浊沸石-矿材网

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂?硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是______．（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是______；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是______．（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有______．a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是______．③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是______．④步骤4中滴定终点的现象为______．⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为______．

答：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法，故答案为：除去有机杂质；（2）反应1中氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，然后加入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，则过滤后再通入CO2即可生成氢氧化

2017-05-231个回答

沸石和浮石在用途上有什么区别？

答：沸石具有吸附性、离子交换性、催化和耐酸耐热等性能，因此被广泛用作吸附剂、离子交换剂和催化剂，也可用于气体的干燥、净化和污水处理等方面。沸石还具有“营养”价值。在饲料中添加5%的沸石粉，能使禽畜生长加快，体壮肉鲜，产蛋率高。浮石广泛

2017-05-221个回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是     。（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是     ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是     。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     。a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚  d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     。③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是     。④步骤4中滴定终点的现象为     。⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     。

答：（1）除去有机质（2）①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3②氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面（3）①d②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应③洗去沉淀表面的HF等杂质；

2017-05-231个回答

牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能极少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能极少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10（PO4）6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是（）A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C．25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c（Ca2+）较大D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

答： A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，牙釉质的主要成分羟基磷灰石溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），可导致氢离子与氢氧根离子反应而平衡向溶

2017-05-231个回答

一的浑浊的泪水挂在她那幅像海泡石似的大鼻孔的鼻尖上这句话的主干是？？？？

答：泪水挂在鼻尖上

2017-05-231个回答

过滤材料石英砂、沸石、海泡石的粒径人们在说到过滤材料石英砂、沸石、海泡石等的粒径时,都会说是多少“目”,那么我想问一下“目”是什么概念,和毫米时什么关系?请高手指教,

答： “目”一般是表示筛网孔径的大小,用多大筛网筛分的成品就是多大的.筛网的目数就是一英寸的长度里面网孔的个数.和毫米的关系是：14目是1.4mm16目是1.25mm18目是1.0mm20目是0.9mm24目是0.8mm28目是0.71

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

天然蛭石可以重复使用吗，就是吸附氨氮之后可以循环使用吗，就像天然沸石一样

答：沸石信息网上有介绍

2017-05-231个回答

重晶石石英萤石沸石膨润土硅灰石滑石石墨硫矿石棉蛭石发票

答：后面是重点

2017-05-231个回答

硅藻泥，海泡石，沸石，活性炭，凹凸棒土吸附效果怎么样

答：各有千秋都是具有吸附性能。但是每种的偏重点和价值各不相同。

2017-05-231个回答

青龙者，东方甲乙木水银也，澄之不清，搅之不浊，近不可取，远不可舍，潜藏变化无尽，故言龙也。

答：吐云郁气，远不可舍，周游四冥，飞翔八极，喊雷发声“东方龙角亢之精，东方甲乙木水银也，澄之不情，潜藏变化无尽，搅之不浊，近不可取。_____此为形象青龙者，来立吾左，故言龙也

2017-05-231个回答

关于月光石特征的问题...“质量好的月光石呈‘半透明状’,有似波浪漂游的蓝光.较差的呈‘半浑浊状’.更低档的只有‘晕彩’没有‘蓝光’.”百科上的这句话虾米意思,智商捉鸡,看不懂,..

答：从第一张图开始 分别是 彩虹月光石  第二章  蓝月光石尤其要注意第三章,这个是蛋白石,是人造的假的石头,很多不法商人用蛋白石来坑新手卖家.其实蛋白石和月光石的光完全不一

2017-05-191个回答

请问沸石粉和膨润土在用法上有什么区别和特点?

答：沸石粉是天然的沸石岩磨细而成,颜色为白色.它含有水产动物生长发育所需的全部常量元素和大部分微量元素.这些元素都以离子状态存在,能被水产动物所利用.此外沸石还具有独特的吸附性、催化性、离子交换性,离子的选择性、耐酸性、热稳定性、多成

2017-05-231个回答

请问沸石粉和膨润土在用法上有什么区别和特点?

答：沸石粉是天然的沸石岩磨细而成,颜色为白色.它含有水产动物生长发育所需的全部常量元素和大部分微量元素.这些元素都以离子状态存在,能被水产动物所利用.此外沸石还具有独特的吸附性、催化性、离子交换性,离子的选择性、耐酸性、热稳定性、多成

2017-05-231个回答

沸石粉-石灰石粉混凝土效果如何

答：绿色混凝土与普通混凝土相比具有资源和能源消耗少、对环境污染小的优越性，是可持续发展的重要发展方向。大量利用工业废渣是绿色混凝土的主要特点。众所周知，矿渣作为混凝土活性掺合料已被广泛应用，但随着混凝土用量的增加，矿渣逐渐从废渣变成资

2017-05-231个回答

膨润土和沸石粉的区别

答：它的学式为Nax(H2O)4{(Al2～xMg0，饲料载体.33)[Si4O10](OH)2};cm3）。膨润土的应用领域非常广泛.35（g/。沸石粉是人工经过膨润土矿中精心挑选出的沸石矿经过雷蒙磨粉机打磨加工好的沸石产品，化学式

