钌铱阳极-矿材网

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为          ,下列可作阴极材料的是________________。A.铝材         B.石墨         C.铅板          D.纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。（5）下列说法正确的是。A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

答：（1）降低Al2O3熔点  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231个回答

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为?钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/℃在水中在乙醚中TiC14136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303（升华）水解易溶从粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：______；阴极产物是______．（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．①装置A中发生反应的化学方程式为______．②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是______、______．（填试剂名称）③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用蒸馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl4在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，故答案为：B；（2）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl&

2017-05-231个回答

（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物质的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______．（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是______．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______．

答：（1）铝离子生成氢氧化铝的反应，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231个回答

（2013?资阳一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）操作Ⅱ的名称是______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有______；（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如图，b为电源的______极，电解池的阳极反应式是______；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g．（提示：阴离子放电顺序MnO42-＞OH-）

答：（1）软锰矿中含有不溶于水的物质，由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231个回答

石墨碳板与石墨阳极板的区别

答：不易变色等优点?m，就电解行业的阳极而言。耐熔盐侵蚀和导电，主要经历了高银(2%)低银(0，电阻率15～45μΩ，易机械加工。石墨质炭块的晶格基本完全处于有序排列的状态，电流从此处流入电解液中的一级叫做石墨阳极板，是

2017-05-231个回答

（2014?宁夏二模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问?（2014?宁夏二模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3   通电   .水晶石4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：______．（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为______，下列可作阴极材料的是______．A．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为______．（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是______．（5）下列说法正确的是______．A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

答：（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂，故答案为：主要是降低Al2O3的熔化温度；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al-3e-═Al3+，电解精炼铝应以纯铝作

2017-05-231个回答

金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；C．

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）试剂A是______；溶液b与试剂B反应的离子方程式为______．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是______．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）电解时，阳极的电极反应方程式为______；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：______Al2O3+______C+______N2 高温 . ______AlN+______CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 高温 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

答： Ⅰ．（1）铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子，滤液b中含有氯离子，加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4

2017-05-231个回答

芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．（1）该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．（2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出．（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：______．（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______．已知H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有______ kJ的能量转化为电能．

答：（1）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳

2017-05-231个回答

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同质子数，不同中子数

2017-05-231个回答

想要让镀铱刚玉不退色，要使用什么办法才能达到这效果？

[我来回答]

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______，其作用是______．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为______．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

答：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂...

2017-05-231个回答

石墨碳板与石墨阳极板的区别

答：不易变色等优点?m，就电解行业的阳极而言。耐熔盐侵蚀和导电，主要经历了高银(2%)低银(0，电阻率15～45μΩ，易机械加工。石墨质炭块的晶格基本完全处于有序排列的状态，电流从此处流入电解液中的一级叫做石墨阳极板，是

2017-05-231个回答

某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．（1）A中属于还原产物的是______．（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______．（3）请写出IV中电解的阳极反应式______．（4）电解IV分离出的产物C的化学式是______．（5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和______．（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．（填名称）

答：（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4．故答案为：MnSO4．（2）由工艺流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，

2017-05-231个回答

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