钠硼氢-矿材网

钾长石和钠长石哪一个易溶蚀?为什么?

答：钾长石属单斜晶系,通常呈肉红色、呈白色或灰色.密度2.54-2.57g/cm3,比重2.56～2.59g/cm3,硬度6,其理论成分为SiO264.7%Al2O318.4%,K2O16.9%.它具有熔点低（1150±20℃）,熔融

2017-05-232个回答

砒霜加入水中,生成氢氧化砷还是砷酸,或是不反应,知道的说下,如果是氢氧化砷,为什么雄黄没砒霜毒,

答：不反应,准确点说砒霜在水里的溶解是物理变化而不是化学变化.也就是说它仅仅是溶解本身,在江西的赣州地区的信丰县里面就盛产砷矿,所以砒霜还有一个名字叫信石.当地的人得癌症的人比其他县的人多.如果砒霜在水里会反映的话就不会有砒霜了,毕竟

2017-05-231个回答

哪里有卖纤锌矿型氮化硼

答：比金刚石要坚硬,能研磨花的就是假的,卖金刚石刀具的地方有卖的,教你个检测真假的方法,人造的也行,你买一个金刚石这个呀

2017-05-231个回答

耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料?耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：请回答以下问题：（1）写出下列物质化学式：试剂I______；固体F______．（2）步骤②B生成C的离子方程式为______．（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为______．

答：蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入试剂Ⅰ酸溶过滤，得到固体A为SiO2，滤液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体D为Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231个回答

叶蜡石gbw07216钾和钠标准值

答：碘化物均≥0，火腿是0：mg/，黄豆331叶蜡石gbw07216钾和钠标准值矿泉水国家标准中规定的九项界限指标包括锂、碘化物，即钠高于钾，如以钾对钠的比例为标准、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体、锶，植物含钾最高.

2017-05-231个回答

生产一吨钕铁硼需要多少吨稀土

答：里面的稀土主要有钕,镝,高性能的相对稀土多一点,钕铁硼里面20-35%是稀土金属看什么性能了

2017-05-231个回答

金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；C．

2017-05-231个回答

预防硫化氢中毒及其急救措施有哪些？

答：近年来这样扩大伤亡的例子已经屡见不鲜，并给以抗生素眼膏或眼药水点眼，保持其呼吸道的通畅；对昏迷者应及时清除口腔内异物，减少硫化钠用量、眼睛等器官有明显疾患者，而救人者同样也会

2017-05-231个回答

什么是稀土材料和永磁钕铁硼材料

答：重量轻和磁性强的特点，“钴”等）为材料的叫做稀土材料，具有体积小;。在裸磁的状态下，称不溶于水的物质;铽”。高能量密度的优点使钕铁硼永磁材料在现代工业和电子技术中获得了广泛的应用。以稀土元素（如，在磁学界被誉为磁王，“土”是按当时

2017-05-231个回答

萤石CaF2和硫酸反应生成氢氟酸和硫酸钙用的不应该是稀硫酸吗？不是只有浓硫酸才有氧化性嘛这个方

答：并且吸水使得HF变成气体离开,反应才有效率方程为CaF2+2H++SO42-=CaSO4+2HF可以看到因为产物有微溶的CaSO4,并且HF和H2O之间存在氢键较难分离,只有用浓硫酸提供大量H&#4

2017-05-231个回答

皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．皮江法炼镁生产工序（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．（注：白云石：CaMg（CO3）2萤石：CaF）（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的______是侯德榜制碱法中的原料之一．（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为2MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高温 . 2Mg↑+SiO2．（3）还原罐抽成真空的目的是______．（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是______（填元素符号）A．ZnB．FeC．Al若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为______．（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点______．

答：（1）白云石化学式为：CaMg（CO3）2，煅烧得到MgO?CaO，所以反应产物中有二氧化碳生成，二氧化碳为侯氏制碱法的原料，故答案为：二氧化碳；（2）在还原罐中氧化镁与硅反应，发生反应的化学方程式为：2MgO+Si&nb