2017-05-231个回答

爱爱肉肉：全是用蛭石赤玉土火山岩绿沸石能养活吗

答：得有营养土的

2017-05-231个回答

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答：后面是重点

2017-05-231个回答

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2017-05-231个回答

下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A．碳酸钙加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A．碳酸钙加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植物油加入水中

答： A、碳酸钙难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误．B、碘难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误．C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，

2017-05-231个回答

某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．根据以上实验推断：该固体一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，即二氧化碳，原物质可以是碳和氧化铁或是碳和氧化铜的混合物，还可以含有碳酸钙；（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，则一定不会有金属铜，同时产

2017-05-231个回答

关于月光石特征的问题...“质量好的月光石呈‘半透明状’,有似波浪漂游的蓝光.较差的呈‘半浑浊状’.更低档的只有‘晕彩’没有‘蓝光’.”百科上的这句话虾米意思,智商捉鸡,看不懂,..

答：从第一张图开始 分别是 彩虹月光石  第二章  蓝月光石尤其要注意第三章,这个是蛋白石,是人造的假的石头,很多不法商人用蛋白石来坑新手卖家.其实蛋白石和月光石的光完全不一

2017-05-191个回答

（2005?南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．【提出问题】白色固体的成分是什么？（1）Ⅰ组：【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）______．【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ组：【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙．【设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．

答：（1）CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231个回答

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答：后面是重点

2017-05-231个回答

“一滴浑浊的泪水挂在她那副像海泡石似得大鼻孔的鼻尖上”说的是哪本书里的故事情节？作者是谁？

答：《童年》高尔基

2017-05-231个回答

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答：后面是重点

2017-05-231个回答

有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质．现进行如下实验：（1）取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；（2）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．（1）混合物中肯定含有______．（2）为了进一步证明其他物质是否存在，需要进行的实验是（填写实验方法，可能产生的实验现象及由此得出的结论）：①______．②______．

答：（1）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，说明该气体是氢气，而固体残留物中有铁，混合物中就存在氧化铁和碳，未溶的固体呈红色，说明了混合物中存在氧化铜，碳还原金属氧化

2017-05-231个回答

陶粒，珍珠岩，蛭石，赤玉土，绿沸石，麦饭石，火山石，虹彩石对多肉植物有什么好处

答：只需要粗沙子。珍珠岩，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，颗粒大小型号很多。比如泥炭：和陶粒的作用类似：质轻：疏松透气，河边沙堆挖点，其实也不需要那么复杂的配土配方。珍珠岩的粉尘被人吸入肺会造成永久性伤害。绿

2017-05-231个回答

氯水和碳酸钙反应,跪求原因……化学期末考试（化学反应原理）：氯水和碳酸钙反应,几乎不产生气泡,过滤.滤液漂白性显著加强；加热后浑浊,并生成CO2.跪求原因,最好用平衡解释,必要的化学方程式+文字……

答：氯水中有反应：Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO氯化氢与碳酸钙发生反应,因碳酸钙过量,反应为：2HCl+2CaCO3==CaCl2+Ca（HCO3）2从而促使上面那个反应向右进行,HClO浓度变

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

请问，种花的草炭土里掺了绿沸石是不是可以不掺蛭石了呢？

答：我就是草炭土生产商，花卉园艺使用量最大的，蛭石主要就是起到透气作用。草炭土才是育苗，不会保水可以的

2017-05-231个回答

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有      。（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为            ；小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

答：（１）二氧化碳-------------------------------------------------------1分（２）57%---------------------------------------------

2017-05-231个回答

[化学--选修化学与技术]羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料．其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+______+______②5Ca（OH）2+3H3PO4=______（2）与方法A相比，方法B的优点是______．（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是______．（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______（填化学式）．（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因______．

答：（1）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为，5Ca（NO3）2&#

2017-05-231个回答

某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现进行如下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的．由此推断：（1）该物质中一定不含______；（2）该物质中一定含有______．实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式）2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑．（3）该物质中可能含有______，为确证它的存在，可采用的方法是______．该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）______．

答： ①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；说明有二氧化碳气体产生，能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解，碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；②把足量稀盐酸滴...

2017-05-231个回答

陶粒，珍珠岩，蛭石，赤玉土，绿沸石，麦饭石，火山石，虹彩石对多肉植物有什么好处

答：只需要粗沙子。珍珠岩，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，颗粒大小型号很多。比如泥炭：和陶粒的作用类似：质轻：疏松透气，河边沙堆挖点，其实也不需要那么复杂的配土配方。珍珠岩的粉尘被人吸入肺会造成永久性伤害。绿

2017-05-231个回答

跪求绵阳哪里卖的有多肉植物用的土：赤玉土、珍珠岩、蛭石、绿沸石、植金石、鹿沼土、硅藻土、椰砖、泥炭

答：你是需要大批量的还是零售呢

2017-05-231个回答

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