钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为?钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如图1所示:(1)粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:物质沸点/℃在水中在乙醚中TiC14136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303(升华)水解易溶从粗TiC14中精制TiC14的方法是______(填字母).A.用水溶解后,重结晶 B.蒸馏 C.用乙醚萃取后,分液(2)写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式:______;阴极产物是______.(3)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式:______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑(4)如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置.①装置A中发生反应的化学方程式为______.②在实验室中,某同学欲用如图3所示装置净化氯气,则M、N中应盛放的试剂分别是______、______.(填试剂名称)③实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让C12充满整个装置,再点燃C处酒精灯.Cl2通过装置M、N再进入装置C,与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体.试写出装置C中发生反应的化学方程式:______.
匿名用户
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2017-05-23 08:35
全部答案
(共1个回答)-
(1)粗TiCl4中加热易气化,与固体混合物可用蒸馏的方法分离,由表中数据可知,TiCl4在水中强烈水解,易变质,且易溶于乙醚中,不能分离,只能用蒸馏的方法分离,
故答案为:B;
(2)电解氯化钠生成金属钠和氯气,方程式为2NaCl (熔融)通电 .
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;钠;
(3)反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价,HF中H元素的化合价由+1价降低到0价,则有Ti~2H2,根据离子方程式电荷守恒,则有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑,
故答案为:1;6;1;2;H+;2;
(4)①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,MnO2+4HCl(浓)△ .
故答案为:MnO2+4HCl(浓)△ .
②制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢应该选用饱和食盐水;浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体,故选浓硫酸干燥氯气,
故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;
③金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2),在碳粉盒金红石混合物中,通入氯气,C中C元素化合价由0价升高为为+2价,1个CO化合价变化为2,Cl2中氯元素化合价由0价降低为-1价,根据电子守恒,再根据质量守恒得:TiO2+2Cl2+2C△ .
故答案为:TiO2+2Cl2+2C△ .匿名用户 | 2017-05-23 08:35
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