2017-05-231个回答

铁氧体和钕铁硼有什么分别？都是磁铁嘛！铁氧体能做发电机磁铁吗？

答：才能达到实际应用的要求、摇窗电机。塑磁应用、仪表电机.铁氧体磁铁性能不如钕铁硼.铁氧体的要比钕铁硼磁铁便宜很多，且易于粉化腐蚀。就电特性来说。铁氧体又称铁淦氧或磁性瓷.价格上。高能量密度的优点使钕铁硼永磁材料在现代工

2017-05-231个回答

甲基硅酸钠和甲基硅醇钠还有有机硅防水剂的区别在哪里？各有什么优缺点，用于珍珠岩外墙保温防火板更适合

答：另外两种是无机物。酸是硅酸融入水会形成胶状物，醇钠它有醇基，而有机硅它是有机物首先酸钠它有酸基

2017-05-231个回答

锂电池有有用钕铁硼稀土吗

答：第六种纳米材料是纳米氧化物材料。氧化物是指各种价态金属锡的氧化物、铝基合金，目前也没有商业化产品，纳米碳管里面。第五种是纳米级负极材料：锡基负极材料可分为锡的氧化物和锡基复合氧化物两种、中间相碳微球、天然石墨，锡氧化物：目前已经实

2017-05-231个回答

求从氢氧化锌得到氧化锌，焙烧温度及晶型

答：一般保持氢氧化锌在125°焙烧生成水和氧化锌两性化合物，要得到氧化锌要完全脱水。氧化锌晶体有三种结构：六边纤锌矿结构、立方闪锌矿结构，以及比较罕见的氯化钠式八面体结构。纤锌矿结构在三者中稳定性最高，因而最常见。立方闪锌矿结构可由逐

2017-05-231个回答

生产一吨氢氟酸要多少萤石

答：萤石:CaF2CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑7840x=1.95t1t生产一吨氢氟酸要1.95t萤石

2017-05-231个回答

钕铁硼稀土磁铁可以破坏硬盘吗??如果可以.应该怎么使用.或者用其他物理的方法使硬盘无法使用..

答：你就没那个必要，最好是加热或破碎盘片使磁性永久消失你好，这个要看别人回复硬盘的能力，最厉害的估计盘片局部碎片或局部磁道未被破坏都可以回复，用一些软件低格或破碎数据就可以了，要彻底销毁磁化跟磁场强度有很大关系，一般吧

2017-05-231个回答

钕铁硼N35，请问它的稀土元素的重量百分比用【A】如何表示？拜托啦！！完全不懂！

答： N35性能钕铁硼稀土金属重量占比32-34%。

2017-05-231个回答

我知道，稀土磁铁有钐钴、钕铁硼、铝镍钴、那铁铝碳磁铁算稀土磁铁吗？敬请回答

答：稀土者稀有也。铁吕碳都不属于稀有金属，不是稀土磁铁。

2017-05-231个回答

稀土钕铁硼永磁铁有没有n，s极

答：但至今还没有发现。任何一种磁性材料都有N极和S极，没有相对的另外一极）。虽然很多理论预测存在磁单极（就是只有N极或S极，钕铁硼永磁材料也不例外当然有

2017-05-231个回答

这是什么矿石SiO2：57.62%Al2O3：8.26%CaO：14.77%Fe2O3：2.26%K2O：5.23%Na2O：0.60%原矿石为浅灰色,类似粘土,熔点低.经过1280～1300℃高温烧成后形成黑色液体物质,冷却后形成黑色晶体物,较脆.能与氢氟酸和硫酸发生轻微反应,与盐酸的反应较为激烈.

答：估计为伊利石类粘土,含有一定的碳酸盐.可以作为低温陶瓷的原料,但铁质含量有点偏高.

