铷原子时钟-矿材网

科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要?科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要成分的化学式为______．（2）基态铁原子的价电子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固态CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的杂化轨道类型为______，空间构型为______（用文字描述），写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式______．（5）Ti4+经多步反应得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为______．

答：（1）根据均摊法，结合晶胞结构，可知晶胞中含有氧原子数为12×14=3，钛原子数为8×18=1，铁原子数为1，所以化学式为FeTiO3，故答案为：FeTiO3；（2）铁是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d

2017-05-231个回答

“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外层的电子排布式为______，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______．（3）SiCl4比SiO2的熔点______（填“低”、“高”），原因是______．（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强．

答：（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示为：6MgO•4SiO2•4H2O，这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3

2017-05-231个回答

（1）用化学符号表示：①3个二氧化碳分子______；②两个铜原子______；③碳酸钙中钙元素呈正二价+2CaCO3+2CaCO3．（2）各种物质之间存在着某种联系．用符号：＞、=、＜填空．①空气中气体成分的体积分数：氧气______氮气；②地壳中元素含量：铝______铁；③核外电子总数：氖原子______钠离子；（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______．②电解水的装置如图所示，试管B中的气体是______，通过此实验证明水是由______组成的，该反应的化学方程式是2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化碳分子可表示为：3CO2．②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因

2017-05-231个回答

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键B．7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．1.8g 168O2分子与1.8g 188O3分子中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

答： A．S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，该结构简式中不存在S-S键，故A错误；B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量为0.1m

2017-05-231个回答

（2013?黄冈）钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A．钇属于金属元素B．钇原子的质子数为39C．钇元素的相对原子质量为88.91D．钇原子的中子数为39

答： A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为

2017-05-231个回答

石墨是极性键么?石墨是极性键?能否从原子结构的角度详细说明其键型?谢谢!（我认为是非极性键啊，刚刚看到这个：石墨制造金刚石是什么变化？物理变化化学变化化合反应既不是又不是急需快点提问者：15935r-二级悬赏分：0-解决时间：2010-1-2121:45最佳答案必然是化学变化，旧键的断裂，新键的形成。碳原子的排列机构发生了变化，由极性键（石墨）变成非极性键（金刚石）4回答者：yzjdsly-六级2010-1-2121:45这上面怎么说石墨是极性键？是不是不是仅从相同原子这个角度思考这么简单？还是上面这个人的答案有误）

答：首先纠正两个误区：1：尽管在中学化学（除了高中化学竞赛）中几乎不讨论,还是需要了解共价键的成键原子可以多于两个.2：即使不讨论瞬时偶极,单质分子不一定就是没有极性的.例如臭氧分子就是含有一个极性键（由三个氧原子提供电子共同参与构成

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素．自然界中钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如图：（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为______；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）：WO3+3H2 高温 . W+3H2OWO3+3H2 高温 . W+3H2O．根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有______三种．（2）写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式______．（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x）．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为______．

答：（1）由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na+、WO42-，加入浓盐酸后沉淀为H2WO4，燃烧H2WO4得WO3，用氢气还原得三氧化钨W，即WO3+3H2 高温 .&n

2017-05-231个回答

碳、石墨是原子晶体么

答：金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。石墨为层状结构，每一层中的碳原子以共价键

2017-05-231个回答

铷铁硼是什么?

答：铷铁硼-----是一种强合金磁铁,比一般磁铁的磁性强5倍以上，“铷铁硼磁体”是“钕铁硼磁体”的错误写法稀土永磁材料是将钐、钕混合稀土金属与过渡金属（如钴、铁等）组成的合金，用粉末冶金方法压型烧结，经磁场充磁后制得的一种磁性材料。稀

2017-05-231个回答

搞原子弹为什么要石墨，有什么用？

答：再加上中子源、美国的原子弹项目和反应堆项目都有进行、冷却剂（水或气体）组成、引爆器和外壳就可以了，无论提纯或者制造都不需要石墨。核反应堆由燃料棒（铀棒）、控制棒（硼）、慢化剂（石墨或重水等），德国。二战时期。高纯度石墨是用在核反应

