氯化钙与氢氧化钡-矿材网

（8分）小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你?（8分）小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小思同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________________________（写一条）。【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。

答：【作出猜想】HCl【实验与结论】（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl（3）紫色石蕊试液；石蕊试液变红（其他合理答案均给分，只要有明显现象且描述准确皆可）。【拓展与应用】（1）加入过量或足量的CaCO3，然后过滤

2017-05-191个回答

用两种方法除去氯化钙中混有的少量碳酸钙（1）物理方法______；（2）化学方法（用化学方程式表示）______．

答：（1）氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．（2）要除去氯化钙溶液中的碳酸钙，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3&#

2017-05-231个回答

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.（1）步骤I前,β-锂辉石要粉碎成颗粒的目的是（2）步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质.需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）,以调节溶液的pH值到6.0-6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液.（3）步骤II中,将适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有（4）步骤III中,生成沉淀的离子方程式为（5）从母液中可回收利用的主要物质是（1）增大反应物间的接触面积,加快反应速率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-====Li2CO3↓(5)Na2SO4如图

答：本题是一个工艺生产背景,目的是用锂、铝硅酸盐制备Li2CO3.大致浏览流程图知道第Ⅰ段是把锂元素转移到溶液中,第Ⅱ段是除去杂质,第Ⅲ段是反应生成产品.第（1）小题,固体粉碎后接着进行酸浸,要发生化学反应,故其直接目的是增大固体与硫

2017-05-231个回答

除去氯化钙中的碳酸钙可采用的方法是什么?除去氯化钙中的碳酸钙可采用的物理方法是什么?也可采用化学方法,用化学方程式可表示为什么?急!注意:是氯化钙不是氢氧化钙溶液!

答：溶于水过滤?化学法滴加适量盐酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)

2017-05-231个回答

（2010?肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为______．（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

答：（1）最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸钙的质量分数为1.7g2g×100%=85%．（2）设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．CaCO3+2HCl

2017-05-231个回答

制备碳酸化羟基磷灰石为什么用硝酸钙，而制备羟基磷灰石用氯化钙

答：将得到的沉淀溶于硝酸；③将沉淀加入然后过滤、碳酸钙与硝酸的反应，先制得碳酸钙；（2）涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应：蒸发结晶：稀硝酸，故答案为，故答案为，故答案为制备碳酸化羟基磷灰石为什么用硝酸钙，发生的离子反应分别为Ca2&

2017-05-231个回答

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β?锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的?碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β?锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______（2）加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为______．（5）从母液中可回收的主要物Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

答：已知β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程：Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3&#

2017-05-231个回答

下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

答： A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A正确；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B正确；C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；

2017-05-231个回答

氯化钙和碳酸钙的化学反应方程式?

答： CaCl2和CaCO3

2017-05-231个回答

某实验小组用如图装置研究CO2的性质．提示：①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为______，导管口处的现象是______．（2）关闭K，一段时间后反应停止．反应能够停止的原因是______．（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色．打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管．一段时间后观察到的现象是______，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为______．

答：（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红；（2）关闭K，大理石与稀盐酸反应产生CO

2017-05-191个回答

CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大？纯水，碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，

答：溶解度下降碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动

2017-05-231个回答

（2013?黑龙江）将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=12g+123.4g-131g=4.4g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

2017-05-231个回答

碳酸钙中怎么去掉氯化钙杂质要化学方程式

答：凡是想除cl的，一般就想到Ag,铝化银沉淀，出去Ag可以有很多

2017-05-231个回答

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出；CO下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸钙固体中加入盐酸，碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，

2017-05-231个回答

下列叙述正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，将样品溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀产生C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231个回答

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

碳酸钠和碳酸钙溶解度为什么相差甚大还有，氯化钙和碳酸钙溶解度为什么差的也很大

答：是否溶于水最直观的原因就是离子键的强弱,离子晶体的溶解就是水分子从晶体中夺走离子并用水分子包住离子（水合、或称为水分子笼）,离子键强的离子晶体在水分子的牵引下不容易从晶体中被夺走,所以体现为难溶.至于离子键的强弱原因

