已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(?已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).请回答:(1)物质H的化学式为______.(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为______.(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为:______.(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了______(填序号). A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性(5)若先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为______.(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:______.
匿名用户
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2017-05-19 02:42
全部答案
(共1个回答)-
A为淡黄色固体单质,应为S,E是具有磁性的黑色晶体,应为Fe3O4,由B和A能连续反应可知B为O2,C为Fe,D为SO2,F为SO3,M为一种常见的无色液体,应为H2O,则G为H2SO4,由H和K的转化关系可知H为FeSO4,K为Fe3(SO4)2,
(1)由以上分析可知H为FeSO4,故答案为:FeSO4;
(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为化合反应,反应方程式为SO3+H2O=H2SO4,故答案为:化合反应;
(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+S△ .△ .
(4)铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫气体,浓硫酸在反应中表现为强氧化性和酸性,故答案为:A D;
(5)二氧化硫与氯化钡不反应,通入氨气,溶液呈碱性,存在大量的亚硫酸根离子,可生成亚硫酸钡沉淀,故答案为:先无明显现象,通入NH3后产生白色沉淀;
(6)H为FeSO4,具有还原性,可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe(OH)3.匿名用户 | 2017-05-19 02:42
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