2017-05-231个回答

钾长石和钠长石在陶瓷坯料中所起作用的区别是什么？哪个更好？

答：（1）钾长石既是熔剂原料又是瘠性原料，在坯体中降低烧成温度又可缩短坯体的干燥时间，同时减少坯体干燥时的收缩和变形。 (2)钾长石在高温下，熔化为长石玻璃，填充坯体颗粒间的空隙，粘结颗粒使坯体致密，可改善透明度，有助于提高

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是______，X物质是______．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．a．趁热过滤   b．冷却过滤    c．蒸馏    d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

答：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

2017-05-231个回答

云母绝缘？云母不是由含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素组成的么？金属是导体啊。为什么很多的导体加一起就绝缘了呢？

答：云母是良好的绝缘材料，你说的这些金属元素不是以单体存在于云母中的，是以价键形式存在的，可以理解为一种类似于氧化物状态的存在，云母不溶于水，其金属离子也不容易电离于水中，所以说云母是绝缘的。

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

过氧化钠化学性质？

答：过氧化钠可与空气中的水、二氧化碳反应而变质，亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，水玻璃可与空气中的水、二氧化碳反应而变质。

2017-05-231个回答

为什么一般鉴别碳酸盐都用稀盐酸还有为什么不能用氢

答：碳酸盐质玉内部含有碳酸盐岩，可以用稀盐酸来鉴别。碳酸盐岩所属现代词，指的是由沉积形成的碳酸盐矿物组成的岩石的总称，主要为石灰岩和白云岩等两类。应用领域：碳酸盐岩和碳酸盐沉积物从前寒武纪到现在均有产出，分布极广，约占沉积岩总量的1/

2017-05-231个回答

云母绝缘？云母不是由含锂、钠、钾、镁、铝、锌、铁、钒等金属元素组成的么？金属是导体啊。为什么很多的导体加一起就绝缘了呢？

答：云母是良好的绝缘材料，你说的这些金属元素不是以单体存在于云母中的，是以价键形式存在的，可以理解为一种类似于氧化物状态的存在，云母不溶于水，其金属离子也不容易电离于水中，所以说云母是绝缘的。

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

硼铝酸锶和萤石的不同

答：具有长余辉发光性能。萤石是天然矿石，也是一种具有多种功能的新型保健养生饰品，故叫作“人造硼铝酸锶”宝石，但因为申请国家标准必须按国际惯例用人造宝石的化学分子式中的主要成分命名，必须在名称前加“人造”二字，而又因为它是经高科技人工合

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

永磁铁氧体磁铁和钕铁硼磁铁有什么区别

答：钕铁硼磁铁和铁氧体磁铁的区别主要有以下几点：1.铁氧体磁铁性能不如钕铁硼。2.价格上.铁氧体的要比钕铁硼磁铁便宜很多。3.钕铁硼磁铁耐温很好，而普通的钕铁硼通常只能80度，超过了这个工作温度就会出现退磁情况。4.铁氧

2017-05-231个回答

除了金刚石意外什么物质最硬,或者说能跟金刚石的硬度相媲美的物质或化合物金刚石跟氮化硼比较，那个在硬度方面有优势

答： 2005年8月22日应用物理通讯发表一家德国实验室领导人为Dubrovinskaia的研究成果：该实验室在200大气压,2226摄氏度高温下,用富勒烯布基球（碳60的球形结构）压缩成的钻石纳米棒聚合体（ADNR）,其硬度可以比金刚

2017-05-231个回答

萤石CaF2和硫酸反应生成氢氟酸和硫酸钙用的不应该是稀硫酸吗？不是只有浓硫酸才有氧化性嘛这个方

答：并且吸水使得HF变成气体离开,反应才有效率方程为CaF2+2H++SO42-=CaSO4+2HF可以看到因为产物有微溶的CaSO4,并且HF和H2O之间存在氢键较难分离,只有用浓硫酸提供大量H&#4

2017-05-231个回答

下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是（）A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠

答： A、绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，但是石灰石的主要成分是碳酸钙，不易变质，故A错误；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，氢氧化钠

2017-05-231个回答

“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一?“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、______（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为______，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为______；（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式______；Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．（4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸

2017-05-231个回答

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