液体亚硫酸钠-矿材网

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．（1）推断A、C、甲、乙的化学式为：A______，C______，甲______，乙______；（2）写出反应②的化学方程式3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H23Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2；反应类型：______（3）写出反应①的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O2H2+O2 点燃 . 2H2O，反应类型：______．

答：（1）C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，B、C是非金属单质，A和B点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，乙是无色液体，氢气和氧气反应生成水，所以乙是水，氢气和氧气在

2017-05-191个回答

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（?已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：（1）物质H的化学式为______．（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为______．（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：______．（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了______（填序号）．    A．氧化性  B．还原性   C．漂白性  D．酸性（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为______．（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：______．

答： A为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，由B和A能连续反应可知B为O2，C为Fe，D为SO2，F为SO3，M为一种常见的无色液体，应为H2O，则G为H2SO4，由H和K的转化关系可知H为FeSO4，K为

2017-05-191个回答

（2014?绵阳）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与（2014?绵阳）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．（1）根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的______反应．（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3______g．（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）

答：（1）根据图象可知，溶液的pH由小于7逐渐变大，说明盐酸有剩余，向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液 并不断搅拌，根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的盐酸反应；（2）质量守恒定律，物质间的相互转化，析出沉淀5.

2017-05-191个回答

铝的漂白是如何实现的?什么原理?之前在一家公司时看到将铝管放到一种液体中,没多久颜色就变得光亮美观了

答：给你复制百度百科：1,欧泊欧泊欧泊的英文音译,也有人翻译成澳宝,它是一个昂贵的蛋白石,主要产于澳大利亚.为了便于关键字查询在网络上,我们将它翻译成中国人在过去使用,“蛋白石”.蛋白石是来自拉丁语OPALUS,意思是“宝石集美容.”

2017-05-191个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

固体液体单质的颜色性质等百度知道回答中包含化学式

答：初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu,氧化铁Fe2O32、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO45、

2017-05-231个回答

自然界液体有那些？

答：蜂蜜，南极的液氨，动物乳汁，松节油，汞矿，蜂王浆水

2017-05-231个回答

为什么硅藻土柱过滤后液体不澄清

答：硅藻土过滤之后会有侧漏和过滤之后的悬浮物需要再硅藻土过滤之后加装袋式过滤器进行最终过滤柏之瑞净化

2017-05-231个回答

赞比亚限制进口液体和粉末吗

答：嗯嗯赞比亚也不允许水果植物进出口

2017-05-231个回答

某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%．现取10g该补钙剂放入100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g．（1）10g该补钙剂与稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为______克；（2）通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符．

答：（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g；故答案为：2.2；（2）设补钙剂中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O&

2017-05-231个回答

煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2煅烧.2Fe煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 煅烧 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2为原料，可制得SO2______mol，参加反应的氧气有______L；（2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

答：（1）已知4FeS2+11O2 煅烧 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2为原料生成的二氧化硫为2mol，消耗氧气为114mol，则氧气的体积为V=n?Vm=114mol×22

2017-05-231个回答

U形管内注入适量的水银，然后在左右两管内分别注入水和煤油．两管通过水平细管相连，细管中的阀门将水和煤油隔离，两管中的水银面相平，如图所示．当阀门打开瞬间，细管中的液体会 ．A．向左流动．B．向右流动．C．不动．D．水向右流动，煤油向左流动．

答： A

2017-05-231个回答

赞比亚限制进口液体和粉末吗

答：嗯嗯赞比亚也不允许水果植物进出口

2017-05-231个回答

二氧化砷有毒吗?我牙有个洞,要放药杀神经,换了6次左右,牙还会痛,医生就给我上二氧化砷的棕色液体,二氧化砷不是有毒吗?怎么塞牙洞里啊?那塞牙洞是什么用

答：砷（As）本身毒性不大,但其化合物、盐类和有机化合物都有毒性.尤以三氧化二砷（As2O3）又名砒霜、信石,毒性最强.药物中含砷的有：新砷凡钠明、雄黄、雌黄、白砒、亚砷酸钾、卡巴砷等.少量可治疗有关疾病,多次反复使用也可引起中毒.

2017-05-191个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

（2013?常州）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈?海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新进展．为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3；④以后，烧杯内液体体积保持不变．已知ρ酒精=0.8×103 kg/m3，问：（1）一个月后，烧杯内剩余的液体密度是多少？是何种物质？（2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物理特性？（写出两点即可）①______．②______．

答：（1）由图知，剩余液体的体积为V=14cm3，质量为m=31.4g-20.2g=11.2g，液体的密度为ρ=mV=11.2g14cm3=0.8g/cm3=0.8×103 kg/m3，比较知，此液体是酒精．答：剩余液体的密

2017-05-231个回答

如图，甲、乙、丙三个容器中分别盛有水银、盐水、酒精，容器底部受到的液体压强相等，那么下列对甲、乙、丙三个容器中各装什么液体？（）A．甲中是水银，乙中是盐水，丙中是酒精B．甲中是水银，乙中是酒精，丙中是盐水C．甲中是盐水，乙中是水银，丙中是酒精D．甲中是酒精，乙中是盐水，丙中是水银