2017-05-231个回答

石墨是极性键么?石墨是极性键?能否从原子结构的角度详细说明其键型?谢谢!（我认为是非极性键啊，刚刚看到这个：石墨制造金刚石是什么变化？物理变化化学变化化合反应既不是又不是急需快点提问者：15935r-二级悬赏分：0-解决时间：2010-1-2121:45最佳答案必然是化学变化，旧键的断裂，新键的形成。碳原子的排列机构发生了变化，由极性键（石墨）变成非极性键（金刚石）4回答者：yzjdsly-六级2010-1-2121:45这上面怎么说石墨是极性键？是不是不是仅从相同原子这个角度思考这么简单？还是上面这个人的答案有误）

答：首先纠正两个误区：1：尽管在中学化学（除了高中化学竞赛）中几乎不讨论,还是需要了解共价键的成键原子可以多于两个.2：即使不讨论瞬时偶极,单质分子不一定就是没有极性的.例如臭氧分子就是含有一个极性键（由三个氧原子提供电子共同参与构成

2017-05-231个回答

石墨烯材料能代替硅晶体吗日前诺贝尔物理奖颁给了俩发现石墨烯的科学家此种材料仅有一个碳原子厚厚度0.34纳米换句话形容20万片石墨烯叠加才可以与一丝人体头发相比如此薄的物质能应用在集成线路上吗

答：理论上是可以的.因为虽然石墨烯很薄,但是很稳定,强度堪比钻石.一张保鲜薄膜厚度的石墨烯片,要戳穿它需要的压强等于一只大象站在一个铅笔尖大小的点上.目前这个东西在应用方面的难题一是现有的制备方法都不够完善,不是成本高就是纯度低（总不

2017-05-231个回答

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式______；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：______．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______．

答：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231个回答

火焰原子化器和石墨炉原子化器的区别如优点缺点比较,检测适用范围,价格,操作和维护难易程度等等求专家级老师,或长期使用的达人给指点迷津

答：石墨炉原子化器比火焰原子化器相比,优点：升温速度快,绝对灵敏度高,可分析70多种金属和类金属元素.缺点：分析速度慢,分析成本高,背景吸收、光辐射、和基体干扰比较大

2017-05-231个回答

钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。(2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na＋、WO42-，加入浓盐酸后

2017-05-231个回答

（2013?静安区一模）砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的价电子排布式为______；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有______键．（2）As4分子的空间构型为______；As2S3分子中As-S键的数目为______，未成键电子数有______个．（3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是______（填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是______（选填序号）．a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

答：（1）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子，所以As基态原子的价电子排布式：4s24p3；分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，A

2017-05-231个回答

（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲ 。⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲ 。⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲ 。⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则

2017-05-231个回答

火焰原子化器和石墨炉原子化器的区别如优点缺点比较,检测适用范围,价格,操作和维护难易程度等等求专家级老师,或长期使用的达人给指点迷津

答：石墨炉原子化器比火焰原子化器相比,优点：升温速度快,绝对灵敏度高,可分析70多种金属和类金属元素.缺点：分析速度慢,分析成本高,背景吸收、光辐射、和基体干扰比较大

2017-05-231个回答

稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（?稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）A．EuOB．Eu3O2C．Eu2O3D．EuO3

答：氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价．氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Eu2O3．

2017-05-231个回答

没有稀土能造原子弹吗

答：不能，在一般人的概念里，以原子弹为鼻祖的核武器的核心是点火中子源、核材料战斗部，似乎和稀土这个“新颖”的概念扯不上边。别的不说，就连原子弹设计必须的计算设备也少不了稀土。许多人也许知道研制原子弹时所用的“飞吗”牌手摇

2017-05-231个回答

石墨是极性键么?石墨是极性键?能否从原子结构的角度详细说明其键型?谢谢!（我认为是非极性键啊，刚刚看到这个：石墨制造金刚石是什么变化？物理变化化学变化化合反应既不是又不是急需快点提问者：15935r-二级悬赏分：0-解决时间：2010-1-2121:45最佳答案必然是化学变化，旧键的断裂，新键的形成。碳原子的排列机构发生了变化，由极性键（石墨）变成非极性键（金刚石）4回答者：yzjdsly-六级2010-1-2121:45这上面怎么说石墨是极性键？是不是不是仅从相同原子这个角度思考这么简单？还是上面这个人的答案有误）

答：首先纠正两个误区：1：尽管在中学化学（除了高中化学竞赛）中几乎不讨论,还是需要了解共价键的成键原子可以多于两个.2：即使不讨论瞬时偶极,单质分子不一定就是没有极性的.例如臭氧分子就是含有一个极性键（由三个氧原子提供电子共同参与构成

