(2011?东莞模拟)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示.已知:Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去,各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0请回答下列问题:(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为:______、______.(3)加入A 物质的目的是______,物质A可使用下列物质中的______.(填字母,双选)A.KMnO4B.O2C.H2O2D.NaOH(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在______范围之间.(5)溶液B中主要溶质的化学式是______.
匿名用户
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2017-05-23 05:21
全部答案
(共1个回答)-
(1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案为:<;
(2)堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应,发生的反应离子方程式分别为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去;除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,考虑不引入新的杂质,应选BC,
故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去;BC;
(4)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2.故除铁PH范围为:3.2~6.2,故答案为:3.2~6.2;
(5)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为(NH4)2SO4;故答案为:(NH4)2SO4.匿名用户 | 2017-05-23 05:21
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