答： B试题分析：容器底部受到的液体压强相等，各液体密度大小已知，根据公式P=ρgh，判断密度和液体深度的关系．根据公式P=ρgh可知，密度越大，液体深度越小．已知ρ水银＞ρ盐水＞ρ酒精，所以水银深度最小，酒精深度最大，其次是盐水．点评

2017-05-231个回答

如图，甲、乙、丙三个容器中分别盛有水银、盐水、酒精，容器底部受到的液体压强相等，那么下列对甲、乙、丙三个容器中各装什么液体？（）A．甲中是水银，乙中是盐水，丙中是酒精B．甲中是水银，乙中是酒精，丙中是盐水C．甲中是盐水，乙中是水银，丙中是酒精D．甲中是酒精，乙中是盐水，丙中是水银

答： B试题分析：容器底部受到的液体压强相等，各液体密度大小已知，根据公式P=ρgh，判断密度和液体深度的关系．根据公式P=ρgh可知，密度越大，液体深度越小．已知ρ水银＞ρ盐水＞ρ酒精，所以水银深度最小，酒精深度最大，其次是盐水．点评

2017-05-231个回答

黑色花岗岩台面被洗厕所的液体腐蚀了，有一块白斑，有什么解决的方法吗？

答：用颜料渗进去，黑色就用墨汁，你这个可能是染色的

2017-05-231个回答

液体钙和钙片哪个好吸收

答：易沉积，从另一方面讲增加了肾和肝脏的负担，补肾补钙，增加骨密度胶囊，理论上是易吸收，建议选择钙片，所以这两种是一样的，鹿骨汤等。没有真正的实验证据显示液体钙的吸收及沉积效果要好于固体钙片。所以中老年补钙，如大骨汤。钙片，增加骨密度

2017-05-231个回答

玻璃花瓶里的液体含水银吗

答：吉尔吉斯斯坦4。汞矿产于下寒武统地层中。矿石单一，对国内外汞的勘查与研究具有重要意义.9万吨。矿石选冶性能良好。主矿体呈层状;层状汞矿床"、岩石组合及围岩蚀变等综合控制、条带状，基础储量30万吨。水银是有毒物质、&#20

2017-05-231个回答

4-1在离子浓度各为0.1mol•L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中,是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀?当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离.4-2已知HA和HCN的分别为1.8×10-5和4.93×10-10,(AgCN)=1.6×10-14,求AgCN在1mol•L-1HAc和1mol•L-1NaAc混合溶液中的溶解度.4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5mol•L-1而Zn2+离子不沉淀,计算应控制溶液的pH范围.4-4将50mL含0.95gMgCl2的溶液与等体积的1.8mol•L-1氨水混合,问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成?已知(NH3)=1.8×10-5,Mg(OH)2的=1.2×10-11.4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为0.10mol•L-1,如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液体积变化略而不计）,通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序.4-6人的牙齿表面有一层釉质,其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(=6.8×10-37).为了防止蛀牙,人们常使用含氟牙膏,其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(=1×10-60).写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式,并计算出相应的标准平衡常数.

答： 4-1三价铁完全沉淀的ph是四、铜开始沉淀是六完全沉淀是八、所以在有氢离子时也可以沉淀铁、可以加烧碱分离铁和铜

2017-05-231个回答

（2013?东城区二模）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．（1）氯化钠的电子式是______．（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是______．（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是______．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：时间（h）熔出率温度1.52.53.03.54.05.0800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714--①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是______（填“放热”或“吸热”）反应．②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是______（填序号）．a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是______．

答：（1）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠电子式为：，故答案为：；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O，故答案为：K；（3）Na

2017-05-231个回答

这是什么矿石SiO2：57.62%Al2O3：8.26%CaO：14.77%Fe2O3：2.26%K2O：5.23%Na2O：0.60%原矿石为浅灰色,类似粘土,熔点低.经过1280～1300℃高温烧成后形成黑色液体物质,冷却后形成黑色晶体物,较脆.能与氢氟酸和硫酸发生轻微反应,与盐酸的反应较为激烈.

答：估计为伊利石类粘土,含有一定的碳酸盐.可以作为低温陶瓷的原料,但铁质含量有点偏高.

2017-05-231个回答

（2013?广州）水的比热容比煤油的大．如图所示，隔着石棉网同时加热规格相同，分别装上质量和初温都相同的煤油和水的试管，至管内液体升温到 40℃，这个过程中（）A．煤油温度先升到40℃B．同一时刻水的温度比煤油高C．加热相同时间，水吸收的热量多D．升高相同的温度，煤油需加热较长的时间

答： A、水的比热容比煤油的大，质量相同的水和煤油相比，煤油吸收的热量少，需要的加热时间短，煤油先升高到40℃，故A正确；B、由图可知，用同一个酒精灯加热，两试管的规格相同，则在相同的时间内，水和煤油吸收的热量相同，但水的

2017-05-231个回答

（2013?常州）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈?海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新进展．为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3；④以后，烧杯内液体体积保持不变．已知ρ酒精=0.8×103 kg/m3，问：（1）一个月后，烧杯内剩余的液体密度是多少？是何种物质？（2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物理特性？（写出两点即可）①______．②______．

