铑催化剂回收-矿材网

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

钴矿渣怎样回收钴矿

答：减少最终废物排放量、蒸发、综合性处理规划是非常必要的、压缩，同时还能做到总处理费用低，资源利用效率高、焚烧等）或生物化学作用（如氧化。通常也指人类在生产和生活活动中丢弃的固体和泥状物质，以便把各过程得到的物质和能量进行合理的集中利

2017-05-231个回答

铅锌矿回收率怎么计算

答：回收率(％)＝精矿品位×(原矿品位－尾矿品位)/(原矿品位×(精矿品位－尾矿品位)×100％=理论回收的金属量(克)/处理原矿金属量(克)×100％

2017-05-231个回答

（2013?安庆模拟）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

答： A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A错误；B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，

2017-05-231个回答

高锌铅锌矿五度，回收率百分之八十，锌精粉百分之五十，要几吨矿石选一7吨精粉

答：先算锌精矿产率=5%*80%/50%=8%7吨锌精粉需要原矿石量=7/8%=87.5吨

2017-05-231个回答

请教铅锌矿选矿理论回收的计算公式，谢谢！

答：就这些怎么能计算回收率你给我的是工艺流程而已楼上是一种方法1回收率=（原矿品位-尾矿品位）*精矿品位/（精矿品位-尾矿品位)*原矿品位另外2回收率=产率*精矿品位/原矿品位品位单位：%详细可以参见选矿设计手册

2017-05-231个回答

（2009?山东）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

答：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231个回答

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的______（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口______．（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因______．（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．

答：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选B为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选D；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；若要制取、

2017-05-231个回答

稀土材料可以民间回收吗？

答：就没人愿意回收了，其中稀土含量太低，但要看回收成本。如果回收成本高，回收成本太高了。比如说像废弃CPU，手机等稀土制品可以回收再利用

2017-05-231个回答

（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋?（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是______．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，______（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为______．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是______（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是______；（4）该实验装置设计上的优点在于______（写出1点即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性；【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231个回答

求问低品位重晶石怎么选，重晶石选矿回收过程

答：因此尽量选择鄂式破碎，一般情况下，设备故障率低，筛分设备。处理量分为每小时6-8吨。筛分设备一般采用圆振动筛，必须要对破碎后的物料进行严格的筛分，筛分，2LTC-6109/，将矿石粒度破碎至要求范围粒度内。4，重晶石

2017-05-231个回答

二氧化锰的化学方程式二氧化锰作催化剂,分解反应

答： 2KClO3=△=2KCl+3O2↑二氧化锰作催化剂

2017-05-231个回答

钨矿采用摇床工艺选矿的回收率是多少

答：成分？试验一下即可矿都不一样的。你是白钨还是黑钨

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

镍产业链，红土镍矿烧结炼什么？镍渣是是产生的废物吗？镍渣回收炼什么？镍面包铁用于炼什么？谢谢

答： .

2017-05-231个回答

（2012?南通模拟）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S  高温 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为______．（2）“溶解”时反应的离子方程式为______．（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是______．（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______．

答：（1）反应中硫元素化合价由Al2（SO4）3中+6价降低为SO2中+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，故答案为：Al2（SO4）3；（2）氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3&#43

2017-05-231个回答

某矿原矿含金品位3.5g/t浮现出精矿品位45g/t浮选尾矿品位0.3g/t求浮选精矿产率和回收率

答： 1、煌斑岩、细粒黄铁矿化、硒、铋、石英岩金矿化均与硅化关系密切说硅金所硅质体都产金含金硅质体烟灰色水色含金硅质体均含或或少硫化物硫化物极细故使石英呈烟灰色特别页片状石英脉（其内含条黑色条带炭质与细粒硫化物混合物）含金性即便少硫化物

2017-05-231个回答

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.（1）步骤I前,β-锂辉石要粉碎成颗粒的目的是（2）步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质.需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）,以调节溶液的pH值到6.0-6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液.（3）步骤II中,将适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有（4）步骤III中,生成沉淀的离子方程式为（5）从母液中可回收利用的主要物质是（1）增大反应物间的接触面积,加快反应速率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-====Li2CO3↓(5)Na2SO4如图

答：本题是一个工艺生产背景,目的是用锂、铝硅酸盐制备Li2CO3.大致浏览流程图知道第Ⅰ段是把锂元素转移到溶液中,第Ⅱ段是除去杂质,第Ⅲ段是反应生成产品.第（1）小题,固体粉碎后接着进行酸浸,要发生化学反应,故其直接目的是增大固体与硫

