无水碳酸氢钠-矿材网

无水MgCl2电解的大概能耗&用C还原MgO的大概温度是多少?

答：西方发达国家大多采用能源密集型的电解法生产镁,因而对现有的原镁生产方法的研究主要集中在降低能耗上.加拿大贝坎科镁厂[17]通过将电解的原材料由粒状氯化镁经过无水氯化氢脱水转变为水球氯化镁,使原料准备阶段的能耗由15kWh／kg降到

2017-05-191个回答

在干燥无水,刚玉和氯气的纯度在99.9%以上，1350°高温下,氧化铝(刚玉)会和氯气发生反应吗？

答：会反应的！一般在绝对干燥的情况下,氧化铝不会和氯气反应。但在高温下，由于氯气的氧化性略强于氧气，所以发生反应如下：2Al2O3+6Cl2==高温==4AlCl3+3O2理论上来说，刚玉的粉末在高温下，还是相对容易和氯气反应的。

2017-05-221个回答

国内的大型钢铁厂用的耐火材料主要有哪些？其中无水焦油有哪些特性？

答： 3%-5%的Al2O3及一些氧化铁和石灰，转化温度为1，尽管使用昂贵的耐火材料延长了耐火材料的寿命，这样易于切割成块状或其他形状，简单地说、每天运送次数）以及罐内渣量及倒渣次数，承装和运输金属及炉渣的钢包的内衬。砂石相对柔软，或者

2017-05-231个回答

（2006?杭州）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______．

答： a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．所以不能确定是否存在

2017-05-231个回答

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

碳酸氢钠和碳酸钙的作用RT.

答：做馒头时NaHCO3减少馒头的酸性蒸出的馒头甜CaCO3起到漂白作用两者也有一个共同作用就是膨胀发出气体CO2是馒头有需要小孔舒软好吃请问你要问啥

2017-05-231个回答

Na2SO4的溶解度曲线啥意思？芒硝随温度升高而升高，无水的降低，那芒硝越过最高点继续升温按哪条路

答：按无水的硫酸钠计算

2017-05-231个回答

钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：（1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：______；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：______．（2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：______．（3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：______．（4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是______．

答：独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO

2017-05-231个回答

无水硼砂有没有国家标准或行业标准

答：有，肯定有

2017-05-231个回答

（2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．请回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是______；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有______种不同能级的电子．（2）已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是______．（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子．简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

胃酸过多为什么吃碳酸钙?1,碳酸钙不是属于酸吗.碳酸氢钠也是啊?为什么两种酸加在一起?2,用碱那,

答： 1.碳酸钙是强碱弱酸盐,而且是难溶,在水里显的是弱碱性,与胃酸（弱酸）反应,生产碳酸和水,难溶盐.碳酸氢钠也呈弱碱性.2.不能用碱,因为胃酸只是很弱的酸,碱中和胃酸后会腐蚀胃部,后果很严重.

2017-05-231个回答

CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大？纯水，碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，

答：溶解度下降碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动

2017-05-231个回答

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的组成有什么共同点

答：它们都是碳酸盐，都含有碳酸根，都能跟盐酸起反应生成二氧化碳

2017-05-231个回答

饲料中添加膨润土的作用是什么我最近看到一个饲料配方,里边有石粉,碳酸氢钠,还有还有膨润土,不知膨润土有何作用,请各位帮忙!

答：膨润土主要提供矿物质营养.查看原帖>>

2017-05-231个回答

为什么次氯酸钙和CO2反应生成碳酸钙。而次氯酸钠和CO2反应只能生成碳酸氢钠。求解释原理。次氯酸钠

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氢根，碳酸氢根不能再继续电离出氢离子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氢根＞碳酸根由强酸制弱酸得，但碳酸氢根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸钙能生成碳酸钙是因为碳酸钙不溶，碳酸氢根和次氯酸根在一起时

2017-05-231个回答

实验室制备无水二氯化锡，为什么加硝酸

答：用上述方法制得的硝基苯往往残留少量酸性物质，相当于稀释浓H2SO4，所以，再慢慢注入浓硫酸；硝基苯不易溶于水；反应所需温度低于100℃时，一般采用水浴加热的方式，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50—60℃(或60℃)的水浴中加

2017-05-231个回答

答：（1）将气体通入品红溶液，若品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二

2017-05-231个回答

胃酸过多为什么吃碳酸钙?1,碳酸钙不是属于酸吗.碳酸氢钠也是啊?为什么两种酸加在一起?2,用碱那,

答： 1.碳酸钙是强碱弱酸盐,而且是难溶,在水里显的是弱碱性,与胃酸（弱酸）反应,生产碳酸和水,难溶盐.碳酸氢钠也呈弱碱性.2.不能用碱,因为胃酸只是很弱的酸,碱中和胃酸后会腐蚀胃部,后果很严重.

2017-05-231个回答

耐火材料的问题您知道无水硼砂在什么耐火材料中使用么?您知道无水硼砂的其他用途么?

答：一般在感应炉硅质捣打料做结合剂用耐火低水泥浇注料中可做缓凝剂使用其他自己百度吧

2017-05-231个回答

1碳酸钙能和酸碱都反应么?2新制氯水久置变无色是应为什么3为什么可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2?（饱和碳酸氢钠溶液与SO2反映么?）4.为什么钠离子钙离子亚硫酸氢根离子与硫酸氢跟离子不能共存?

答： 1.碳酸钙只能和酸反应2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,显黄色主要是因为有氯气分子但是氯水久置之后,次氯酸会慢慢分解为氯化氢和氧气,使得剩余的氯气分子继续与水反应生成次氯酸,慢慢变为无色,所以久置氯水中只有水分子,氢离子

2017-05-231个回答

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

答： D

2017-05-231个回答

碳酸钙与无水碳酸钙是一种吗?

答：是的，，，

2017-05-231个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一?“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、______（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为______，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为______；（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式______；Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．（4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸

2017-05-231个回答

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