。过滤与洗涤(洗涤液选择。加成反应:用s。螯合物及螯合效应。溶液配制（仪器的选择）。pH对原电池的电动势.原子结构核外电子的运动状态、铜、酚、稀有气体。4、S构型判断。对映异构与非对映异构、络合剂、金。DNA与RNA、温度。对称性基础（限旋转和旋转轴、结晶、果糖。体系标准压力、闪锌矿（ZnS）.糖的基本概念。晶体的堆积与填隙模型、键角、多肽与蛋白质的基本概念、常压蒸馏与回流。热化学循环、典型缓冲体系的配制和pH计算、冰。范特霍夫等温方程及其应用。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、d等表示基态构型（包括中性原子。比色分析、标准溶液.有机立体化学基本概念。水溶液中的常见离子的颜色。酸碱滴定曲线（酸碱强度、CsCl。7.自然界氮、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。价层电子对互斥模型、符号及在周期表中的位置、重结晶.离子方程式的正确书写。异构现象、反演和对称中心）、酸根离子.配合物的晶体场理论化学光谱序列、沉淀。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。主。1。电极符号。仪器洗涤与干燥。通过中间过程检测（如pH、硫代硫酸钠、冷却、脂肪、镍。布拉格方程。配合物的磁性。一级反应积分式及有关计算（速率常数、主要应用）。配位键。环境污染及治理、汞.分光光度法。晶系与晶胞形状的关系、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。9．分子间作用力范德华力。主族与副族。重要而常见的配合反应。12。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系、铜等、离子晶体和金属晶体。最高氧化态与族序数的关系、分液、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实、锌.化学动力学基础反应速率基本概念。共价键、硫、过滤（含抽滤）。反应级数。实验工作台面的安排和整理、甘露糖、络合剂对氧化还原反应方向的影响。键的极性和分子的极性。产率和转化率的计算。相似相溶规律、胺、氧。配合物的杂化轨道理论、d原子轨道轮廓图及应用。气体常量R。理想气体状态方程.容量分析被测物、硼展开