2017-05-231个回答

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源______极，该极电极反应为：______．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是______．（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是______．A．该反应正反应的△H＞0 B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 D．在提纯过程中，I2可循环利用．

答：（1）沸腾炉中流程可知反应物为氯气、碳和TiO2，反应生成TiCl4和一氧化碳，反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231个回答

（2014?顺义区二模）如图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标（y）不能表示（）A．消耗盐酸的质量B．氯化钙的质量C．水的质量D．二氧化碳的质量

答： A、碳酸钙和稀盐酸反应，当碳酸钙被消耗完毕则不再消耗稀盐酸，可以用纵坐标（y）能表示稀盐酸的质量，故A错误；B、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则氯化钙的质量不再增加，可以用纵坐标（y）能表示氯化钙的

2017-05-231个回答

碳酸钙对人体有没有危害?我在前两天买了一盒薯片,它的配料表说里面有很多添加剂,其中包括碳酸钙.我想起了一个化学公式：碳酸钙+盐酸=氯化钙+水+二氧化碳.那么我吃了薯片之后,里面的碳酸钙能不能与胃酸中的盐酸起反应,对我的胃构成损害呢?

答：一点没有的,你的化学方程式分析的很好啊,氯化钙对身体没问题的,钙离子我们身体本身也是存在的啊,碳酸钙在治疗胃酸过多时也会用到的哦,所以是你多想了

2017-05-231个回答

以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：已知：查阅?以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：沉淀开始沉淀时pH完全沉淀时pH开始溶解时pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除杂操作中加入试剂X的化学式为______，然后调节溶液的pH为______，得到滤渣的主要成分为______．（2）25℃时，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，当溶液的pH=4.0时，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是______．（3）酸化时加盐酸的目的是①防止Ca2+在蒸发时发生水解，②______．（4）蒸发结晶时需加热至______时停止加热，蒸发结晶时需控制在160℃，是因为______．（5）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是______．

答：（1）除杂操作中加入试剂X的化学式为：Ca（OH）2，氢氧化钙为强碱可调节pH，使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去；根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2，氢氧化铝开始溶解的pH为7.8，

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

碳酸钙和氢氧化钡反应吗？为什么？

答：不反应。因为碳酸钙不溶于水。

2017-05-231个回答

以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：已知：查阅?以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：沉淀开始沉淀时pH完全沉淀时pH开始溶解时pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除杂操作中加入试剂X的化学式为______，然后调节溶液的pH为______，得到滤渣的主要成分为______．（2）25℃时，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，当溶液的pH=4.0时，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是______．（3）酸化时加盐酸的目的是①防止Ca2+在蒸发时发生水解，②______．（4）蒸发结晶时需加热至______时停止加热，蒸发结晶时需控制在160℃，是因为______．（5）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是______．

答：（1）除杂操作中加入试剂X的化学式为：Ca（OH）2，氢氧化钙为强碱可调节pH，使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去；根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2，氢氧化铝开始溶解的pH为7.8，

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反?某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量．（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

答：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   73  111

2017-05-231个回答

下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191个回答

除去碳酸钙中的氯化钙为什么用水

答：加水后CaCl溶解形成溶液，而碳酸钙不溶于水，过滤去除碳酸钙，这类似于粗盐的提纯

2017-05-231个回答

取大理石和盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量．横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠恰好完全反应C．废液中盐酸的质量分数是7.3%D．废液中含氯化钙0.1mol

答：根据图象可以看出，加入碳酸钠溶液时，溶液中出现两个反应，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，

2017-05-191个回答

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A可以选择______．a．Ca（OH）2  b．NaOHc．NH3  d．Na2CO3（2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是______．（3）请指出下列操作的名称：操作1______；操作2______；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称______．（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式______；写出溶液2的一种用途______．（5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为______．

答：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性

2017-05-231个回答

漂白粉失效的最终产物是氯化钙还是碳酸钙

答：漂白粉在空气中容易失效、二氧化碳和水，生成氯化钙，很快分解出盐酸和氧气;=CaCO₃氯化钙;O+CO₂+H₂：Ca(ClO)₂，先是生成碳酸钙和次氯酸;↓+2HClO次氯酸不稳定：2HClO=光照=2HCl

2017-05-231个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

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