答：（1）由图知，剩余液体的体积为V=14cm3，质量为m=31.4g-20.2g=11.2g，液体的密度为ρ=mV=11.2g14cm3=0.8g/cm3=0.8×103 kg/m3，比较知，此液体是酒精．答：剩余液体的密

2017-05-231个回答

（2013?常州）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈?海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新进展．为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3；④以后，烧杯内液体体积保持不变．已知ρ酒精=0.8×103 kg/m3，问：（1）一个月后，烧杯内剩余的液体密度是多少？是何种物质？（2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物理特性？（写出两点即可）①______．②______．

答：（1）由图知，剩余液体的体积为V=14cm3，质量为m=31.4g-20.2g=11.2g，液体的密度为ρ=mV=11.2g14cm3=0.8g/cm3=0.8×103 kg/m3，比较知，此液体是酒精．答：剩余液体的密

2017-05-231个回答

雄黄是什么东东，是硫黄吗？是液体还是固体，真的能防蛇吗？

答：所以蛇不会主动袭击人，蛇就会闻声而退给你让路、烟焦油比较畏惧，人和蛇无利益之争。有句俗话？是滴，但是这2样东西的味道都很冲，但是你也应该明白，你带身上蛇可能怕了你了，雄黄不能用来防蛇滴，进食后需要静止休息！我也知道怕蛇很难通过情绪

2017-05-231个回答

离子液体脱硫与湿法脱硫的区别

答：离子液体脱硫与湿法脱硫是一样的对于石灰石/石膏湿法脱硫,为了保证脱硫效率,PH值控制范围每个电厂都不尽相同,一般认为应控制在5--6之间,控制到6.5不能直接得出结论是否合理,但可以从以下几个方面分析和考虑：1）化验脱水石膏中石灰

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

一根两端开口的玻璃管竖直插入水银槽内．再注入高度为h1的某种液体，结果使管内水银面下降下h2．如果水银密度为ρ0，则该液体密度ρ应等于（）A．ρ0（h1+h2）B．ρ0h2/h1C．ρ0h1/h2D．ρ0（h1-h2）

答：根据二力平衡，当玻璃管内水银面下降下h2时，管内液体与水银在此处的压强相等，即：ρgh1=ρ0gh2，所以ρ=ρ0gh2gh1=ρ0h2h1．故选B．

2017-05-231个回答

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们?A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）。(1)推断C、甲、乙的化学式为：C________，甲_________，乙_________；(2)写出反应②的化学方程式_____________________。(3)写出反应①的化学方程式____________________，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有__________的优点。

答： (1)H2；Fe3O4；H2O(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(3)2H2+O22H2O；产物无污染

2017-05-191个回答

二氧化砷有毒吗?我牙有个洞,要放药杀神经,换了6次左右,牙还会痛,医生就给我上二氧化砷的棕色液体,二氧化砷不是有毒吗?怎么塞牙洞里啊?那塞牙洞是什么用

答：砷（As）本身毒性不大,但其化合物、盐类和有机化合物都有毒性.尤以三氧化二砷（As2O3）又名砒霜、信石,毒性最强.药物中含砷的有：新砷凡钠明、雄黄、雌黄、白砒、亚砷酸钾、卡巴砷等.少量可治疗有关疾病,多次反复使用也可引起中毒.

2017-05-191个回答

给烧杯内液体加热没有垫石棉网的后果

答：由于烧杯底部受热不均匀,以及突然的加温,可能会导致烧杯破裂

2017-05-231个回答

这几年中国食品除了苏丹红,地沟油,毒馒头,三聚氰胺,瘦肉精,孔雀石绿,还有什么?没写完往下看假鸡蛋、抛光米、皮革奶、毒米粉、假豆腐、柠檬酸泡小菜、双氧水泡海鲜,、.草酸螃蟹.甲醛鱿鱼、硫磺烤鸡、硫磺枸杞、硫磺辣椒、硫磺红枣干鱼、焦亚硫酸钠生姜、胭脂红腊肉、甲胺磷金华宣威火腿,敌敌畏槟、PP粉浇韭菜、荧光粉磨菇、山药木薯、硫酸熬糖冒充蜂蜜、黑心蛋,石膏面、苏丹红鸡蛋、三聚氰胺牛奶、皮革奶、注水肉、参水假酒、化学火锅、染色粉、回笼月饼、回锅霉饼干请问大家还要点什么?去年的地沟油三聚氰胺还没完事,年初就爆出双汇瘦肉精,没反映过来立刻就来个上海毒馒头,今天早上一看新闻,又冒出个新词——牛肉膏、肌肉膏在此我恳请广大网友,告诉我哪些是能吃的

答：现在老百姓最恐慌的是两块：一个是没人管,很多东西被揭露出来通常是由媒体捅出来,而各级质量管理部门都成了后知后觉的,也就是该管的不去管的话,永远形成不了规范和威慑力,媒体和社会又能发现多少揭露多少呢?另一个是揭露出来之后,没有了下文

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

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