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求安徽高中化学竞赛初赛,除高中知识还有哪些知识点?谢谢】最好不要我再去查了

匿名用户 | 2017-05-23 08:34
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（共1个回答）
  • 初赛基本要求
    1. 有效数字.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的的制约.
    2. 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体常量R.环境标准压力和体系标准压力.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
    3. 溶液.溶液浓度.溶解度.浓度与溶解度的单位与换算.溶液配制（按浓度的精确度选择仪器的选择）.重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散系的连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶体的基本结构.
    4. 容量分析.被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
    5. 原子结构.核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
    6. 元素周期律与元素周期系.周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属性、非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.
    7. 分子结构.路易斯结构式（电子式）.价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测预言.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.配价键（配位键、配键）.键长、键角、键能.σ 键和π 键.离域π 键.共轭（离域）的一般概念.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.
    8． 配合物.路易斯酸碱的概念.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱.
    9． 分子间作用力.范德华力.氢键.其他分子间作用力的一般概念的能量及与物质性质的关系.
    10. 晶体结构.晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等.
    11. 化学平衡.平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系.
    12. 离子方程式的正确书写.
    13. 电化学.氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明.
    14. 元素化学.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱土金属、碱金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物盐.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的形态和基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法.
    15. 有机化学.有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化.异构现象.C=C加成.马可尼科夫规则.C=O加成.取代反应.芳环香烃取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征以及结构表达式.
    16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识.（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）.
    复习建议
    1、看看大学教材.看大学的教材很重要,个人建议一定要把《无机化学》（上下册,本人是蓝色书皮的,这个版本比较好）和《有机化学》（上）看完.
    如果时间不够,可以有重点的看：
    无机（上）：价键理论,分子轨道,晶体,配合物
    无机（下）：一定要看的元素：Xe、B、C、S、Cl、Ti、Mn、Cr、Fe、Ni、Co、Cu、Hg、Ag、Au,有时间看看：Br、I、F、As、Ca、Mg
    有机（上）：烯烃、苯的取代（取代基的定位）、醛酮.建议把命名搞熟,有时间看看下册的杂环,反应机理
    2、多总结,尤其是有机多而杂,见到不会题就总结.注意反应条件：想NaOH,浓硫酸这些基础的先不说,一些重要的比如AlCl3、LiAlH4、NaNO2,NaNH2,格氏试剂,Hg2+,CrO3等等必须非常熟悉,一见条件就得知道是什么反应就可以了.
    匿名用户 | 2017-05-23 08:34

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