2017-05-231个回答

（2014?无锡）稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法正确的是（）A．铈属于金属元素B．铈的原子序数是82C．铈原子中的中子数为58D．铈的相对原子质量是140.1g

答： A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一&#266

2017-05-231个回答

纤锌矿gan晶胞包含多少个原子

答： 4个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置）；纤锌矿结构（六方结构；NaCl结构ZnO晶体具有四种晶体结构,锌原子占据体心位置）；CsCl结构（氧原子简单立方排列,闪锌矿结构（与金刚石类似,氧原子层和锌原子层呈六方

2017-05-231个回答

石墨层中的碳原子排成二维六角网状结构，是简单还是复式格子

答：是复式格子，有两种不同环境的格点

2017-05-231个回答

铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是A．元素符号为CeB．属于非金属元素C．相对原子质量140.1gD．原子核内中子数位58

答： A

2017-05-231个回答

（2012?南京）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为CeB．属于非金属元素C．相对原子质量140.1gD．原子核内中子数为58

答： A．根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故A说法正确；B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法错误；C．根据相对原子质量是有单位的，其单

2017-05-231个回答

稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A．铈的?稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子核外有58个电子D．铈的相对原子质量是140.1

答： A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．C、根

2017-05-231个回答

石墨烯材料能代替硅晶体吗日前诺贝尔物理奖颁给了俩发现石墨烯的科学家此种材料仅有一个碳原子厚厚度0.34纳米换句话形容20万片石墨烯叠加才可以与一丝人体头发相比如此薄的物质能应用在集成线路上吗

答：理论上是可以的.因为虽然石墨烯很薄,但是很稳定,强度堪比钻石.一张保鲜薄膜厚度的石墨烯片,要戳穿它需要的压强等于一只大象站在一个铅笔尖大小的点上.目前这个东西在应用方面的难题一是现有的制备方法都不够完善,不是成本高就是纯度低（总不

2017-05-231个回答

（2014?宁波一模）下列说法正确的是（）A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂的一种重要途径，故A正确；B、煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化，故B错误；C、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，故C错误；D、醋酸纤维、硝化纤维、合

2017-05-231个回答

云母矿中含3%铷，这样的原矿值多少钱吨？

答：铷消耗量小，这里每年消耗1公斤铷盐，市价0.8万元。矿还是大约800一吨，提取成金属铷的话消耗量更少;公斤，有价无市，够全国3年用，市价25万，不过金属铷市价10万元/哪里的矿，一吨矿就可以提取出30公斤铷氧化物，全国年消耗铷（氧

2017-05-231个回答

（2014?龙岩一模）氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑根据要求回答下列问题：（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是______．（2）尿素分子（）中π键与σ键数目之比为______；尿素分子中处于同一平面的原子最多有______个．（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：______（填1种）．（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：______．②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是______．A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾（5）BN晶体有a、B两种类型，且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．①a一BN晶体中N原子杂化方式是______；②B-BN晶体中，每个硼原予形成______个共价键．这些共价键中，有______个为配位键．

答：（1）第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方的元素第一电离能大，又由于N＞O，故答案为：N；（2）分子内只含一条双键，即只含一条π键；相邻原子之间均存在σ键，数目为7；碳氧双键及相连的原子

2017-05-231个回答

搞原子弹为什么要石墨，有什么用？

答：再加上中子源、美国的原子弹项目和反应堆项目都有进行、冷却剂（水或气体）组成、引爆器和外壳就可以了，无论提纯或者制造都不需要石墨。核反应堆由燃料棒（铀棒）、控制棒（硼）、慢化剂（石墨或重水等），德国。二战时期。高纯度石墨是用在核反应

2017-05-231个回答

石墨层中的碳原子排成二维六角网状结构，是简单还是复式格子

答：是复式格子，有两种不同环境的格点

2017-05-231个回答

（2012?南京）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为CeB．属于非金属元素C．相对原子质量140.1gD．原子核内中子数为58

答： A．根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故A说法正确；B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法错误；C．根据相对原子质量是有单位的，其单

2017-05-231个回答

碳、石墨是原子晶体么

答：金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。石墨为层状结构，每一层中的碳原子以共价键

2017-05-231个回答

稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料.问三氯化铕的化学式

答：无水氯化铕(EuCl3)当它暴露在潮湿的空气中时氯化铕(EuCl3·6H2O)

2017-05-231个回答

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