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- 氢氧化钡的化合价
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答: (17分)(1)BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g) △H="+571.2"kJ?mol-1 (4分,其中:方2017-05-231个回答
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答: (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中2017-05-231个回答
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答: (1)过滤 洗涤 充分利用原料,减少环境污染(2)BaO+H2O===Ba(OH)2  2017-05-231个回答
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答: (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中2017-05-231个回答
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答: (1)由于在硫酸钡中,硫元素是+6价,氧元素是-2价,钡元素是+2价,在单质C中碳元素是0价,而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价,氧元素为-2价,在硫化钡中钡是+2价,硫元素为-2价,因此在步骤①中2017-05-231个回答
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答: 已知钙元素的化合价为+2价,设氟化钙(CaF2)中氟元素(F)的化合价为x,根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),则(+2)+2x=0,解得x=-1,故氟化钙(CaF2)中氟元素(F)的化2017-05-231个回答
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答: 四硫化四砷(As4S4)砷+2雌黄雄黄,三氧化二砷(As2O3)砷+3完毕,三硫化二砷(As2S3)砷+3砒霜,春节就好好的玩耍吧2017-05-231个回答
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答: (1)砷(As)为第4周期ⅤA族元素,ⅤA族元素在元素周期表的第15列;As是35号元素,属于主族元素,其最外层电子就是其价电子,所以As基态原子的价电子排布式:4s24p3;分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构,A2017-05-231个回答
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答: A.氧化性:Ce4+>Fe3+>I2,故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘,故A错误;B.氧化性:Ce4+>Fe3+,故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+,故B正确;C.2017-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似,欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸2017-05-231个回答
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答: 已知钙元素的化合价为+2价,设氟化钙(CaF2)中氟元素(F)的化合价为x,根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),则(+2)+2x=0,解得x=-1,故氟化钙(CaF2)中氟元素(F)的化2017-05-231个回答
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答: A、电解熔融CeO2制Ce,发生了还原反应,铈应该在阴极获得,故A错误;B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中,具有相同质子数,不同中子数2017-05-231个回答
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答: (1)黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,根据流程图的提示知,黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2,、Fe2O3等,其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+22017-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,钙元素显+2,设钨酸根(WO4)的化合价为x,可知钨酸钙(CaWO4)中钨酸根(WO4)的化合价:(+2)+x=0,则x=-2.故选D.2017-05-231个回答
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答: (1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后沉淀为H2WO4,燃烧H2WO4得WO3,用氢气还原得三氧化钨W,即WO3+3H2 高温 .&n2017-05-231个回答
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答: C已知钙元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价;设CaWO4中钨元素(W)的化合价为x,根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),则(+2)+x+4×(-2)=0,解得x=ꐡ-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,钙元素化合价为+2,氧元素的化合价为-2,可得钨酸钙中钨(W)元素的化合价为:(+2)+x+(-2)×4=0,解答x=+6.故选C.2017-05-231个回答
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答: (1)WO3;WO3+3H2W+3H2O;热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2++O2+4OH-2MnO2+2H2O(3)1:4(1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后2017-05-231个回答
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答: ⑴2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,反之则未洗净。⑶若选择碳,降低冶炼成本(若选择H2,则2017-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,钙元素显+2,设钨酸根(WO4)的化合价为x,可知钨酸钙(CaWO4)中钨酸根(WO4)的化合价:(+2)+x=0,则x=-2.故选D.2017-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得钨酸钙中钨的化合价为:(+2)+x+(-2)×4=0,则x=+6;故选C.2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: 1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡;氯化钠(3)沉淀消失,并产生大量气泡;碳酸钙;沉淀消失,无其他明显现象;氯化镁该题是考查的是关于物质的推断,将样品加水溶解,有白2017-05-231个回答
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答: A.碳酸钙固体中加入盐酸,碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;B.氯化铁溶液中加入过量铁粉,振荡,反应生成氯化亚铁,2017-05-231个回答
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答: A.CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氢钙溶液,再加入NaHCO3饱和溶液,碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应,不能生成碳酸钙沉淀,故A错误;B.氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀,所以能...2017-05-231个回答
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答: 超氧化钠,其中O为-0.5超氧化钠是一个橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2-.超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备:[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到2017-05-231个回答
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答: D根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题.根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得钼铅矿(PbMoO4)中钼元素的化合价为:(+2)+x+(-2)×4=0,则x=+6,故选D.2017-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得钼铅矿(PbMoO4)中钼元素的化合价为:(+2)+x+(-2)×4=0,则x=+6,故选D.2017-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得钼铅矿(PbMoO4)中钼元素的化合价为:(+2)+x+(-2)×4=0,则x=+6,故选D.2017-05-231个回答
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答: 在2Ca5 F(PO4)3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca(H2PO4)2中,根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类、原子个数和种类不变,Ca、P、S、O原子的个数反应前后相等,反应前共2017-05-231个回答
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答: A、羟基磷灰石是不含有碳元素的化合物,不属于有机物,故选项说法错误.B、羟基磷灰石是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的,故选项说法正确.C、磷酸根显-3价,氢氧根显-1价,根据化合物中正负化合价代数和为零可知,羟基磷灰石中钙元素的化合2017-05-231个回答
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答: (1)MnO2与Li2CO3充分反应。(2)8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。(3)①不需要。  2017-05-231个回答
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答: A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;B.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2+2017-05-191个回答
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答: 亲爱的同学,你没发现你的化学式AS4S4应该写成ASS?2017-05-191个回答
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答: (1)砷(As)为第4周期ⅤA族元素,ⅤA族元素在元素周期表的第15列;As是35号元素,属于主族元素,其最外层电子就是其价电子,所以As基态原子的价电子排布式:4s24p3;分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构,A2017-05-191个回答
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