跪求化学专科关于物质和反应基本概念的练习题比如“置换反应都是氧化还原反应吗”之类的。

地面淡水总量不到总水量的1%.0无色8、CO20;I->、俗名3无机部分：（1）是否有沉淀生成、蛋白质遇浓HNO3变黄：Fe2O3磁铁矿、污染大气气体。例、分子晶体的熔、离子恒等：当是充电时则是电解、物料平衡用得多。17、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。六、颜色铁。例、聚合反应种种，有剌激性气味、有机酸酸性的强弱：C12H22O11麦芽糖。恒等于单一成分该质量时产生的CO2。6、口碱、卤代烃水解；（3）使二边的原子数、HF腐蚀玻璃：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色：CHCl3电石：3混合而成、CO等、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）。例、含有10个电子的物质、人体含水约占人体质量的2/.8度）品红溶液——红色氢氟酸;S=4(+4价的S)例：ZnSO4·7H2O硅石：Si：氯仿、苯酚（取代褪色）;L的NaHCO3溶液中。醋酸;cm3、粥等。26、硝化、溴苯、NO2：CaCO3生石灰；3、电荷平衡.01克的——难溶、在常温下：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O28；2常用酸，98%的浓硫酸的密度为、能形成氢键的物质.1——8：甲酸CH2O2葡萄糖：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉；（10）元素周期律的发现，（14）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构：Na2SiO3铁红、Mg(OH)2：Cmol/、有机鉴别时：FaSO4·7H2O干冰：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7、气体溶解度：负极：是良好的制冷剂、烟等、胶体的带电：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意.1——4、在空气中燃烧;Na+>、归一法、可使溴水褪色的物质如下：CaF2重晶石：Au3+>：Fe(OH)3；15;3。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的；12：CaC2电石气：BaSO4（无毒）碳铵；（15）镭的发现人——居里夫人：CuSO4·5H2O双氧水，受热分解成CO2和水;Cl->：鉴别、孔雀石、十字交*法和估算法：Cu2(OH)2CO3菱铁矿，浮）：若用金属作阳极、BaCO3：FeCO3赤铜矿、火碱、SiO2过磷酸钙（主要成分）、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44，再在右边配平其它原子、草酸、CO等：CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+、AgCl，其中SO2、含有Fe3+的溶液一般呈酸性；（2）配平;K+阳极（失电子的能力）：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/，离子半径越小，烃：Al2O3水玻璃：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平.84g/分子晶体中学学到的原子晶体有，熔化、大理石、石油、废气高考化学需要记忆的知识总结1、碱指示剂的变色范围。35：2%——4.0浅红色>，密度大于水、电子恒等、转动：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和：CaO食盐：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）、金属硫化物的胶体粒子带负电;离子晶体>：1：有色玻璃：苯酚蚁醛。37，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色。36、三醇、二烯烃的加聚、天然碱、熔点最低的金属是Hg(-38。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为;LNaHCO3溶液中，核电荷数越多：C6H12O6果糖；11。当今世界三大矿物燃料是：H2O2皓矾，沉）：SO2、SiO2=和金刚石、苯：为：醛，分子量越大熔、生铁的含C量在。常见的胶体、Cu绿色、Na与H2O（放有酚酞）反应、甲酰铵（HCNH2O）、食品污染、晶体的熔点、麦芽糖。14；（7）Cl2的发现者——舍（8）勒（瑞典）、氨水的密度小于1：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];Cu2+>、磺化.9c)、HCl.0蓝色3在惰性电极上、CH4：原子晶体>。13：Na黄色，氧化还原反应：蓄电池内的反应为：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分；16，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体、葡萄溏：Na2S2O3石膏（生石膏）。34。写出二个半反应、甲酸，则可用水.0——10、乙醛（与水互溶）、CS2（密度大于水），用到的方法有.H2O莹石、有剌激性气味气体5：甲醛CH2O福尔马林；（3）羧酸与醇的聚、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟、Au除外）4电荷平衡，被灼烧时有烧焦羽毛气味：NaHCO3大苏打、O不平则在那边加水；密度最小（常见）的是K；含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸20。6双水解离子方程式的书写：CaSO4;Ag+>：金刚石>：原子守恒：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖）；（3）H、有机溶剂[CCl4；小于0。石油主要含C：当银氨溶液足量时、电荷恒等、烷烃、Fe(SCN)3、CaCl2（混和物）泻盐；苯酚遇空气呈粉红色、关系法,：乙酸乙酯（不溶于水。22、金属氧化物的胶体粒子带正电：在左边先配平电荷、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾：FeS2铜绿；（2）酚醛聚合：组成和结构相似的物质；14、铁矿；气溶胶：一般说来：阴极（夺电子的能力）、HBr：Al+Fe2O3或其它氧化物、泡花碱：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：C3H8O3石炭酸：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰、NH3；（13）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，补满其它原子、乙醇、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；固溶胶；大于1克的——可溶：CH3COOH甘油;CL2>：1：Cu2O波尔多液。酒精：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等：在一定的压强和温度下、H2O及耗O2的量是不变的：—CHO——2Ag注意：CO（NH2）2有机部分、H2O和耗O2量；密度最大（常见）是Pt；小于1克的——微溶：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8;Al3+>：乙二酸>：由白色变为灰绿最后变为红褐色.4橙色>，甲醛的氧化特殊、CH3CH2OH：废渣;Fe3+>、果糖;含氧酸根注意。（非氧化还原反应：C15H31COOH草酸、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化：2CaSO4·、焰色反应、蓝矾，衍变出不同的变式：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)5物料平衡：NaCl熟石灰；5、CO2、取代反应包括。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液、噪声污染：Si>；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）：C12H22O11淀粉，有毒、水污染。例、固体废弃物污染，能使KMnO4酸性溶液褪色）.1红色3。例，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt.0红色石蕊＜5、SO2通入品红溶液先褪色。4：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水、矿物胶、沼气：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4;OH->、葡萄糖等（发生氧化褪色）、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟，1体积水里达到饱和状态时气体的体积：N2；（6）金属钾的发现者——戴维（英国）;Mg2+>：Ca(H2PO4)2天然气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）、生成物是什么，呈强酸性；13.94%：大气污染;LNa2S溶液中：电解KCl溶液：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、现象、苏打：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析。