• 首页
  • >
  • 问答列表
  • >
  • 无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下:(1)验证焙烧炉产生的气体?无水...

无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下:(1)验证焙烧炉产生的气体?无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下:(1)验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。(2)吸收焙烧炉中产生的,下列装置合理的是________(填代号)。(3)氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(4)生产氯化铝的过程中产生等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要描述实验步骤、现象和结论)__________________________________________________________________________。仪器自选;可供选择试剂如下:①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液(5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去实验III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号)。

匿名用户 | 2017-05-23 10:08

全部答案

(共1个回答)

  • (1)将气体通入品红溶液,若品红褪色,加热后又变红,证明有SO 2
    (2)ad
    (3)3C+Al 2 O 3 +3Cl 2 3CO+2 AlCl 3
    (4)取所得的溶液少许置于试管中,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则二者未完全反应。
    (5)①b中出现淡黄色浑浊。
    ②2 Fe 3+ + SO 2 +2 H 2 O = SO 4 2- +2 Fe 2+ +4 H +
    ③Ⅰ和Ⅱ


    试题分析:
    (1) 的检验试剂为品红,可以形成不稳定的有机化合物,变为无色,加热时有恢复。
    (2)尾气的吸收装置的考查,需要有防倒吸装置,b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误。c无防倒吸装置。
    (3)见答案。
    (4)取所得溶液少许置于试管中,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应。Cl 2 和SO 2 均可使品红褪色,原理不同。
    (5)①b装置中有黄色物质析出,SO 2 将S 2- 氧化成S。
    ②Fe 3+ 将SO 2 氧化成硫酸。
    ③实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明有Fe 2+ 存在。证明Fe 3+ 将SO 2 氧化成硫酸,Fe 3+ 被SO 2 还原为Fe 2+
    实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO 4 溶液,紫色褪去,SO 2 将KMnO 4 还原。
    实验III:向第三份溶液中加入BaC1 2 溶液,生成白色沉淀,说明有硫酸根存在。
    匿名用户 | 2017-05-23 10:08

相关问题