天然气装置-矿材网

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是______；（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______．【实验探究】将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如图所示：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：【反思与评价】实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

答：【实验准备】（1）装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；故答案为：检查装置气密性（1分）；（2）木条没熄灭说明没有收集到气体，则装置漏气，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出；故答案为：长颈

2017-05-231个回答

（1）用化学符号表示：①3个二氧化碳分子______；②两个铜原子______；③碳酸钙中钙元素呈正二价+2CaCO3+2CaCO3．（2）各种物质之间存在着某种联系．用符号：＞、=、＜填空．①空气中气体成分的体积分数：氧气______氮气；②地壳中元素含量：铝______铁；③核外电子总数：氖原子______钠离子；（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______．②电解水的装置如图所示，试管B中的气体是______，通过此实验证明水是由______组成的，该反应的化学方程式是2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化碳分子可表示为：3CO2．②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因

2017-05-231个回答

如图所示，利用托里拆利实验装置测量大气压强时，当玻璃管内的水银柱稳定后，在玻璃管的顶部穿一小孔，那么管内的水银液面将（）A．保持不变B．逐渐下降，最终与管外液面相平C．逐渐上升，最终从小孔中流出D．稍微下降一些

答： B试题分析：托里拆利实验测量大气压的原理是：在玻璃管中取一液面（这一液面与水银槽中的液面相齐平），则有大气向上的压力等于玻璃管中水银向下的压力，即P0S=ρ水银ghS，即大气压强等于玻璃管中水银柱产生的压强当玻璃管顶部穿一小孔时，

2017-05-231个回答

化学实验（1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______．a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出______，目的是：______．实验室制备氯气的装置如图1．（3）装置①中发生离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气①______②（填写＜、＞、=）（5）上述装置不合理的是：______（填写装置序号）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图2所示装置进行实验．（6）装置A中发生反应的化学方程式为______；（7）装置B中反应的离子方程式为______．

答：（1）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，故选：bd；（2）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止

2017-05-231个回答

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

答：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；（2

2017-05-231个回答

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

答：（1）将气体通入品红溶液，若品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二

2017-05-231个回答

（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋?（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是______．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，______（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为______．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是______（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是______；（4）该实验装置设计上的优点在于______（写出1点即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性；【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231个回答

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．【实验原理】测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．【查阅资料】CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②______；（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒；（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为______；（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

答：（1）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．（3）由CaCO3+2HCl═CaCl2&#4

2017-05-231个回答

(18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：（1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________；该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。a．将矿石粉碎   b．提高浸泡温度c．适当增大硫酸浓度d．改变软锰矿与闪锌矿的比例（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。．②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；若转移的电子数为个，左室溶液中的变化量为________________。

答：（1）漏斗（2）；1.2；d（3）△H=（a+2b）kJ/mol；（4）①正②参与阴极反应；通过交换膜定向移动形成电流；1mol

2017-05-231个回答

工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①______；②______．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是______；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是______．  （3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．

答：（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+F

2017-05-231个回答

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

答：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；（2

2017-05-231个回答

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）操作I、操作II、操作III都?工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在______装置中进行．（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是______（填化学式）．（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：______．（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______（填化学式）．

答：（1）实现固体和液体的分离采用过滤法，实验室要洗涤Al（OH）3沉淀是在过滤器中进行的，具体操作为：漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，故答案为：过滤；过滤器；（2）对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠

2017-05-231个回答

铁矿,石油,天然气统称什么

答：资源，不可再生资源

2017-05-231个回答

下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；装置A中发生的化学方程式为______；装置C中发生的化学方程式为______；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为H2CO3  △  . CO2↑+H2OH2CO3  △  . CO2↑+H2O．（2）装置D中观察到的现象是______，此实验说明二氧化碳的性质有：______．由此可知二氧化碳在生活中可用于______．（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______（填“c端”或“d端”）通入．（4）装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．若E中装满水用来收集氧气，则气体应从______（填“c端”或“d端”）通入．（5）若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：______．

答：（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，发生的化学反应符号表达式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中发生化学反应符号表达式为

2017-05-231个回答

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为?钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/℃在水中在乙醚中TiC14136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303（升华）水解易溶从粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：______；阴极产物是______．（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．①装置A中发生反应的化学方程式为______．②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是______、______．（填试剂名称）③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用蒸馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl4在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，故答案为：B；（2）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl&

2017-05-231个回答

若用一片透明的云母片将杨氏双缝装置中的上缝盖住,则干涉条纹怎么移动?是不是所有原来的条纹都要往上移动?往上移还是往下移怎么判断?

