石墨是极性键么?石墨是极性键?能否从原子结构的角度详细说明其键型?谢谢!(我认为是非极性键啊,刚刚看到这个:石墨制造金刚石是什么变化?物理变化化学变化化合反应既不是又不是急需快点提问者:15935r-二级悬赏分:0-解决时间:2010-1-2121:45最佳答案必然是化学变化,旧键的断裂,新键的形成。碳原子的排列机构发生了变化,由极性键(石墨)变成非极性键(金刚石)4回答者:yzjdsly-六级2010-1-2121:45这上面怎么说石墨是极性键?是不是不是仅从相同原子这个角度思考这么简单?还是上面这个人的答案有误)
匿名用户
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2017-05-23 01:09
全部答案
(共1个回答)-
首先纠正两个误区:
1:尽管在中学化学(除了高中化学竞赛)中几乎不讨论,还是需要了解共价键的成键原子可以多于两个.
2:即使不讨论瞬时偶极,单质分子不一定就是没有极性的.例如臭氧分子就是含有一个极性键(由三个氧原子提供电子共同参与构成)和两个非极性O-O键的极性分子.
石墨是层状结构晶体,一个晶体内的碳原子分布在若干的平面上,每个平面上的碳原子称为一个层;层内之间相邻两个碳原子之间有一个普通的非极性C-C共价键(σ键),形成蜂窝状六边形结构(简化起见,不考虑层的边界);除此之外,每个碳原子多余一个成键电子,这些电子在层间形成离域π ∞键(它们被超过2个电荷中心共享,称为多电子多中心键).对于每一层原子来说,它们具有对于伸展方向(和层平行的平面)的空间平移不变性(相比之下,对称性的本质则是旋转不变性),各个碳原子对于离域π键贡献相同,因此也是非极性键.但石墨作为大分子(这是一个比较极端的观察角度)而言,层状结构显然会体现各向异性,各个方向上的物理性质会有差别,也就是有极性的.通常条件下观察到石墨体现的各向同性(例如导电性各个方向相等)是因为不是简单的单晶体,石墨中含有的层的伸展方向不一致.
金刚石是各向同性的原子晶体.金刚石和石墨的之间的转化有化学键的变化,是化学反应.注意金刚石里的四面体分布的非极性键和石墨层内的平面六边形分布的非极性键也是不同的(用杂化轨道理论解释一个是sp2杂化另一个是sp3杂化;简单点说就是两者的碳原子提供成键的电子来自于能量不同的电子亚层;导致键能键长均有不同).
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[原创回答团]匿名用户 | 2017-05-23 01:09
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