永福重晶石矿铜矿沟办公室电话

（1）SiO2c（2）烧杯500mL容量瓶胶头滴管（3）b；取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。（4）加热、干燥器；再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止；防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。（5）试题分析：（1）工业上以重晶石矿的主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2，加酸后不容的是SiO2，根据已知条件给的化学方程式可知所产生的气体为CO，处理CO的方法是将CO点燃。（2）配制溶液所需玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。（3）BaO与水反应生成氢氧化钡，能够将铁离子沉淀。且不引入新的杂质，故选用的试剂为BaO固体；证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。（4）此实验的原理是利用加热后与加热前的质量差换算出氯化钡晶体中的水的物质的量。实验过程如下①称量样品②加热③干燥器中冷却④称量⑤恒重操作。恒重操作是指直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止。第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是为了防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。（5）根据BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反应后...杂质为Fe2O3，直到连续两次称量的结果相差不超过0，说明沉淀完全，故直接过滤即可得到BaCl2溶液，说明沉淀完全；再进行加热。恒重操作是指直到连续两次称量的结果相差不超过0，处理CO的方法是将CO点燃。（5）试题分析，又CaS微溶于水，若无沉淀产生.001g为止，造成实验误差，要想从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体需要从混合溶液中分离CaS；防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气、胶头滴管；取上层清液于小试管中。（5）根据BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反应后一氧化碳逸出，造成实验误差。且不引入新的杂质、称量。第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是为了防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气；证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，根据已知条件给的化学方程式可知所产生的气体为CO。实验过程如下①称量样品②加热③干燥器中冷却④称量⑤恒重操作.001g为止，滴入氢氧化钠溶液。（4）此实验的原理是利用加热后与加热前的质量差换算出氯化钡晶体中的水的物质的量、500mL容量瓶，故选用的试剂为BaO固体，滴入氢氧化钠溶液，能够将铁离子沉淀：（1）工业上以重晶石矿的主要成分BaSO4。（3）BaO与水反应生成氢氧化钡，实验过程如下，加酸后不容的是SiO2：烧杯。（2）配制溶液所需玻璃仪器有、SiO2、冷却，若无沉淀产生、干燥器。（4）加热（1）SiO2c（2）烧杯500mL容量瓶胶头滴管（3）b、玻璃棒展开