答：我觉得应该有好几种情况.嗯……因为光干涉产生的条件是很苛刻的,要求峰峰相遇和谷谷相遇,而且要振动频率差不多才可以.所以说加上云母片之后,不一定会有这个条件.可能有这几种情况,可能没有干涉条纹了,就是一片光；可能干涉不明显了,但是还

2017-05-231个回答

（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______．（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为______．（3）滤渣2 的成分是______（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是______ （填化学式）．②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O．

答：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2+&#43

2017-05-231个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．（1）该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．（2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出．（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：______．（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______．已知H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有______ kJ的能量转化为电能．

答：（1）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳

2017-05-231个回答

（2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）至质量不减少剩余的混合物（48.6g）【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【实验反思】用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是______．

答：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n

2017-05-231个回答

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是______．（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______．（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______．（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→______．②检验装置A气密性的方法是______．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______．④装置C的作用是______．

答：（1）将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）溶液3中含有偏铝酸根，通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子，反应离子方程式为AlO2-

2017-05-231个回答

天然气煅烧铝矾土

答：是不是合算要看你们那里天然气的价格。

2017-05-231个回答

在双缝装置中，用一很薄的云母片（n=1.58）覆盖其中的一条缝，结果使屏幕上的第七级明条纹恰好移动

答： 0.0066mm

2017-05-231个回答

长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表  第一次 第二次 第三次 平均值 B装置增加的质量 2.17 2.22 2.21 ______分析上面实验与数据后回答；（1）第一次实验测得数据较低的原因是______；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为______克．

答：平均值=2.17g+2.22g+2.21g3=2.20g；故填：2.20；（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去，所以第一次实验测得数据较低；故填：第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B

2017-05-231个回答

（2013?福建）用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（）A．省去装置甲和丁B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2

答： A、省去装置甲和丁时，装置内和装置外的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，能降低测定准确度．B、将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液时，不利于二氧化碳的完全吸收，能降低测定准确度．C、装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气，生成的二氧

2017-05-231个回答

天然气的主要成因是什么？其化学成分有哪些

答： ①上地幔岩浆中富含CO2气体当岩浆沿地壳薄弱带上升.65，1970），成为有很高经济价值的气藏，在深成阶段后期是低分子量气态烃（C2～C4）即湿气，而较轻的氮则集中在铵盐和氨基酸中，由于其特殊的地球化学行为，类脂组含

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

在杨氏双缝实验中，当用折射率为2的薄云母片覆盖装置中的一条狭缝时接受屏中央为第1级明文。

答：度*（折射率2-1）=一个波长？这么小？依照题目，双缝相距1mm*位置x/1m=一个波长？1mm，厚度=500nm双缝相距为1nm，位置x=0，零级明纹应当在原来的负一级的位置

2017-05-231个回答

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸      d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

答： (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O(1)MgCO3微溶于水写

2017-05-231个回答

冷冬开采石油、天然气时重晶石的用量会增加？原因是什么呢？

答：重晶石应该是在钻井的时候用的吧?在油气开采的时候根本用不上。

2017-05-231个回答

钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：______．（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______．②进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁         c．______【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想______（填“a”“b”或“c”）正确．一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．②某同学实验完成后，发现过量的氢氧化钠溶液增重0.55g，则该同学通入装置的CO气体质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

答：（1）依据A区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O2 点燃&n

2017-05-231个回答

（2009?山东）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

答：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231个回答

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的______（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口______．（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因______．（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．

答：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选B为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选D；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；若要制取、

2017-05-231个回答

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：  Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 （1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

答： Ⅰ．2H3BO3B2O3+3H2OⅡ．（1）各连接处均无泡沫产生；  除去装置中的氧气（2）吸收未反应的氨气（3）装置冷却至室温； 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（4）将粗产品加

2017-05-231个回答

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

答：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；（2

2017-05-231个回答

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