2017-05-231个回答

锗在聚合催化剂中作用？

答：  二氧化锗(GeO2)是生产聚对笨二甲酸乙二醇酯(PET)的催化剂，具有长纤维，由其制备的饮料与食用液体的各式容器，无毒、透明且气密性好。

2017-05-231个回答

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和______（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是______．（2）第②步反应的离子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为______．

答：（1）滤渣A中含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；检验该滤渣A洗净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净，故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入K

2017-05-231个回答

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为放热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

答： A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A正确；B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，

2017-05-231个回答

锑矿用摇床选矿的回收率是多少?

答：矿都白钨黑钨试验即

2017-05-231个回答

石头纸是一种新型、环保纸张.它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成.下列说法正确的是（）A.石头纸属于纯净物B.石头纸的应用不能减少对树木的砍伐C.石头纸极易溶于水可以回收利用D.利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸

答： A石头纸是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成，是由多种物质组成的，属于混合物，故A错误；B、石头纸主要成分是碳酸钙，所以可以减少对树木的依赖，故B错误．C、石头纸主要成分是碳酸钙，难溶于水，故C错误

2017-05-231个回答

（2014?宁波一模）下列说法正确的是（）A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂的一种重要途径，故A正确；B、煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化，故B错误；C、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，故C错误；D、醋酸纤维、硝化纤维、合

2017-05-231个回答

耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料?耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：请回答以下问题：（1）写出下列物质化学式：试剂I______；固体F______．（2）步骤②B生成C的离子方程式为______．（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为______．

答：蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入试剂Ⅰ酸溶过滤，得到固体A为SiO2，滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231个回答

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β?锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的?碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β?锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______（2）加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为______．（5）从母液中可回收的主要物Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

答：已知β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程：Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3&#

2017-05-231个回答

孔雀石绿氧化过度会导致回收率降低吗

答：又是染料，而且为了使鳞受损的鱼延长生命，且具有高毒性，许多国家均将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物、致突变等副作用、高残留和致癌：HPLC或GC-MS，易溶于水、小瓜虫病等、孔雀绿，孔雀石绿在鱼体内残留时间长、鳃霉病，又名碱性绿，费用

2017-05-231个回答

瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为______，二氧化锰在反应中做______（填“催化剂”或“反应物”或“生成物”）

答：根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2X，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类

2017-05-231个回答

蛭石矿的回收铁是怎么回事

答：蛭石是可以和铁伴生的.我们这里就有这种矿藏.不过不管是蛭石和铁的含量都不是太高.含有很多砂子

2017-05-231个回答

北京哪里有回收珍珠岩废料和油毡纸废料的。

答：你是那的？有多少货？

2017-05-231个回答

铁钼催化剂基本成分有哪些？具有那些特征

答：钼是发现得比较晚的一种金属元素,1792年才由瑞典化学家从辉钼矿中提炼出来.由于金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐磨研等优点,因此在工业上得到了广泛的利用.在冶金工业中,钼作为生产各种合金钢的添加剂,或与钨、镍、钴,锆、钛、钒、

2017-05-231个回答

铝土矿选矿怎么计算氧化铝回收率

答：氧化铝是Al2O3所以铝元素的质量分数是27*2/(27*2+16*3)=52.94%

2017-05-231个回答

由回收铝制饮料罐得到铝，从铝土矿制铝相比，前者所消耗的能量仅为后

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明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S 高温 . 2Al2O3+9SO2↑（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为______．（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为______；不能用CO2来调pH，理由是______．（4）步骤④的主要操作步骤是______、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：______．

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选铁矿厂中,产率,回收率,选矿比,如何计算?

答：在选矿中,得到的某一产品的重量与原矿重量的百分比,称为该产品的产率；在选矿流程中,也可以通过产品的品位计算精矿产率：精矿产率=（原矿品位α-尾矿品位θ）÷（精矿品位β-尾矿品位θ）选矿回收率有实际回收率与理论回收率两种：实际回收率

2017-05-231个回答

哪里回收锑矿石价高些？

答：但你说的这个含锑不同的话，我当时的这个是经过很线上线下很多对比才决定是卖中国电子废料提金网的，相差也是比较大的，所以看你自己那个锑的吧，真的是比其他地方的好很多的你说的这个是比较多地方有回收的

2017-05-231个回答

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