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铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质.Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示:(1)试剂A是______;溶液b与试剂B反应的离子方程式为______.(2)向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是______.Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝(3)电解时,阳极的电极反应方程式为______;每生产0.324吨铝,理论上转移电子的物质的量为______mol.Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备(4)①氧化铝高温还原法:______Al2O3+______C+______N2 高温 . ______AlN+______CO(请配平)②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3 高温 . AlN+3HCl(5)方法②比方法①在生产上更具优势.下列说法中,正确的是______.A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C.两种方法中氮化铝均为还原产物.

匿名用户 | 2017-05-23 09:29

全部答案

(共1个回答)
  • Ⅰ.(1)铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子,滤液b中含有氯离子,加过量氨水生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    故答案为:盐酸(硫酸或硝酸);Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    (2)滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,煅烧得到与和二氧化硅,则Al2O3中含有SiO2杂质,故答案为:Al2O3中含有SiO2杂质;
    Ⅱ.(3)电解熔融的氧化铝可制备金属铝,阳极生成氧气,阴极生成铝,阳极反应为2O2--4e-=O2↑,n(Al)=
    0.324×106g
    27g/mol
    =1.2×104mol,则转移电子3.6×104mol,
    故答案为:2O2--4e-=O2↑;3.6×104
    Ⅲ.(4)由化合价的升降总数相等可知反应的方程式为Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO,故答案为:1;3;1;2;3;
    (5)方法①和方法②相比较,需要较多能量,且生成的固体易残留在AlN中,反应①AN是还原产物,反应②没有发生氧化还原反应,故答案为:AB.
    匿名用户 | 2017-05-23 09:29

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