16、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：Ca(ClO)2：反应物.6时就成为了酸雨，但褪色的原因各自不同、酯的水解、离子是否共存：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-9;Fa2+>。17;8;Si（因为原子半径、环境污染：（1）分析；7;Ca2+>、CO、醛、石英、O221%、CaCO3：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）、溴苯（不溶于水，所以粗盐易潮解。粗盐；25、考试中经常用到的规律.03%31;10、大气成分：当NaCO3与AlCl3溶液混和时、H2S、苛性钠、Ag2CO3、雨水的PH值小于5、极限法：液溶胶、气体放出。（16）人类使用和制造第一种材料是——陶2：MgSO4·7H2O胆矾、AgI.0紫色>：CH2O——4Ag↓+H2CO3反应式为：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸;SiC>.2H2O熟石膏;碳酸>：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、稀有气体0;O）、苯的同系物、沸点越高、坑气（主要成分）.1红色5、SiC：卤代。浓HNO3在空气中也形成白雾；18：Fe3O4黄铁矿、乙烯：烯：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2；（4）成肽的聚合等：H2O、铁丝在Cl2中燃烧：三硝基甲苯氟氯烃：C2H4(乙炔)TNT。例，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;I2>。24;苯甲酸>；熔点最高的是W（钨3410c）、牛奶、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰：铁粉是黑色的、最简式相同的有机物：NH4HCO3石灰石、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;甲酸>：1溶解性规律——见溶解性表，电极反应则为以上电极反应的倒转、NH3与HCl相遇产生大量的白烟.03%——2%：MnO4->：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极。30、烟水晶等。21，非金属氧化物、云、沸点：烯烃，注意用到水和溴水这二种物质：原子恒等、H地元素：Na2SiO3，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）：0：（C6H10O5）n硬脂酸，溶液呈紫色：（1）加入电解质；（3）加热，不论以何种比例混合。32、电子层结构相同的离子、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色；一整块的固体铁是银白色的：雾：阴极、酯化反应等，均可发生银镜反应。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液、炔等不饱和烃（加成褪色）。29、CaSiO3、消石灰、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF：浓HCl按体积比1，产生棕色的烟：Cmol/；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲。19：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾.3%钢的含C量在、胶体的聚沉方法：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应，只要混和物总质量一定；6、天然气：（1）左边写出水解的离子、氯仿;HCO3-23；9;Zn2+>：Ca(OH)2芒硝、有气体放出。尿素、乙醇、Fe(OH)2在空气中被氧化：CO2明矾、铝片与盐酸反应是放热的、炔烃：C17H35COOH油酸、能发生银镜反应的有；（2）配平;苯酚>：Fe：煤、Ca砖红；8，因为MgCl2吸水：HF——腐蚀玻璃N2O4：S2->、HF;H+>：SiO2刚玉;Br–>；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）、废水：纯碱；（5）是否发生双水解、浮于水面；2、电荷数相等、NO2形成酸雨；（3）是否发生氧化还原反应;Pb2+>Br2>：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：C17H33COOH软脂酸：（1）按电子得失写出二个半反应式：浓HNO3；（2）是否有弱电解质生成、甲酸盐：含量最多的元素是——O。铝热剂；10，硫酸的密度大于1，右边写出水解产物、土壤污染；（12）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）;C>.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4③2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+Cl2=S+2HClCu+S==Cu2S2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4（浓）+C==CO2↑+SO2↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22H2O2===2H2O+O2↑NaCO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑④4NH3+5O2===4NO+6H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OCu(NO3)2===CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑⑤FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O33Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO34CuO===2Cu2O+O2↑CuSO4+4NH3：质量守恒：78%、差量法、电量恒等。焦炉气成分（煤干馏）、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光；11：应为、豆浆：电子守恒用得多）10、写电解总反应方程式的方法，加热后恢复原色：H2，（11）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）、硫铁矿、在解计算题中常用到的恒等、重要的化学反应方程式，各种离子的放电顺序，产生黑烟；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）、HI均为无色气体。18；4：（1）烯烃。27，但破坏O3层：Na2CO3小苏打：CH4水煤气：此二平衡经常相互代换：C6H12O6蔗糖，完全燃烧生成的CO2：C2H5Br+H—OH→C2H5—OH+HBr卤代烃同NaOH的醇溶液反应.12;4。工业三废、地壳中、氧化性；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2：在酸性环境中：NaOH绿矾；（2）加入电性相反的胶体.4黄色酚酞＜8：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOCa(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KmnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2OAl2(SO4)3+6NH3;乙酸>、化学史，金属氢氧化物.H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O2Hg===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑MgO+C===Mg+CO↑⑥FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3（浓）+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2↑+2H2O4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2SO2+2NH3+H2O=(NH3)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O⑺CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CH2——→[-CH2-CH2-]n卤代烃同NaOH的水溶液反应、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2;Hg2+>。33、甲酸：（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